Galvenā atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tāda, ka elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to, turpretim polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu.
Polaritāte rodas elektronegativitātes atšķirību dēļ. Tāpēc šie divi termini ir cieši saistīti termini. Tomēr pastāv izteikta atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti. Viena no šādām atšķirībām starp elektronegativitāti un polaritāti ir tāda, ka elektronegativitāte apraksta pievilkšanās spēkus atomu līmenī, bet polaritāte apraksta pievilcības spēkus molekulārā līmenī.
Kas ir elektronegativitāte?
Elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to. Būtībā tas parāda atoma "līdzību" pret elektroniem. Mēs varam izmantot Polinga skalu, lai norādītu elementu elektronegativitāti.
Periodiskajā tabulā elektronegativitāte mainās atbilstoši shēmai. No kreisās puses uz labo, noteiktā periodā palielinās elektronegativitāte. No augšas uz leju grupā elektronegativitāte samazinās. Tāpēc fluors ir elektronegatīvākais elements ar vērtību 4,0 pēc Polinga skalas. Pirmās un otrās grupas elementiem ir mazāka elektronegativitāte; tādējādi tie mēdz veidot pozitīvus jonus, dodot elektronus. Tā kā 5., 6., 7. grupas elementiem ir augstāka elektronegativitātes vērtība, tiem patīk uzņemt elektronus negatīvajos jonos un no tiem.
Attēls 01: Periodiskās tabulas elementu elektronegativitāte
Elektronegativitāte ir svarīga arī obligāciju rakstura noteikšanā. Ja abiem saites atomiem nav elektronegativitātes atšķirības, tad izveidosies kovalentā saite. Ja elektronegativitātes starpība starp abiem ir liela, tad veidosies jonu saite.
Kas ir polaritāte?
Polaritāte rodas atomu elektronegativitātes atšķirību dēļ. Kad divi no tiem pašiem atomiem vai atomi ar vienādu elektronegativitāti veido saiti starp tiem, šie atomi velk elektronu pāri līdzīgā veidā. Tāpēc viņiem ir tendence dalīties ar elektroniem, un šāda veida nepolārās saites ir pazīstamas kā kovalentās saites. Tomēr, ja abi atomi ir atšķirīgi, to elektronegativitāte bieži ir atšķirīga. Bet atšķirības pakāpe var būt lielāka vai mazāka. Tāpēc savienoto elektronu pāri vairāk velk viens atoms, salīdzinot ar otru atomu, kas piedalās saites veidošanā. Tādējādi tas radīs nevienlīdzīgu elektronu sadalījumu starp diviem atomiem. Turklāt šāda veida kovalentās saites ir pazīstamas kā polārās saites.
Elektronu nevienmērīgās sadales dēļ vienam atomam būs nedaudz negatīvs lādiņš, bet otram atomam būs nedaudz pozitīvs lādiņš. Šajā gadījumā mēs sakām, ka atomi ir ieguvuši daļēju negatīvu vai daļēji pozitīvu lādiņu. Atoms ar lielāku elektronegativitāti iegūst daļēju negatīvo lādiņu, un atoms ar zemāku elektronegativitāti saņems daļēju pozitīvo lādiņu. Polaritāte attiecas uz lādiņu atdalīšanu. Šīm molekulām ir dipola moments.
2. attēls: lādiņu atdalīšana C-F obligācijā; Fluors ir vairāk elektronnegatīvs nekā ogleklis
Molekulā var būt vismaz viena saite vai vairākas. Dažas saites ir polāras, bet dažas ir nepolāras. Lai molekula būtu polāra, visām saitēm kopā ir jārada nevienmērīgs lādiņa sadalījums molekulā.
Polārās molekulas
Turklāt molekulām ir atšķirīga ģeometrija, tāpēc saišu sadalījums nosaka arī molekulas polaritāti. Piemēram, ūdeņraža hlorīds ir polāra molekula ar tikai vienu saiti. Ūdens molekula ir polāra molekula ar divām saitēm. Dipola moments šajās molekulās ir pastāvīgs, jo tie ir radušies elektronegativitātes atšķirību dēļ. Bet ir arī citas molekulas, kas var būt polāras tikai noteiktos gadījumos. Molekula ar pastāvīgu dipolu var inducēt dipolu citā nepolārā molekulā, kas arī kļūs par pagaidu polārām molekulām. Pat molekulā noteiktas izmaiņas var izraisīt īslaicīgu dipola momentu.
Kāda ir atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti?
Elektronegativitāte ir atoma tendences piesaistīt elektronu pāri, kamēr polaritāte ir īpašība, ka tam ir poli vai polārs. Tātad galvenā atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tāda, ka elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to, turpretim polaritāte ir lādiņu atdalīšana.
Turklāt papildu atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tā, ka elektronegativitāte apraksta pievilkšanās spēkus atomu līmenī, bet polaritāte apraksta pievilkšanās spēkus molekulārā līmenī. Tāpēc pievilcība starp atoma kodolu un attālākajiem elektroniem ir iemesls, kāpēc atomam ir elektronegativitātes vērtība; tādējādi tas nosaka elektronegativitātes vērtību. Taču polaritāti izraisa lādiņu atdalīšanās saitē atomu elektronegativitātes vērtību atšķirību dēļ.
Zemāk infografikā ir parādīta sīkāka informācija par atšķirību starp elektronegativitāti un polaritāti.
Kopsavilkums - elektronegativitāte pret polaritāti
Elektronegativitāte un polaritāte ir saistīti termini; atomu elektronegativitāte molekulā nosaka molekulas polaritāti. Galvenā atšķirība starp elektronegativitāti un polaritāti ir tā, ka elektronegativitāte ir atoma tendence piesaistīt elektronus saitē pret to, turpretim polaritāte nozīmē lādiņu atdalīšanu.
