Galvenā atšķirība - procentuālais ienesīgums pret procentu atgūšanu
Procentuālais iznākums ir savienojuma daudzums, kas iegūts ķīmiskās sintēzes reakcijā attiecībā pret teorētiski paredzamo daudzumu. Šī ir procentuālā vērtība. To izmanto, lai noteiktu ķīmiskās reakcijas efektivitāti. procentuālā atgūšana ir termins, ko bieži izmanto organiskajā ķīmijā attiecībā uz pārkristalizācijas procesiem. Procentuālā atgūšana ir tīrā savienojuma daudzums attiecībā pret netīro savienojumu, kas iegūts ķīmiskajā sintēzē. Galvenā atšķirība starp procentuālo ražu un procentuālo iznākumu ir tā, ka procentuālā raža tiek aprēķināta kā attiecība starp faktisko ražu un teorētisko ražu, turpretī procentuālā atgūšana tiek aprēķināta kā attiecība starp tīro savienojumu un sākotnējo savienojumu.
Kas ir procentu ienesīgums?
Procentuālā raža ir attiecība starp faktiskās iznākuma procentuālo daļu un ķīmiskās sintēzes rezultātā iegūtā galaprodukta teorētisko iznākumu. Parasti faktiskā raža ir mazāka par teorētisko iznākumu eksperimentālu kļūdu dēļ, piemēram, nepilnīgas ķīmiskās reakcijas, produkta atgūšanas zudumi utt. Ja faktiskā iznākums ir vienāds ar teorētisko iznākumu, tad procentuālais iznākums ir 100 %.
Procentuālās ienesīguma aprēķins
vienādojums
Procentuālās ienesīguma aprēķināšanai izmantotais vienādojums ir šāds.
Procentuālā ienesīgums=(faktiskā ienesīgums/ teorētiskā ienesīgums) x 100%
Dažreiz procentuālā ienesīguma vērtība pārsniedz 100%. Tas nozīmē, ka produktam ir daudzums, nekā paredzēts teorētiskajos aprēķinos. Tas ir iespējams, jo tajā pašā reakcijas maisījumā var būt dažas citas ķīmiskas reakcijas, kas rada vienu un to pašu produktu. Tomēr tas var būt saistīts arī ar piemaisījumu klātbūtni.
Ņemsim piemēru, lai saprastu procentuālās ienesīguma aprēķinu.
Piemēram: kad CaCO3 (16,0 g) karsē līdz termiskai sadalīšanai, tika iegūti 7,54 g CaO.
01. attēls: kalcija karbonāts
Teorētiskā raža:
CaCO3 → CaO + CO2
Stehiometrija starp CaCO3 un CaO ir 1:1. Tāpēc vienam molam kalcija karbonāta jādod 1 mols kalcija oksīda. Kalcija karbonāta molārā masa ir 100 g/mol, un kalcija oksīda molārā masa ir 56 g/mol.
Ja tika sadedzināti 100 g CaCO3, tas dod 56 g CaO. Bet šajā eksperimentā tika sadedzināti 16,0 g. Tad jānorāda CaO daudzums:
Teorētiskā iznākums=(56 g/100 g) x 16 g=8,96 g
Tad procentuālo ražu var aprēķināt šādi.
Procentuālā iznākums=(7,54 g/8,96 g) x 100%=84,16 %
Kas ir procentuālā atgūšana?
Procentuālā atgūšana ir produkta daudzums, kas iegūts pēc tā sintēzes un attīrīšanas. Procentuālo atgūšanu var izmantot, lai noteiktu sintēzes reakcijas efektivitāti. Šo terminu bieži izmanto organiskajā ķīmijā, lai noteiktu pārkristalizācijas rezultātā iegūto iznākumu.
Rekristalizācijas procesu izmanto, lai iegūtu attīrītu produktu. Vairumā gadījumu ķīmiskās sintēzes rezultātā iegūtajā galaproduktā ir daudz piemaisījumu. Tāpēc attīrīšana ir būtisks posms organiskās sintēzes reakcijās. Rekristalizācijas procesā attīrāmo savienojumu sajauc ar piemērotu karstu šķīdinātāju un labi samaisa. Pēc tam ļauj atdzist. Šīs dzesēšanas laikā savienojums tiek nogulsnēts. Pēc tam var aprēķināt atgūšanas procentuālo daudzumu.
Procentuālās atgūšanas aprēķins
vienādojums
Atgūšanas procents=(attīrītā savienojuma daudzums/sākotnējā savienojuma daudzums) x 100%
Šeit attīrītā savienojuma daudzums nozīmē vielas daudzumu, kas veidojas pēc pārkristalizācijas procesa. Sākotnējā savienojuma daudzums nozīmē netīrās vielas daudzumu, kas ņemts pārkristalizācijai.
Apskatīsim piemēru, lai saprastu procentuālās ienesīguma aprēķinu.
Attēls 02: Tīras kanēļskābes paraugs pēc pārkristalizācijas
Piemēram: ja pārkristalizācijas procesā tika izmantoti 14 g vara un procesa beigās atgūtā vara daudzums ir 12 g, Atgūšanas procents=(12 g/14 g) x 100%=85,71 %
Kāda ir līdzība starp procentuālo ienesīgumu un procentuālo atgūšanu?
Gan procentuālā ienesīguma, gan procentu atgūšanas termini ir procenti, kas ir koeficienti, kas reizināti ar 100%
Kāda ir atšķirība starp procentuālo ienesīgumu un procentuālo atgūšanu?
Procentuālais ienesīgums salīdzinājumā ar procentuālo atgūšanu |
|
| Procentuālais iznākums ir attiecība starp faktiskās iznākuma procentuālo daļu un ķīmiskās sintēzes rezultātā iegūtā galaprodukta teorētisko iznākumu. | Atgūšanas procents ir produkta daudzums, kas iegūts pēc tā sintēzes un attīrīšanas. |
| Mērķis | |
| Procentuālo iznākumu var izmantot ķīmiskās sintēzes efektivitātes noteikšanai. | Procentuālo atgūšanu izmanto, lai noteiktu ķīmiskās sintēzes galaproduktā esošā tīrā savienojuma daudzumu. |
|
Aprēķinu vienādojums | |
|
Procentuālo ienesīgumu aprēķina kā attiecību starp faktisko un teorētisko ienesīgumu. Procentuālā ienesīgums=(faktiskā ienesīgums/ teorētiskā ienesīgums) x 100% |
Atgūšanas procentuālo daļu aprēķina kā attiecību starp tīro savienojumu un sākotnējo savienojumu. Atgūšanas procents=(attīrītā savienojuma daudzums/sākotnējā savienojuma daudzums) x 100% |
Kopsavilkums - procentuālais ienesīgums salīdzinājumā ar procentuālo atgūšanu
Procentuālais iznākums un procentuālā atgūšana ir divi termini, ko izmanto, lai norādītu ķīmiskās sintēzes reakcijā iegūtā galaprodukta daudzumu vai tīrību. Atšķirība starp procentuālo ražu un procentuālo iznākumu ir tāda, ka procentuālo iznākumu aprēķina kā attiecību starp faktisko ražu un teorētisko ražu, bet procentuālo atgūstamību aprēķina kā attiecību starp tīro savienojumu un sākotnējo savienojumu.
