Galvenā atšķirība starp konstanta sastāva likumu un vairāku proporciju likumu ir tāda, ka saskaņā ar konstanta sastāva likumu vienāda daļa paraugu vienmēr sastāv no vienādas masas elementu proporcijas, savukārt saskaņā ar likumu vairākas proporcijas, ja divi elementi saistās viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku savienojumu, tad attiecībai starp otrā elementa masām, kas savienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, ir mazu veselu skaitļu attiecības.
Konstantu sastāvu likums un vairāku proporciju likums ir fizikālās ķīmijas teorijas, kuras izmanto, lai izskaidrotu stehiometriju ķīmijā. Stehiometrija ir ķīmiskās reakcijas reaģentu un produktu relatīvā daudzuma mērs.
Kas ir pastāvīgās kompozīcijas likums?
Konstanta sastāva likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda elementu masas daļa. Šo likumu varam nosaukt arī par noteiktu proporciju likumu. Šis likums apraksta, ka dotais savienojums vienmēr satur vienus un tos pašus elementus vienādās masas proporcijās.
Piemēram, vai tas būtu krāna ūdens vai jūras ūdens, ūdens molekula vienmēr saturēs ūdeņraža un skābekļa elementus šādās proporcijās. Ūdens molekulas ķīmiskā formula ir H2O, un šīs molekulas molārā masa ir 18 g/mol. Tāpēc viens mols ūdens satur 18 g H2O. Attiecība starp H un O ūdens molekulā ir 2:1. Attiecīgi ūdeņraža masas daļa ūdenī=(2g / 18g) x 100%=11,11% un skābekļa masas daļa=(16g/18g) x 100%=88,89%. Šīs frakcijas ir nemainīgas un nemainās atkarībā no ūdens avota un atdalīšanas metodes.
Konstanta sastāva likums ir atkarīgs no tā, ka jebkurš viena un tā paša elementa atoms (atomi ar vienādu atomu skaitu) ir līdzīgs viens otram. Ņemot vērā iepriekš minēto piemēru, tiek pieņemts, ka jebkurš ūdeņraža atoms ir līdzīgs citam ūdeņraža atomam un otrādi. Bet var būt arī daži izņēmumi. Piem. elementa izotopu sastāvs var atšķirties atkarībā no avota. Tāpēc stehiometrija parāda variācijas atkarībā no elementu avota.
Kas ir vairāku proporciju likums?
Vairāku proporciju likums nosaka, ka tad, ja divi elementi savienojas viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu savienojumu, tad viena elementa svari, kas apvienojas ar otra fiksētu svaru, ir mazu veselu skaitļu proporcijā.
Šo likumu varam saukt arī par D altona likumu, jo likumu izstrādāja Džons D altons 1803. gadā. Izpratīsim šo likumu, izmantojot piemēru.
Slāpekļa oksīdi sastāv no slāpekļa un skābekļa atomiem. Mēs varam identificēt piecus dažādus pastāvošos slāpekļa oksīdus: N2O, NO, N2O3, NO2 un N2O5 Ņemot vērā N un O masu attiecības šajos oksīdos savienojumiem, 14 grami slāpekļa atoma savienojas ar attiecīgi 8, 16, 24, 32 un 40 gramiem skābekļa atbilstoši masu attiecībai. Ja ņemam šos skaitļus kā mazus veselus skaitļus, tad attiecības var norādīt kā 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 un 1:5.
Kāda ir atšķirība starp pastāvīgās kompozīcijas likumu un vairāku proporciju likumu?
Saskaņā ar konstanta sastāva likumu vienāda daļa paraugu vienmēr sastāv no vienādām elementu masas proporcijām, savukārt saskaņā ar vairāku proporciju likumu, ja divi elementi saistās viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku vielu. savienojumi, tad attiecībai starp otrā elementa masām, kas apvienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, ir mazu veselu skaitļu attiecības. Tātad šī ir galvenā atšķirība starp nemainīgas sastāva likumu un vairāku proporciju likumu.
Kopsavilkums - pastāvīgās kompozīcijas likums pret vairāku proporciju likumu
Saskaņā ar konstanta sastāva likumu vienāda daļa paraugu vienmēr sastāv no vienādām elementu masas proporcijām, savukārt saskaņā ar vairāku proporciju likumu, ja divi elementi saistās viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku vielu. savienojumiem, tad attiecībai starp otrā elementa masām, kas apvienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, ir mazu veselu skaitļu attiecības. Tādējādi šī ir atšķirība starp nemainīgas sastāva likumu un vairāku proporciju likumu.
