Galvenā atšķirība starp jonu saiti un metālisko saiti ir tā, ka jonu saite notiek starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem, savukārt metāliskā saite notiek starp pozitīvajiem joniem un elektroniem.
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Tas notiek, veidojot jonu saites, kovalentās saites vai metāla saites.
Kas ir jonu saistīšana?
Atomi var iegūt vai zaudēt elektronus un veidot attiecīgi negatīvas vai pozitīvi lādētas daļiņas. Šīs daļiņas ir "joni". Starp šiem joniem notiek elektrostatiskā mijiedarbība. Attiecīgi jonu saite ir pievilkšanās spēks starp šiem pretēji lādētajiem joniem.
Jonu saitē esošo atomu elektronegativitāte ietekmē elektrostatiskās mijiedarbības stiprumu. Tādējādi elektronegativitāte sniedz mērījumu atomu afinitātei pret elektroniem. Atoms ar augstu elektronegativitāti var piesaistīt elektronus no atoma ar zemu elektronegativitāti, veidojot jonu saiti.
Attēls 01: jonu saistīšana
Piemēram, nātrija hlorīdam ir jonu saite starp nātrija jonu un hlorīda jonu. Nātrijs ir metāls; tāpēc tam ir ļoti zema elektronegativitāte (0,9), salīdzinot ar hloru (3,0). Šīs elektronegativitātes atšķirības dēļ hlors var piesaistīt elektronu no nātrija un veidot Cl– un Na+ jonus. Šī iemesla dēļ abi atomi iegūst stabilu, cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Cl– un Na+ kopā satur pievilcīgi elektrostatiskie spēki, tādējādi veidojot jonu saiti.
Kas ir metāliskā līmēšana?
Metāli ir atomi, kas var veidot katjonus, atdalot elektronus. 1. grupa, 2. grupa un pārejas elementi ir metāli. Lielāko daļu laika metāli atrodas cietā fāzē. Saites veids starp metāla atomiem ir “metāla saite”.
Metāli savos ārējos apvalkos atbrīvo elektronus, un šie elektroni izkliedējas starp metāla katjoniem. Tāpēc mēs to saucam par “delokalizēto elektronu jūru”. Elektrostatisko mijiedarbību starp elektroniem un katjoniem sauc par metālisku saiti.
2. attēls: metāla līmēšana
Metāliskās saites stiprumu nosaka elektronu skaits, ko metāla atomi izlaiž jūrā, un katjona lielums. Katjonu lielums ir apgriezti proporcionāls saites stiprumam, un arī elektronu skaits, ko atbrīvo metāla atoms, ir tieši proporcionāls metāliskās saites stiprumam.
Turklāt elektroni var kustēties; tādējādi metāliem piemīt spēja vadīt elektrību. Pateicoties metāliskajai saitei, metāliem ir sakārtota struktūra. Šo stipro metālisko saiti nosaka arī metālu augstie kušanas un viršanas punkti. Metāli ir stipri un nav trausli tā paša iemesla dēļ.
Kāda ir atšķirība starp jonu saiti un metālisku saiti?
Jonu saite ir ķīmiskās saites veids, kas rodas starp diviem pretēji lādētiem joniem, savukārt metāliskā saite ir ķīmiskās saites veids, kas rodas metāla režģī. Tādējādi galvenā atšķirība starp jonu saiti un metālisko saiti ir tā, ka jonu saite notiek starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem, bet metāliskā saite notiek starp pozitīvajiem joniem un elektroniem.
Kā vēl vienu svarīgu atšķirību starp jonu saiti un metālisko saiti mēs varam uzskatīt atomu elektronegativitātes ietekmi uz saites stiprību. Tas ir; elektronegativitāte neietekmē metālisko saiti, jo saitē ir iesaistīti viena veida atomi, bet saites stiprumu lielā mērā ietekmē elektronegativitātes atšķirība starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem jonu saitē. Turklāt jonu saite ir daudz spēcīgāka nekā metāliskā saite.
Tālāk esošajā infografikā par atšķirību starp jonu saiti un metālisko saiti ir parādītas vairāk atšķirību starp abām saitēm.
Kopsavilkums - jonu saistīšana pret metālisko līmēšanu
Ir trīs galvenie ķīmiskās saites veidi. Tie ir jonu saite, kovalentā saite un metāliskā saite. Galvenā atšķirība starp jonu saiti un metālisko saiti ir tā, ka jonu saite notiek starp pozitīvajiem un negatīvajiem joniem, savukārt metāliskā saite notiek starp pozitīvajiem joniem un elektroniem.
