Galvenā atšķirība starp kovalento saiti un datīvo saiti ir tā, ka kovalentā saite veidojas, kad divu atomu nepāra elektroni saistās viens ar otru, turpretim datīva saite veidojas, kad atoms nodod vienu no saviem elektronu pāriem citam atomam.
Lai gan datīvā saite izskatās kā kovalenta saite, tās atšķiras viena no otras, ja ņemam vērā saites veidošanos. Bet starp kovalento saiti un datīvo saiti pēc tās izveidošanas nav nekādas atšķirības. Tāpēc mēs parasti saucam datīvu saiti par kovalento saiti, kas nav nepareizi.
Kas ir kovalentā saite?
Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, kad diviem atomiem ir kopīgs elektronu pāris. Mēs to saucam par "molekulāro saiti". Kopīgie elektroni ir “dalīti pāri” vai “savienojošie pāri”. Kovalentā saite, kas veidojas, pateicoties stabilam pievilcīgo un atgrūšanas spēku līdzsvaram starp atomiem, kad tie dala elektronus. Šī elektronu koplietošana ļauj katram atomam būt līdzvērtīgam pilnam ārējam apvalkam. Šāda veida saite veidojas starp diviem nemetāla atomiem ar gandrīz līdzīgām elektronegativitātes vērtībām vai starp elektronu un pozitīvi lādētu metāla jonu.
Attēls 01: Kovalentās saites veidošanās starp diviem ūdeņraža atomiem
Kovalentās saites galvenokārt ir divu veidu; tās ir polārās saites un nepolārās saites. Polārās saites pastāv starp diviem atomiem ar atšķirību starp to elektronegativitātes vērtībām diapazonā no 0,4 līdz 1,7. Nepolāra saite veidojas, ja šī starpība ir mazāka par 0.4. Tas ir tāpēc, ka liela atšķirība starp elektronegativitātes vērtībām nozīmē, ka viens atoms (kuram ir augstāka elektronegativitātes vērtība) piesaista elektronus vairāk nekā otrs atoms, veidojot saiti, polāru.
Pastāv trīs galvenie kovalento saišu veidi atkarībā no elektronu pāru skaita, kas tiek dalīti starp diviem atomiem. Tās ir atsevišķas saites, kas ietver vienu elektronu pāri, dubultās saites, kas ietver divus elektronu pārus, un trīskāršās saites, kas ietver trīs elektronu pārus.
Kas ir Dative Bond?
Datīvā saite ir kovalentās saites veids, kas veidojas, kad viens atoms nodod savu elektronu pāri citam atomam. Pēc saites veidošanās tā izskatās tieši kā kovalentā saite. Tas ir tāpēc, ka abiem atomiem ir viens un tas pats elektronu pāris kā saišu pārim.
Attēls 02: Datīvās saites veidošanās
Šīs saites sinonīmi ir “dipolārā saite” un “koordinātu saite”. Visizplatītākais piemērs ir saites koordinācijas kompleksos. Tur metāla joni saistās ar ligandiem, izmantojot šīs koordinātu saites.
Kāda ir atšķirība starp kovalento saiti un datīvo saiti?
Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, kad diviem atomiem ir kopīgs elektronu pāris. Datīvā saite ir kovalentās saites veids, kas veidojas, kad viens atoms ziedo savu elektronu pāri citam atomam. Tie atšķiras viens no otra atkarībā no veidošanās veida. Tāpēc galvenā atšķirība starp kovalento saiti un datīvo saiti ir tā, ka kovalentā saite veidojas, kad divu atomu nepāra elektroni saistās viens ar otru, turpretim datīva saite veidojas, kad atoms nodod vienu no saviem elektronu pāriem citam atomam.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā parādīta atšķirība starp kovalento saiti un datīva saiti.
Kopsavilkums - kovalentā saite pret dabisku saiti
Pēc saites izveidošanās gan kovalentā, gan datīvā saite šķiet līdzīga. Tomēr tie atšķiras viens no otra atkarībā no veidošanās veida. Atšķirība starp kovalento saiti un datīvo saiti ir tāda, ka kovalentā saite veidojas, kad divu atomu nepāra elektroni saistās viens ar otru, turpretim datīva saite veidojas, kad atoms nodod vienu no saviem elektronu pāriem citam atomam.
