Galvenā atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu ir tāda, ka hidrogenēšanai ir nepieciešams katalizators, savukārt reducēšanai nav nepieciešams katalizators, ja vien tā nav hidrogenēšana. Hidrogenēšana ir reducēšanas reakcijas veids, kurā molekulārais ūdeņradis apvienojas ar esošu molekulu. Tāpēc hidrogenēšana un reducēšana ir savstarpēji saistītas.
Reducēšana var būt oksidācijas skaita samazināšanās, skābekļa zudums vai ūdeņraža pievienošana. Bet dažās reducēšanas reakcijās kā reaģenti nav iesaistīts ne skābeklis, ne ūdeņradis. Tāpēc vispieņemamākā reducēšanas definīcija ir oksidācijas skaitļa samazināšana. Papildus iepriekšminētajai galvenajai atšķirībai starp šīm divām ķīmiskajām reakcijām ir arī dažas citas atšķirības, piemēram, ķīmiskās reakcijas sastāvdaļas; molekulas ar dubultām vai trīskāršām saitēm var tikt hidrogenētas, savukārt jebkura molekula ar atomiem ar lielāku oksidācijas skaitu var tikt pakļauta reducēšanas reakcijai.
Kas ir hidrogenēšana?
Hidrogenēšana ir ķīmiska reakcija, kas ietver molekulārā ūdeņraža pievienošanu ķīmiskai vielai. Turklāt šī reakcija parasti notiek katalizatora klātbūtnē; niķelis, pallādijs, platīns vai to oksīdi. Ir noderīgi vai nu samazināt, vai piesātināt ķīmisko savienojumu. Hidrogenēšana var ietekmēt molekulu divos veidos;
- Savienojuma piesātinājums, kas satur dubultās vai trīskāršās saites
- Molekulas disociācija
Gandrīz visi nepiesātinātie savienojumi spēj reaģēt ar molekulāro ūdeņradi.
Attēls 01: Alkēnu hidrogenēšana dod alkānus
Šī ķīmiskā reakcija ir noderīga daudzos rūpnieciskos nolūkos dažādu savienojumu sintēzei, piemēram, hidrogenēšana ir noderīga naftas rūpniecībā dažādu naftas ķīmijas produktu ražošanai.
Kas ir samazinājums?
Samazināšanās ir ķīmisko vielu oksidācijas skaita samazināšanās. Šī reakcija ir redoksreakcijas pusreakcija (redoksreakcijā ir divas ķīmiskas reakcijas, kas notiek paralēli viena otrai; oksidēšanās un reducēšana). Reducēšanas reakcija samazina oksidācijas skaitli, bet oksidācijas reakcija palielina oksidācijas skaitli.
2. attēls: helidonskābes samazināšana
Dažreiz reducēšana ir skābekļa atdalīšana vai ūdeņraža pievienošana ķīmiskai vielai. Turklāt šāda veida reakcija notiek trīs galvenajos veidos; samazināt oksidācijas skaitli no pozitīvas vērtības uz negatīvu vērtību, no nulles uz negatīvu vērtību vai no negatīvas uz turpmāku negatīvu vērtību. Parastais reducēšanas reakcijas piemērs ir vara (II) oksidācijas skaitļa samazināšana līdz vara (0).
Kāda ir atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu?
Hidrogenēšana ir ķīmiska reakcija, kas ietver molekulārā ūdeņraža pievienošanu ķīmiskai vielai. Samazinājums ir ķīmisko vielu oksidācijas skaita samazināšanās. Hidrogenēšanas un reducēšanas reakcijas ir saistītas viena ar otru, jo hidrogenēšana ir reducēšanas veids.
Tomēr pastāv dažas atšķirības starp šiem diviem ķīmiskajiem procesiem, kā norādīts tālāk. Piemēram, hidrogenēšanai būtībā ir nepieciešams katalizators reakcijas progresēšanai, savukārt reducēšanai nav nepieciešams katalizators, ja vien tā nav hidrogenēšana. Turklāt hidrogenēšana notiek ar nepiesātinātām molekulām, savukārt reducēšana notiek ar jebkuru ķīmisku vielu ar augstāku oksidācijas skaitli.
Kopsavilkums - hidrogenēšana pret reducēšanu
Hidrogenēšana un reducēšana ir svarīgas ķīmiskas reakcijas, kuras ir daudz pielietojamas nozarēs. Hidrogenēšana ir reducēšanas veids. Atšķirība starp hidrogenēšanu un reducēšanu ir tāda, ka hidrogenēšanai ir nepieciešams katalizators, savukārt reducēšanai nav nepieciešams katalizators, ja vien tā nav hidrogenēšana.
