Galvenā atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu ir tāda, ka noteiktu proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda elementu masas daļa. Gluži pretēji, vairāku proporciju likums (dažreiz saukts par D altona likumu) nosaka, ka, ja divi elementi apvienojas, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku savienojumu, tad otrā elementa masu attiecības, kas apvienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, tiks noteiktas. ir mazu veselu skaitļu attiecības.
Noteikto proporciju likums un vairāku proporciju likums ir teorijas, ko izmanto, lai izskaidrotu stehiometriju ķīmijā. Stehiometrija ir ķīmiskās reakcijas reaģentu un produktu relatīvā daudzuma mērs.
Kas ir noteikto proporciju likums?
Noteikto proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda elementu masas daļa. Citiem vārdiem sakot, dotais savienojums vienmēr satur vienus un tos pašus elementus vienādās masas proporcijās.
Piemēram, vai tas ir krāna ūdens vai jūras ūdens, ūdens molekula vienmēr satur ūdeņraža un skābekļa elementus šādās proporcijās.
Ūdens molekulas ķīmiskā formula=H2O
Ūdens molekulas molārā masa=18 g/mol
Tādējādi viens mols ūdens satur 18 g H2O. Attiecība starp H un O ūdens molekulā ir 2:1. Tāpēc ūdeņraža masas daļa ūdenī=(2g / 18g) x 100%=11,11% un skābekļa masas daļa=(16g/18g) x 100%=88,89%. Šīs frakcijas ir noteiktas un nemainās, ja ūdens avots un atdalīšanas metode.
Attēls 01: Noteikto proporciju likums nosaka, ka noteikta veida ķīmiskās vielas elementi vienmēr tiek apvienoti vienādās proporcijās pēc masas.
Šis likums ir balstīts uz faktu, ka jebkurš viena un tā paša elementa atoms (atomi ar vienādu atomu skaitu) ir līdzīgs viens otram. Iepriekš minētajā piemērā tika uzskatīts, ka jebkurš ūdeņraža atoms ir līdzīgs cita ūdeņraža atoma atomam un otrādi. Bet ir arī daži izņēmumi. Piemēram, elementa izotopu sastāvs var atšķirties atkarībā no avota. Tādējādi stehiometrija parāda variācijas atkarībā no elementu avota.
Kas ir vairāku proporciju likums?
Vairāku proporciju likums nosaka, kad divi elementi savienojas viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu savienojumu, tad viena elementa svari, kas apvienojas ar fiksētu otra svaru, ir mazu veselu skaitļu attiecībās.
Attēls 02: Vairāku proporciju likuma skaidrojums
To dažreiz sauc par D altona likumu. Tas notika pēc tam, kad Džons D altons 1803. gadā atklāja šo likumu. Izpratīsim šo likumu, izmantojot kādu piemēru.
Slāpekļa oksīdi sastāv no slāpekļa un skābekļa atomiem. Ir pieci dažādi slāpekļa oksīdi; N2O, NĒ, N2O3, NĒ2un N2O5 Ja ņem vērā N un O masu attiecības šajos savienojumos, 14 grami slāpekļa atoma apvienojas ar 8, 16, 24, 32 un 40 grami skābekļa atbilstoši masas attiecībai. Ja tos ņem kā mazus veselus skaitļus, attiecības ir 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 un 1:5.
Atšķirība starp noteikto proporciju likumu un vairāku proporciju likumu?
Noteikto proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda elementu masas daļa. No otras puses, vairāku proporciju likums uzsver, ka tad, kad divi elementi apvienojas viens ar otru, veidojot vairāk nekā vienu savienojumu, viena elementa svars, kas apvienojas ar otra fiksētu svaru, ir mazu veselu skaitļu attiecība. Šī ir galvenā atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu.
Kopsavilkums - noteiktu proporciju likums pret vairāku proporciju likumu
Noteiktu proporciju likums un vairāku proporciju likums tiek izmantots, lai izskaidrotu savienojumu stehiometriju ķīmiskās reakcijās. Noteikto proporciju likums nosaka, ka savienojuma paraugos vienmēr būs vienāda elementu masas daļa. Gluži pretēji, vairāku proporciju likums nosaka, ka, ja divi elementi apvienojas, veidojot vairāk nekā vienu ķīmisku savienojumu, tad otrā elementa masu attiecības, kas apvienojas ar fiksētu pirmā elementa masu, būs mazu veselu skaitļu attiecības.. Tāpēc šī ir atšķirība starp noteiktu proporciju likumu un vairāku proporciju likumu.
