Elektronegativitāte pret elektronu radniecību
Elektronegativitāte un elektronu afinitāte ir divi jēdzieni, ar kuriem bieži saskaras skolēni, izprotot divu atomu saistību, veidojot molekulu. Lai gan tie ir ļoti līdzīgi, abiem terminiem ir atšķirības, kas ir jāuzsver. Elektronegativitāte ir atoma īpašība saistīties ar citu atomu, savukārt elektronu afinitāte ir atoma spēja piesaistīt saišu pāri sev molekulā. Kopumā atomi, kuriem ir augsta elektronu afinitāte, mēdz būt vairāk elektronnegatīvi.
Elektronu afinitāte ir enerģijas daudzums, kas izdalās, kad atoms iegūst elektronu. Jo vairāk tiek atbrīvota enerģija, jo vieglāk kļūst atoms un jons. Tādējādi tā ir atoma spēja piesaistīt papildu elektronus. Molekulas atoma elektronu afinitāte jeb Eea ir attēlota ar šādu ķīmisko vienādojumu.
X- → X + e−
Dažos gadījumos elektrons nav jāatdala no molekulas, lai izveidotu saiti ar citu. Šeit tiek dalīts elektrons un veidojas kovalentā saite. Tādējādi elektronegativitāte ir mērs molekulas spējai piesaistīt elektronu un veidot kovalento saiti. Tādējādi augstāka elektronegativitāte norāda uz spēcīgāku molekulas vilkmi, lai vilktu elektronus pret to.
Atšķirība starp elektronegativitāti un elektronu afinitāti
Elektronegativitāte ir jēdziens, kas nav kvantitatīvi nosakāms un tiek izmantots, lai izskaidrotu kovalento saišu veidošanos un saišu polaritāti. No otras puses, elektronu afinitāti var viegli izmērīt, aprēķinot enerģijas daudzumu, kas izdalās, kad elektrons tiek atdalīts no atoma, lai kļūtu par jonu. Elektronegativitāte ir jēdziens, kas norāda uz savienojošā elektronu pāra atrašanās vietu molekulā. Šis pāris ir vairāk lokalizēts atoma virzienā, kas ir elektronnegatīvāks no abiem. Vēl viena atšķirība ir tāda, ka elektronu afinitāte attiecas uz vienu atomu, bet elektronu afinitāte attiecas uz atomiem molekulā. Veids, kā skābekļa atoms piesaista elektronus, ir elektronegativitāte, savukārt hlora parādība, kas paņem elektronu no nātrija, ir elektronu afinitāte. Visbeidzot, elektronegativitāte ir īpašība, bet elektronu afinitāte ir mērījums.
