Galvenā atšķirība starp hlora fluoru un astatīnu ir tāda, ka hlors ir gaiši dzeltenzaļa gāze, un fluors ir ļoti gaišas krāsas gāze, savukārt astatīns ir radioaktīvs ķīmiskais elements, kas dabā sastopams reti.
Hlors, fluors un astatīns ir trīs halogēnu grupas locekļi. Halogēni ir reaktīvi elementi, kas sastāv no diatomiskām molekulām un atrodas pa kreisi no cēlgāzēm periodiskajā elementu tabulā.
Kas ir hlors?
Hlors ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu Cl2. Istabas temperatūrā un spiedienā tā parādās kā gaiši dzeltenzaļa gāze. Hlora gāze darbojas kā ārkārtīgi reaktīvs līdzeklis, tāpēc tas ir spēcīgs oksidētājs. Turklāt šai gāzei ir asa, kairinoša smarža, kas ir līdzīga balinātājam. Šīs gāzes IUPAC nosaukums ir “molekulārais hlors”.
Hlora gāzes molārā masa ir 70,9 g/mol. Divi hlora atomi šajā molekulā ir kovalenti saistīti viens ar otru. Mēs to saucam par "diatomisko gāzi", jo katrā molekulā ir divi atomi, kas saistīti viens ar otru. Šīs gāzes ieelpošana ir toksiska, un tā arī kairina acis. Gāze nedaudz šķīst ūdenī un var sašķidrināties pie -35◦C. Tomēr mēs varam viegli sašķidrināt šo gāzi, pieliekot atbilstošu spiedienu istabas temperatūrā. Turklāt šī gāze nav uzliesmojoša, taču tā var veicināt degšanu.
Vēl svarīgāk ir tas, ka šī gāze ir toksiska, ja mēs to ieelpojam. Hlora gāze ir smagāka par parasto gaisu. Tāpēc tai ir tendence uzkrāties zemākos atmosfēras apgabalos. Tā kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi -101°C un -35°C. Tas ir noderīgs kā dezinfekcijas līdzeklis daudzās nozarēs, ūdens attīrīšanai, kaujas gāzu ražošanai utt.
Kas ir fluors?
Fluors ir ķīmisks elements, ko apzīmē ar F. Tas ir halogēns (17. grupa) periodiskās tabulas 2. periodā. Fluora atomu skaits ir 9; tādējādi tajā ir deviņi protoni un deviņi elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir uzrakstīta kā 1s2 2s2 2p5. Tā kā p apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu neona, cēlgāzes elektronu konfigurāciju, fluoram ir spēja piesaistīt elektronu. Saskaņā ar Polinga skalu fluoram ir visaugstākā elektronegativitāte periodiskajā tabulā, kas ir aptuveni 4.
Fluora atomu masa ir 18,9984 amu. Istabas temperatūrā fluors pastāv kā diatomiskā molekula (F2). F2 ir gaiši dzeltenzaļganas krāsas gāze, un tās kušanas temperatūra ir -219 °C un viršanas temperatūra -188 °C. Starp fluora izotopiem F-17 nav stabils izotops, un tā pussabrukšanas periods ir 1,8 stundas. Bet F-19 ir stabils izotops. F-19 pārpilnība uz Zemes ir 100%. Fluors var oksidēt skābekli, un tā oksidācijas pakāpe ir -1.
Fluora gāze ir blīvāka par gaisu, un to var arī sašķidrināt un sacietēt. Tas ir ļoti reaģējošs; tas ir saistīts ar tā augsto elektronegativitāti un vājo fluora-fluora saiti. Turklāt šīs ķīmiskās sugas reakcijas ar lielāko daļu citu molekulu ir ātras. Reaktivitātes dēļ tas netiek atrasts kā brīvs elements.
Kas ir Astatine?
Astatīns ir ļoti radioaktīvs elements, kas pieder pie halogēnu grupas. Tam ir ķīmiskais simbols At un atomskaitlis 85. Astatīnu var raksturot kā retāko dabā sastopamo ķīmisko elementu Zemes garozā. Tas rodas tikai kā dažādu smagāku elementu sabrukšanas produkts. Parasti visi astatīna izotopi ir īslaicīgas sugas astatīns-210, kas ir visstabilākā starp tiem. Tāpēc šī ķīmiskā elementa galvenās īpašības nav noteikti zināmas.
Astatīnam, visticamāk, ir tumšs un spožs izskats. Tas var būt pusvadītājs vai metāls. Ir vairākas astatīna anjonu sugas, kas parāda joda savienojumu īpašības. Dažreiz tam var būt metāliskas īpašības un var būt līdzība ar sudrabu.
Kāda ir atšķirība starp hlora fluoru un astatīnu?
Galvenā atšķirība starp hlora fluoru un astatīnu ir tāda, ka hlors parādās kā gaiši dzeltenzaļa gāze, un fluors ir ļoti gaišas krāsas gāze, turpretim astatīns ir radioaktīvs ķīmiskais elements, kas dabā sastopams reti.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir parādītas atšķirības starp hlora fluoru un astatīnu, lai tos salīdzinātu.
Kopsavilkums - hlors pret fluoru pret astatīnu
Hlors, fluors un astatīns ir trīs halogēnu grupas locekļi. Galvenā atšķirība starp hloru, fluoru un astatīnu ir tāda, ka hlors parādās kā gaiši dzeltenzaļa gāze, un fluors ir ļoti gaišas krāsas gāze, turpretim astatīns ir radioaktīvs ķīmiskais elements, kas dabā sastopams reti.
