Galvenā atšķirība starp elektrovalento un kovalento saiti ir tā, ka elektrovalentā saite rodas, pārnesot elektronus no viena atoma uz otru, turpretim kovalentā saite rodas, daloties valences elektroniem starp atomiem. Jonu saiti sauc arī par elektrovalento saiti. Valences elektroni, kas ir elektroni, kas atrodas atoma visattālākajos apvalkos, ir iesaistīti abu veidu ķīmiskajā saitē.
Ķīmiskā saite ir atslēga dažādu veidu ķīmisko savienojumu veidošanā. Tas darbojas kā līme, kas satur atomus vai molekulas kopā. Ķīmiskās saites galvenais mērķis ir iegūt stabilu ķīmisko savienojumu. Veidojot ķīmisko saiti, tiek atbrīvota enerģija, veidojot stabilu savienojumu. Ir trīs galvenie ķīmisko saišu veidi, kas pazīstami kā jonu saite, kovalentā saite un metāliskā vai nekovalentā saite.
Kas ir elektrovalentā saite?
Elektrovalentā jeb jonu saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, pārejot elektronus no viena atoma uz otru. Šī pārnešana izraisa vienu atomu pozitīvu uzlādi, bet otru atomu negatīvi. Elektronu donora atoms kļūst pozitīvi uzlādēts; tāpēc to sauc par katjonu, savukārt elektronu uztverošais atoms kļūst negatīvi lādēts un tiek saukts par anjonu. Starp šo katjonu un anjonu rodas elektrostatiskā pievilcība pretēju elektrisko lādiņu dēļ. Lielā elektronegativitātes atšķirība starp diviem atomiem izraisa šīs saites rašanos. Šajā saitē ir iesaistīti gan metāliski, gan nemetāliski atomi.
Tomēr neviena no elektrovalentajām saitēm nav tīra jonu saite. Katram jonu savienojumam var būt noteikta procentuālā daļa kovalentās saites. Tādējādi tas atklāj, ka jonu savienojumam ir lielāks jonu raksturs un zema kovalentā rakstura pakāpe. Bet ir daži savienojumi ar ievērojamu kovalenta rakstura pakāpi. Šāda veida saites sauc par polārajām kovalentajām saitēm.
Savienojumu īpašības, kas veidotas no elektrovalentās saites, atšķiras no savienojumiem, kas izgatavoti no kovalentās saites. Apsverot fizikālās īpašības, parasti var novērot augstākus viršanas punktus un kušanas punktus. Taču šķīdība ūdenī un elektriskā vadītspēja ir ievērojami augsta. Savienojumu ar jonu saitēm piemēri var ietvert metālu halogenīdus, metālu oksīdus, metālu sulfīdus utt.
Attēls 01: Elektrovalentā saite
Kas ir kovalentā saite?
Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas veidojas, daloties elektronu pāriem starp nemetālu atomiem. Šī elektronu koplietošana ir saistīta ar zemu elektronegativitātes atšķirību starp diviem savienošanā iesaistītajiem atomiem. Kovalentajā saitē parasti tiek iesaistīti nemetālu atomi. Šo atomu ārējās orbitāles elektronu konfigurācija ir nepilnīga, tāpēc tiem ir kopīgi nepāra elektroni, lai iegūtu elektronu konfigurāciju, kas ir līdzīga cēlgāzei. Tas ir tāpēc, ka nepilnīga elektronu konfigurācija padara konkrēto atomu nestabilu. Atšķirībā no jonu saites, kovalentajā saitē var būt viena, dubultā vai trīskāršā saite starp diviem atomiem. Šīs saites tiek veidotas tā, ka abi atomi ievēro okteta likumu. Saite rodas, pārklājoties atomu orbitālēm. Viena saite veidojas, kad ir kopīgi divi elektroni. Divkāršā saite veidojas, kad ir kopīgi četri elektroni. Sešu elektronu koplietošana var izraisīt trīskāršo saiti.
Savienojumu ar kovalentajām saitēm īpašības ietver spēcīgu saikni starp diviem atomiem līdzīgu elektronegativitātes vērtību dēļ. Tādējādi šķīdība un elektriskā vadītspēja (šķīstošā stāvoklī) ir slikta vai tās nav. Šiem savienojumiem ir arī zemāki kušanas un viršanas punkti, salīdzinot ar jonu savienojumiem. Vairākus organiskos un neorganiskos savienojumus var uzskatīt par piemēru savienojumiem ar kovalentu saiti.
2. attēls: kovalentā saite
Kāda ir atšķirība starp elektrovalento saiti un kovalento saiti?
Elektrovalentā saite pret kovalento saiti |
|
| Elektrovalentā saite ir ķīmiska saite starp diviem atomiem, ko izraisa elektrona(-u) pārnešana no viena atoma uz otru. | Kovalentā saite ir ķīmiskās saites veids, kas rodas elektronu pāru koplietošanas dēļ starp atomiem. |
| Metāli pret nemetāliem | |
| Starp metāliem un nemetāliem var novērot elektrovalentās saites. | Kovalentās saites parasti var novērot starp diviem nemetāliem. |
| Atšķirība elektronegativitātē | |
| Elektronegativitātes atšķirība starp diviem atomiem ir lielāka elektrovalentajā saitē. | Elektronegativitātes atšķirība starp diviem atomiem ir salīdzinoši mazāka. |
| Šīdība ūdenī un elektriskā vadītspēja | |
| Šķīdība ūdenī un elektriskā vadītspēja ir augstāka savienojumos ar elektrovalentu saiti. | Šķīdība ūdenī un elektrovadītspēja ir salīdzinoši zemāka savienojumiem ar kovalento saiti. |
| Vārīšanās un kušanas punkti | |
| Viršanas un kušanas temperatūra ir augstāka elektrovalentajai saitei. | Vārīšanās un kušanas temperatūra ir salīdzinoši zemāka kovalentai saitei. |
Kopsavilkums - elektrovalentās un kovalentās saites
Elektrovalentās un kovalentās saites ir divu veidu ķīmiskās saites, kas atšķiras viena no otras. Galvenā atšķirība starp elektrovalentajām un kovalentajām saitēm ir to raksturs; elektrovalentā saite ir elektrostatiskās pievilkšanās veids starp diviem atomiem, savukārt kovalentā saite ir elektronu pāru dalīšana starp diviem atomiem.
