Polārs pret nepolāru
Kā ierosināja amerikāņu ķīmiķis G. N. Lūiss, atomi ir stabili, ja to valences apvalkā ir astoņi elektroni. Lielākajai daļai atomu valences apvalkos ir mazāk par astoņiem elektroniem (izņemot periodiskās tabulas 18. grupā esošās cēlgāzes); tāpēc tie nav stabili. Šie atomi mēdz reaģēt viens ar otru, lai kļūtu stabili. Tādējādi katrs atoms var sasniegt cēlgāzes elektronisko konfigurāciju. Lai atomi reaģētu viens ar otru, ir jābūt atrakcijām. Elektronu kustības atomos vai molekulās padara tos polārus vai nepolārus, un tas palīdz to mijiedarbībai.
Polar
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Elektronegativitāte dod atoma mērījumu, lai piesaistītu elektronus saitē. Parasti Paulinga skalu izmanto, lai norādītu elektronegativitātes vērtības. Ja elektronegativitātes starpība starp diviem atomiem ir ļoti liela (vairāk nekā 1,7), tad saite būs jonu. Lai saite būtu polāra, elektronegativitātes starpībai nevajadzētu pārsniegt vērtību 1,7. Atkarībā no elektronegativitātes atšķirības pakāpes var mainīt polaritāti. Šī atšķirība var būt lielāka vai mazāka. Tātad saites elektronu pāri vairāk velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tas radīs nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram atomam būs nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai pozitīvu lādiņu. Atoms ar lielāku elektronegativitāti iegūst nelielu negatīvu lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti saņems nelielu pozitīvo lādiņu. Polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments. Dipola moments mēra saites polaritāti, un to parasti mēra debijos (tam ir arī virziens).
Polārām vielām ir tendence mijiedarboties ar citām polārām vielām.
Nepolārs
Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomi ar vienādu elektronegativitāti veido saiti starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida saites ir pazīstamas kā nepolārās kovalentās saites. Piemēram, kad tie paši atomi ir savienoti, veidojot tādas molekulas kā Cl2, H2 vai P4, katrs atoms ir saistīts ar citu ar nepolāru kovalentu saiti. Šīs molekulas ir nepolāras molekulas.
Nepolārām vielām patīk mijiedarboties ar citām nepolārām vielām.
Kāda ir atšķirība starp polāro un nepolāro?
• Polārajām molekulām ir elektriskais dipola moments, savukārt nepolārām molekulām nav dipola momenta.
• Polārajām molekulām ir lādiņu atdalīšana atšķirībā no nepolārām molekulām.
• Polārās vielas mēdz mijiedarboties ar citām polārām vielām; viņiem nepatīk mijiedarboties ar nepolārām vielām.
