Galvenā atšķirība starp kalcinēšanu un pirolīzi ir tā, ka kalcinēšanu veic ierobežota gaisa vai skābekļa daudzuma klātbūtnē, savukārt pirolīzi veic bez gaisa.
Kalcinēšana un pirolīze ir divi degšanas reakciju veidi, kas atšķiras viens no otra atkarībā no gaisa daudzuma, kas atrodas reakcijas maisījumā degšanas reakcijas laikā. Kalcinēšana ir ķīmisks process pirometalurģijā, kas ietver metāla rūdas karsēšanu ierobežota gaisa vai skābekļa klātbūtnē. Pirolīze, no otras puses, ir sadalīšanās reakcija ķīmijā, kurā organiskie materiāli sadalās bez skābekļa.
Kas ir kalcinēšana
Kalcinēšana ir ķīmisks process pirometalurģijā, kas ietver metāla rūdas karsēšanu ierobežota gaisa vai skābekļa klātbūtnē. Kalcinēšanas procesā rūda ir jāuzsilda līdz temperatūrai, kas zemāka par tās kušanas temperatūru. Tas ir ļoti noderīgs process. Nosaukums kalcinēšana cēlies no latīņu nosaukuma, ņemot vērā tā galveno pielietojumu – kalcija karbonāta rūdu karsēšanu.
Attēls 01: Kalcinēšana
Mēs varam veikt kalcinēšanas procesu reaktorā, kam ir cilindriska struktūra; mēs to saucam par kalcinētāju. Kalcinēšana notiek šajā kalcinēšanas reaktorā kontrolētos apstākļos. Kalcinēšanas laikā veidojas un izdalās oglekļa dioksīds, un kalcija karbonāts pārvēršas kalcija oksīdā. Šis kalcinēšanas process ir svarīgs galvenokārt gaistošo piemaisījumu noņemšanai. Tomēr dažreiz kalcinēšanai ir jāizmanto krāsns, jo tā ir saistīta ar vielas karsēšanu līdz ļoti augstai temperatūrai.
Labs kalcinēšanas piemērs ir kaļķa iegūšana no kaļķakmens. Šī procesa laikā mums ir jāuzsilda kaļķakmens līdz augstai temperatūrai, t.i., pietiekami augstai temperatūrai, lai veidotos un atbrīvotu oglekļa dioksīda gāzi. Šajā procesā kaļķi veidojas viegli pulverveida stāvoklī.
Kas ir pirolīze?
Pirolīze ir sadalīšanās reakcija ķīmijā, kurā organiskie materiāli sadalās bez skābekļa. Lai šī reakcija progresētu, mums ir jāpiemēro siltums. Tāpēc mēs varam palielināt reakcijas ātrumu, palielinot nodrošinātā siltuma daudzumu. Parasti pirolīze notiek 430oC vai augstāk. Tomēr lielāko daļu gadījumu mēs varam veikt šīs reakcijas gandrīz bez skābekļa, jo ir ļoti grūti iegūt atmosfēru bez skābekļa. Šīs reakcijas galaprodukts ir gāzes fāzē, šķidrā fāzē vai cietā fāzē. Pārsvarā šis process rada gāzes. Ja tas rada šķidrumu, mēs to saucam par "darvu". Ja tā ir cieta viela, parasti tā var būt ogle vai bioogle.
Attēls 02: Pirolīze
Lielākoties pirolīze pārvērš organiskās vielas to gāzveida komponentos, cietos oglekļa un pelnu atlikumos un šķidrumā, ko sauc par pirolītisko eļļu. Mēs izmantojam divas galvenās metodes, lai no vielas noņemtu jebkādus piesārņotājus; iznīcināšana un izņemšana. Iznīcināšanas procesā piesārņotāji sadalās mazos savienojumos, savukārt noņemšanas procesā piesārņotāji tiek atdalīti no vēlamās vielas.
Šo reakciju izmanto dažādās nozarēs, lai ražotu kokogli, aktivēto ogli, metanolu utt. Turklāt tā var iznīcināt daļēji gaistošus organiskos savienojumus, degvielu utt. Turklāt mēs varam izmantot šo procesu organisko atkritumu apstrādei. iznāk no rūpnīcām.
Kāda ir atšķirība starp kalcinēšanu un pirolīzi?
Kalcinēšana un pirolīze ir svarīgas ķīmiskas reakcijas. Galvenā atšķirība starp kalcinēšanu un pirolīzi ir tā, ka kalcinēšana tiek veikta ierobežota gaisa vai skābekļa daudzuma klātbūtnē, savukārt pirolīze tiek veikta bez gaisa. Kalcinēšanu izmanto kaļķu ražošanā no kaļķakmens, savukārt pirolīzi izmanto kokogles, aktīvās ogles, metanola uc ražošanā.
Zemāk esošajā infografikā ir apkopotas atšķirības starp kalcinēšanu un pirolīzi.
Kopsavilkums - kalcinēšana pret pirolīzi
Kalcinēšana un pirolīze ir svarīgas ķīmiskas reakcijas. Galvenā atšķirība starp kalcinēšanu un pirolīzi ir tā, ka kalcinēšanu veic ierobežota gaisa vai skābekļa daudzuma klātbūtnē, savukārt pirolīzi veic bez gaisa.
