Kovalentā saite pret kovalento saiti
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, kļūt stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskā savienojumā.
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Paulinga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir redzams, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Periodā no kreisās puses uz labo elektronegativitātes vērtība palielinās. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Uz leju grupā elektronegativitātes vērtības samazinās. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomi ar vienādu elektronegativitāti veido saiti starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tāpēc tiem ir tendence dalīties elektronos, un šāda veida saites ir pazīstamas kā nepolārās kovalentās saites.
Kovalentā saite
Kad divi atomi ar līdzīgu vai ļoti zemu elektronegativitātes starpību reaģē kopā, tie veido kovalento saiti, daloties elektronos. Abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, šādā veidā daloties ar elektroniem. Molekula ir produkts, kas rodas, veidojot kovalentās saites starp atomiem. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms ir saistīts ar otru ar kovalento saiti.
Koordinātu kovalentā saite
Tas ir arī kovalentās saites veids, kurā divus elektronus saitē ziedo tikai viens atoms. To sauc arī par datīvu saiti. Šāda veida kovalentās saites veidojas, kad Lūisa bāze ziedo elektronu pāri Lūisa skābei. Tāpēc to var izskaidrot arī kā saikni starp Lūisa skābi un Lūisa bāzi. Teorētiski, lai parādītu ziedojošo un neziedojošo atomu, mēs uzliekam pozitīvu lādiņu ziedošajam atomam un negatīvu lādiņu otram atomam. Piemēram, kad amonjaks nodod vienīgo slāpekļa elektronu pāri BF3 bārijam, rodas koordinātu kovalentā saite. Pēc veidošanās šī saite ir līdzīga polārajai kovalentajai saitei un to nevar atšķirt kā atsevišķu saiti, lai gan tai ir atsevišķs nosaukums.
Kāda ir atšķirība starp kovalento saiti un koordinātu kovalento saiti?
• Kovalentajā saitē abi atomi pievieno vienādu skaitu elektronu saitē, bet koordinātu kovalentajā saitē divus elektronus ziedo viens atoms.
• Kovalentajā saitē elektronegativitātes starpība starp diviem atomiem var būt nulle vai ļoti zema, bet koordinātu kovalentajā saitē veidojas polārās kovalentās saites veids.
• Lai veidotos koordinātu kovalentā saite, atomam molekulā ir jābūt vientuļam pārim.
