Kovalents pret polāro kovalentu
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, kļūt stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Kovalentās saites ir galvenais ķīmisko saišu veids, kas savieno atomus ķīmiskā savienojumā. Ir divu veidu kovalentās saites kā nepolārās un polārās kovalentās saites.
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Paulinga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Periodiskajā tabulā ir redzams, kā mainās elektronegativitātes vērtības. Periodā no kreisās puses uz labo elektronegativitātes vērtība palielinās. Tāpēc halogēniem ir lielākas elektronegativitātes vērtības periodā, un 1. grupas elementiem ir salīdzinoši zemas elektronegativitātes vērtības. Uz leju grupā elektronegativitātes vērtības samazinās. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomi ar vienādu elektronegativitāti veido saiti starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tāpēc tiem ir tendence dalīties elektronos, un šāda veida saites ir pazīstamas kā nepolārās kovalentās saites.
Kovalentā saite
Kad divi atomi ar līdzīgu vai ļoti zemu elektronegativitātes starpību reaģē kopā, tie veido kovalento saiti, daloties elektronos. Abi atomi var iegūt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju, šādā veidā daloties ar elektroniem. Molekula ir produkts, kas rodas, veidojot kovalentās saites starp atomiem. Piemēram, kad tie paši atomi tiek savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms tiek saistīts ar otru ar kovalento saiti.
Polārais kovalents
Atkarībā no elektronegativitātes atšķirības pakāpes, kovalento raksturu var mainīt. Šī atšķirība var būt lielāka vai mazāka. Tāpēc saites elektronu pāri vairāk velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Un šāda veida kovalentās saites ir pazīstamas kā polārās kovalentās saites. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram atomam būs nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar lielāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti saņems nelielu pozitīvo lādiņu. Polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijos (tam ir arī virziens).
Kāda ir atšķirība starp kovalento un polāro kovalento?
• Polārās kovalentās saites ir kovalento saišu veids.
• Kovalentās saites, kas ir nepolāras, veido divi atomi ar līdzīgām elektronegativitātēm. Polārās kovalentās saites veido divi atomi ar atšķirīgu elektronegativitāti (bet atšķirīgajai nevajadzētu būt lielākai par 1,7).
• Nepolārajās kovalentajās saitēs elektroni ir vienādi sadalīti starp diviem atomiem, kas piedalās saites veidošanā. Polārajā kovalentā elektronu pāri vairāk velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu. Tātad elektronu sadale nav vienāda.
• Polārajai kovalentajai saitei ir dipola moments, savukārt nepolārajai kovalentajai saitei nav.
