Galvenā atšķirība starp elektronu afinitāti un elektronu pastiprinājuma entalpiju ir tāda, ka elektronu afinitāte attiecas uz izolēta atoma tendenci iegūt elektronu, turpretim elektronu pieauguma entalpija ir enerģija, kas izdalās, kad izolēts neitrāls atoms iegūst vienu papildu elektronu.
Elektronu afinitāte un elektronu pieauguma entalpija ir divi saistīti termini, jo elektronu pieauguma entalpija ir elektronu afinitātes mērījums.
Kas ir elektronu radniecība?
Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad neitrāls atoms vai molekula (gāzveida fāzē) iegūst elektronu no ārpuses. Šis elektronu iegūšanas process var izraisīt negatīvi lādētu ķīmisko vielu veidošanos.
Turklāt elektrona pievienošana neitrālam atomam vai molekulai atbrīvo enerģiju. Mēs to varam saukt par eksotermisku reakciju. Šāda veida reakcija rada negatīvu jonu. Tomēr, ja šim negatīvajam jonam tiks pievienots vēl viens elektrons, ir jādod enerģija, lai turpinātu šo reakciju. Tas ir tāpēc, ka ienākošo elektronu atgrūž citi elektroni. Šo parādību sauc par endotermisku reakciju.
Pirmās elektronu afinitātes vērtības ir negatīvas vērtības, un tās pašas sugas otrās elektronu afinitātes vērtības ir pozitīvas.
Elektronu afinitāte parāda periodiskas izmaiņas periodiskajā tabulā. Tas ir tāpēc, ka ienākošais elektrons tiek pievienots atoma visattālākajai orbitālei. Periodiskās tabulas elementi ir sakārtoti to atomu skaita augošā secībā. Palielinoties atomu skaitam, palielinās elektronu skaits, kas atrodas to visattālākajās orbitālēs.
Kopumā elektronu afinitātei jāpalielinās laika posmā no kreisās puses uz labo, jo elektronu skaits šajā periodā palielinās; tādējādi ir grūti pievienot jaunu elektronu. Eksperimentāli analizējot, elektronu afinitātes vērtības parāda zigzagveida rakstu, nevis modeli, kas parāda pakāpenisku pieaugumu.
Kas ir elektronu pieauguma entalpija?
Elektronu pieauguma entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad neitrāls atoms vai molekula iegūst elektronu no ārpuses. Var teikt, ka tas ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad neitrāls atoms vai molekula (gāzveida fāzē) iegūst elektronu no ārpuses. Tāpēc elektronu pieauguma entalpija ir vēl viens termins, ko mēs izmantojam elektronu afinitātei. Elektronu pieauguma entalpijas mērvienība ir kJ/mol. Jaunā elektronu pievienošana izraisa negatīvi lādētu ķīmisko vielu veidošanos.
Tomēr pastāv atšķirība starp elektronu pieauguma entalpiju un elektronu afinitāti. Elektronu pastiprināšanas entalpija atspoguļo enerģiju, kas tiek izlaista apkārtējai videi, kad tiek iegūts elektrons, savukārt elektronu afinitāte atspoguļo enerģiju, ko apkārtējie absorbē, kad elektrons tiek iegūts. Tāpēc elektronu pieauguma entalpija ir negatīva vērtība, bet elektronu afinitāte ir pozitīva vērtība. Būtībā abi termini apzīmē vienu un to pašu ķīmisko procesu.
Elektronu pieauguma entalpija sniedz mums priekšstatu par to, cik stiprs elektrons ir saistīts ar atomu. Jo lielāks izdalītās enerģijas daudzums, jo lielāka elektronu pieauguma entalpija.
Elektronu pastiprinājuma entalpijas vērtība ir atkarīga no tā atoma elektronu konfigurācijas, kurā elektrons tiek iegūts. Elektrona pievienošana neitrālam atomam vai molekulai atbrīvo enerģiju. To sauc par eksotermisku reakciju. Šīs reakcijas rezultātā veidojas negatīvs jons. Elektronu pieauguma entalpija būs negatīva vērtība. Bet, ja šim negatīvajam jonam tiks pievienots vēl viens elektrons, ir jādod enerģija, lai turpinātu šo reakciju. Tas ir tāpēc, ka ienākošo elektronu atgrūž citi elektroni. Šo parādību sauc par endotermisku reakciju. Šeit elektronu pastiprinājuma entalpija būs pozitīva.
Kāda ir atšķirība starp elektronu afinitāti un elektronu pieauguma entalpiju?
Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad neitrāls atoms vai molekula (gāzveida fāzē) iegūst elektronu no ārpuses. Elektronu pieauguma entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad neitrāls atoms vai molekula iegūst elektronu no ārpuses. Galvenā atšķirība starp elektronu afinitāti un elektronu pieauguma entalpiju ir tā, ka elektronu afinitāte attiecas uz izolēta atoma tendenci iegūt elektronu, turpretim elektronu pastiprinājuma entalpija ir enerģija, kas atbrīvojas, kad izolēts neitrāls atoms iegūst vienu papildu elektronu.
Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp elektronu afinitāti un elektronu pastiprinājuma entalpiju tabulas veidā.
Kopsavilkums - elektronu afinitāte pret elektronu pieauguma entalpiju
Elektronu afinitāte un elektronu pieauguma entalpija ir divi saistīti termini, jo elektronu pieauguma entalpija ir elektronu afinitātes mērījums. Galvenā atšķirība starp elektronu afinitāti un elektronu pieauguma entalpiju ir tāda, ka elektronu afinitāte attiecas uz izolēta atoma tendenci iegūt elektronu, turpretim elektronu pieauguma entalpija ir enerģija, kas atbrīvojas, kad izolēts neitrāls atoms iegūst vienu papildu elektronu.
