Galvenā atšķirība starp 18 elektronu likumu un EAN likumu ir tāda, ka 18 elektronu likums norāda, ka koordinācijas kompleksos ap metālu ir jābūt 18 valences elektroniem, lai tas kļūtu stabils, turpretim EAN noteikums apraksta, ka metāla atomam ir jābūt iegūt tajā pašā periodā esošās cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai tā kļūtu stabila.
Gan 18 elektronu likums, gan EAN noteikums norāda, ka cēlgāzes elektronu konfigurācijas iegūšana padara metāla atomu stabilu. Saskaņā ar 18 elektronu likumu mums ir jāņem vērā metāla atoma valences elektroni, savukārt saskaņā ar EAN noteikumu mums ir jāņem vērā viss metāla atoma elektronu saturs. Tomēr abi šie termini galvenokārt tiek apspriesti metālorganisko savienojumu sadaļā, kur mēs varam atrast koordinācijas kompleksus, kuru centrā ir pārejas metāla atoms, ko ieskauj ligandi. Šie termini tiek piemēroti centrālajam metāla atomam, lai noskaidrotu, vai šie kompleksi ir stabili vai nē.
Kas ir 18 elektronu likums?
18 elektronu likums ir jēdziens ķīmijā, ko mēs izmantojam, lai noteiktu metāla atoma stabilitāti organometāliskā savienojumā, nosakot, vai tam ir 18 valences elektroni. Tā ir EAN noteikuma vienkāršota versija. EAN noteikumā mums ir jāņem vērā kopējais atoma elektronu skaits, bet šeit mēs ņemam vērā tikai valences elektronu skaitu. Pārejas metāla valences apvalku var norādīt vispārīgā formā šādi:
nd(n+1)s(n+1)p
Metāla elektronu konfigurācijā var būt ne vairāk kā 18 elektroni. Tāpēc cēlgāzes elektronu konfigurācijā visi 18 elektronu kapļi ir piepildīti ar elektroniem. Tāpēc mēs šo jēdzienu saucam par 18 elektronu likumu.
Kas ir EAN noteikums?
EAN noteikums ir jēdziens ķīmijā, kas nosaka, ka, ja metālorganiskā savienojuma centrālajam metāla atomam ir cēlgāzes elektronu konfigurācija, kas atrodas tajā pašā periodā kā metālam, tad komplekss ir stabils. Termins EAN apzīmē efektīvo atomu skaitu. Šeit šī koncepcija ņem vērā kopējo elektronu skaitu, kas atrodas metāla atomā. Tas ir līdzīgs 18 elektronu likumam, jo tas arī nosaka, ka cēlgāzes elektronu konfigurācija padara metāla kompleksu stabilu.
Piemēram, aplūkosim metāla kompleksu, kura centrā ir Fe2+ jons. Dzelzs atomskaitlis ir 26. Tā kā šim jonam ir +2 lādiņš, tad kopējais elektronu skaits būs 24. Tāpēc, ja ligandi, kas saistās ar šo metāla atomu, nodod metālu jonam 12 elektronus tā, lai dzelzs elektronu konfigurācija pabeidz (lai iegūtu cēlgāzes elektronu konfigurāciju=36 periodam, kurā atrodas dzelzs), tad metāla komplekss kļūst stabils.
Kāda ir atšķirība starp 18 elektronu likumu un EAN likumu?
Gan 18 elektronu likums, gan EAN noteikums norāda, ka cēlgāzes elektronu konfigurācijas iegūšana padara tos stabilus. Tomēr galvenā atšķirība starp 18 elektronu likumu un EAN likumu ir tāda, ka 18 elektronu noteikums norāda, ka koordinācijas kompleksos ap metālu ir jābūt 18 valences elektroniem, lai tie kļūtu stabili, savukārt EAN noteikums apraksta, ka metāla atomam ir jāiegūst elektrons. tajā pašā periodā esošās cēlgāzes konfigurācija, lai tā kļūtu stabila.
Tālāk esošajā infografikā ir apkopota atšķirība starp 18 elektronu likumu un EAN likumu.
Kopsavilkums - 18 elektronu likums pret EAN kārtulu
Gan 18 elektronu likums, gan EAN noteikums norāda, ka cēlgāzes elektronu konfigurācijas iegūšana padara tos stabilus. Galvenā atšķirība starp 18 elektronu likumu un EAN likumu ir tāda, ka 18 elektronu noteikums norāda, ka koordinācijas kompleksos ap metālu ir jābūt 18 valences elektroniem, lai tas kļūtu stabils, savukārt EAN noteikums nosaka, ka metāla atomam ir jāiegūst elektrons. tajā pašā periodā esošās cēlgāzes konfigurācija, lai tā kļūtu stabila.
