Galvenā atšķirība starp molu daļu un svara procentu ir tāda, ka molu daļa nosaka vielas sastāvu maisījumā, izmantojot molus, bet svara procenti norāda sastāvu pēc masas.
Moldaļa un svara procenti vai masas daļa ir divi dažādi veidi, kā izteikt maisījuma komponenta sastāvu. Tur šīs divas vērtības nav vienādas, bet noteikšanas metode ir līdzīga, jo abās parādībās mums ir jāsadala vēlamās sastāvdaļas molu skaits vai masa ar kopējo maisījuma molu skaitu vai kopējo masu, lai iegūtu vērtību.. Parasti svara procentus izsaka kā procentuālo vērtību.
Kas ir molu daļa?
Sastāvdaļas molu daļa maisījumā ir vērtība, kas iegūta, dalot komponenta molu skaitu ar kopējo maisījuma molu skaitu. Vērtība norāda, cik daudz konkrētā komponenta ir maisījumā (komponenta sastāvs pēc molu izteiksmes). Parasti šo vērtību sniedzam kā daļu vai ar vienu vai divām zīmēm aiz komata. Tā kā tā ir attiecība, molu daļa ir bez vienībām.
Varam noteikt katra maisījuma komponenta mola daļas, un, saskaitot šīs frakciju vērtības kopā, iegūstam 1. Apskatīsim piemēru; ja sāls šķīdumā ir maisījums, kas satur 2 molus nātrija hlorīda un 5 molus ūdens, kopējais molu skaits ir 2+5=7. Šeit, ja mums ir jāaprēķina nātrija hlorīda mola daļa, Nātrija hlorīda molu daļa=nātrija hlorīda moli/kopējie moli maisījumā
=2/(2+5)
=2/7
=0,28
Attēls 01: Nātrija hlorīda molu frakcija sālsūdenī
Kas ir svara procenti?
Svara procenti vai masas procenti ir maisījuma sastāvdaļas masas procentuālā daļa. Mēs to saucam arī par masas daļu. Turklāt šis termins apraksta attiecību starp vajadzīgās sastāvdaļas masu un maisījuma kopējo masu, kas reizināta ar 100, lai iegūtu procentuālo vērtību. Šīs noteikšanas formula ir šāda:
Svara procenti=(sastāvdaļas masa/maisījuma kopējā masa)100
Masas procentu apzīmējums ir (w/w)%.
Lai gan iepriekš minētā formula sniedz vispārīgu priekšstatu par masas procentiem, formulas pielietojums atšķiras atkarībā no komponentu veida un maisījuma, ar kuru mēs saskaramies. Piemēram,
Savienojuma ķīmiskajam elementam masas procentus aprēķina šādi:
Svara procenti=(elementa masa uz vienu molu savienojuma molu)100
Izšķīdinātai vielai šķīdumā
Svara procenti=(grami izšķīdušās vielas/grami izšķīdušās vielas plus šķīdinātājs)100
Kāda ir atšķirība starp molu daļu un svara procentu?
Molu daļa un svara procents ir divi dažādi veidi, kā izteikt komponenta koncentrāciju maisījumā. Galvenā atšķirība starp molu daļu un svara procentu ir tāda, ka molu daļa dod vielas sastāvu maisījumā ar molu palīdzību, bet svara procenti norāda sastāvu pēc masas. Turklāt molu daļas vērtība tiek norādīta kā daļa vai ar vienu vai divām zīmēm aiz komata, savukārt svara procenti ir norādīta kā procentuālā vērtība.
Zemāk infografikā ir apkopota atšķirība starp molu daļu un svara procentu.
Kopsavilkums - molu daļa pret svara procentiem
Molu daļa un svara procents ir divi dažādi veidi, kā izteikt komponenta koncentrāciju maisījumā. Galvenā atšķirība starp molu daļu un svara procentu ir tāda, ka mola daļa norāda vielas sastāvu maisījumā, izmantojot molus, bet svara procenti nosaka sastāvu pēc masas.
