Broma un hlora atšķirība

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors.

Halogēni ir VII grupas elementi periodiskajā tabulā. Visi šie elementi ir elektronegatīvi elementi un spēj ražot -1 anjonu. Šajā grupā ietilpst fluors, hlors, broms, jods un astatīns.

Kas ir broms?

Bromu apzīmē ar simbolu Br. Tas ir periodiskās tabulas 4^th periodā starp hlora un joda halogēniem. Tā elektronu konfigurācija ir [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Turklāt broma atomu skaits ir 35. Tā atomu masa ir 79,904. Broms istabas temperatūrā saglabājas kā sarkanbrūns šķidrums. Tā pastāv kā divatomu molekula, Br_{2 Turklāt tā ir toksiska, kodīga un tai ir spēcīga smarža.}

Broma ķīmiskā reaktivitāte ir starp hlora un joda reaktivitāti. Broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors, bet reaktīvāks nekā jods. Tas ražo bromīda jonu, uzņemot vienu elektronu. Tāpēc tas viegli piedalās jonu savienojumu veidošanā. Patiesībā dabā broms pastāv kā bromīda sāļi, nevis Br₂ Ir divi stabili broma izotopi. ⁷⁹Br (50,69 %) un ^{81Br (49,31%) ir šie izotopi.}

Attēls 01: Broma paraugs

Broms nedaudz šķīst ūdenī, bet labi šķīst organiskos šķīdinātājos, piemēram, hloroformā. To var iegūt, apstrādājot ar bromīdiem bagātus sālījumus ar hlora gāzi, vai arī broma gāzi var iegūt, apstrādājot HBr ar sērskābi. Turklāt tas ir ļoti nozīmīgs rūpniecībā un ķīmiskajās laboratorijās. Bromīda savienojumi ir noderīgi kā benzīna piedevas un pesticīdi.

Kas ir hlors?

Hlors ir elements periodiskajā tabulā, ko apzīmējam ar Cl. Tas ir halogēns (17^th grupa) periodiskās tabulas 3^rd periodā. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tajā ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 Tā kā p apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hlors spēj piesaistīt elektronu.}

2. attēls: hlora paraugs

Hloram ir ļoti augsta elektronegativitāte, kas ir aptuveni 3 saskaņā ar Polinga skalu. Turklāt hlora atomu svars ir 35,453 amu. Istabas temperatūrā tā pastāv kā divatomu molekula (Cl₂). Cl_{2 ir dzeltenzaļganas krāsas gāze.}

Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 °C un viršanas temperatūra -34,04 °C. No visiem hlora izotopiem Cl-35 un Cl-37 ir visstabilākie izotopi. Kad hlora gāze izšķīst ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābas.

Hloram ir visi oksidācijas rādītāji, kas svārstās no -1 līdz +7. Turklāt tā ir ļoti reaģējoša gāze. Tas var atbrīvot bromu un jodu attiecīgi no bromīda un jodīda sāļiem. Tāpēc tai ir iespēja oksidēt to elementu anjonus, kas periodiskajā tabulā atrodas zem hlora. Tomēr tas nevar oksidēt fluorīdu, lai iegūtu fluoru. Hloru galvenokārt iegūst nātrija hlorīda šķīdumu elektrolīzē. Tad pie anoda mēs varam savākt hlora gāzi. Hlors galvenokārt ir svarīgs kā dezinfekcijas līdzeklis ūdens attīrīšanā. Turklāt tas ir noderīgs, lai ražotu plašu patēriņa preču klāstu, piemēram, pārtiku, insekticīdus, krāsas, naftas produktus, plastmasu, zāles, tekstilizstrādājumus, šķīdinātājus.

Kāda ir atšķirība starp bromu un hloru?

Broms ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 35 un simbolu Br, savukārt hlors ir ķīmiskais elements ar atomskaitli 17 un simbolu Cl. Galvenā atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors.

Turklāt broma un hlora atomu masas ir attiecīgi 79,904 amu un 35,453 amu. Vēl viena atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms istabas temperatūrā rodas kā sarkanbrūns šķidrums, bet hlors ir dzeltenzaļganas krāsas gāze.

Tālāk ir sniegts kopsavilkums par atšķirību starp bromu un hloru tabulas veidā.

Kopsavilkums - broms pret hloru

Broms ir ķīmisks elements ar atomskaitli 35 un simbolu Br. Hlors ir ķīmisks elements ar atomskaitli 17 un simbolu Cl. Rezumējot, galvenā atšķirība starp bromu un hloru ir tā, ka broms ir mazāk reaģējošs nekā hlors.