Galvenā atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu ir tā, ka hlora atoma oksidācijas pakāpe hlorā vai hlora gāzē ir nulle, bet hlora atoma oksidācijas pakāpe hlora dioksīdā ir +4. Turklāt fizikālā atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu ir tāda, ka hlors ir gaiši dzeltenzaļa gāze ar asu, kairinošu smaržu, savukārt hlora dioksīds ir dzeltenīga līdz sarkanīga gāze ar asu smaku.
Gan hlors, gan hlora dioksīds ir gāzveida savienojumi. Tiem ir dažādas ķīmiskās un fizikālās īpašības un līdz ar to arī dažādi pielietojumi. Tā kā hlors ir 7. grupas ķīmiskais elements, visizplatītākais tā oksidācijas stāvoklis ir -1. Tomēr hlora atomam hlora dioksīdā ir +4 oksidācijas pakāpe.
Kas ir hlors?
Hlors ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu Cl2 Tā ir gaiši dzeltenzaļa gāze istabas temperatūrā un spiedienā. Tas darbojas kā ārkārtīgi reaktīvs līdzeklis, tādējādi ir spēcīgs oksidētājs. Turklāt tai ir asa, kairinoša smarža. Šī smarža ir līdzīga balinātājam. Šīs gāzes IUPAC nosaukums ir “molekulārais hlors”.
01. attēls: hlora gāzes krāsa
Hlora gāzes molārā masa ir 70,9 g/mol. Divi hlora atomi šajā molekulā ir kovalenti saistīti viens ar otru. Mēs to saucam par “diatomisko gāzi”, jo vienā molekulā ir divi viens ar otru saistīti atomi. Šīs gāzes ieelpošana ir toksiska un arī kairina acis. Gāze nedaudz šķīst ūdenī un var sašķidrināties pie -35◦C. Tomēr mēs varam viegli sašķidrināt šo gāzi, pieliekot atbilstošu spiedienu istabas temperatūrā. Turklāt šī gāze nav uzliesmojoša, taču tā var veicināt degšanu.
Vēl svarīgāk ir tas, ka šī gāze ir toksiska, ja mēs to ieelpojam. Hlora gāze ir smagāka par parasto gaisu. Tādējādi tai ir tendence uzkrāties zemākos atmosfēras apgabalos. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi -101°C un -35°C. Tas ir noderīgs kā dezinfekcijas līdzeklis daudzās nozarēs, ūdens attīrīšanai, kaujas gāzu ražošanai utt.
Kas ir hlora dioksīds?
Hlora dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu ClO2 Tā ir dzeltena līdz sarkanīga gāze. Šī gāze kristalizējas –59 °C temperatūrā, kas parādās kā oranžas krāsas kristāli. Tas ir parasts hlora oksīds. Molārā masa ir 67,45 g/mol. Tam ir asa smaka. Kušanas un viršanas temperatūra ir attiecīgi –59 °C un 11 °C. Tas ir neitrāls savienojums un ļoti atšķiras no elementārā hlora. Tam ir ļoti augsta šķīdība ūdenī. Īpaši tas var izšķīst aukstā ūdenī. Šķīdība ir aptuveni 10 reizes augstāka nekā hlora gāzei. Turklāt tas nehidrolizējas, kad to izšķīdinām ūdenī. Tāpēc tas paliek ūdenī kā izšķīdusi gāze. Hlora atoma oksidācijas pakāpe šajā molekulā ir +4. Tā kā šajā molekulā ir nepāra elektronu skaits, tā ir paramagnētiska.
2. attēls: sašķidrināts hlora dioksīds
Šīs gāzes galvenie pielietojumi ir koksnes celulozes balināšana, hlora nesaturoša balināšana, dzeramā ūdens apstrāde, fumiganta apstrāde utt.
Kāda ir atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu?
Hlors ir gāzveida savienojums ar ķīmisko formulu Cl2No otras puses, hlora dioksīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu ClO2 Hlora gāzes kušanas un viršanas temperatūra ir ļoti zema salīdzinājumā ar hlora dioksīdu. Vēl svarīgāk ir tas, ka hlora dioksīds labi šķīst ūdenī; tas izšķīst pat aukstā ūdenī. Šī šķīdība ir aptuveni 10 reizes lielāka nekā hlora gāzei. Abi šie savienojumi rodas no hlora elementa. Galvenā atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu ir tāda, ka hlora atoma oksidācijas pakāpe hlora gāzē ir nulle, bet hlora atoma oksidācijas pakāpe hlora dioksīdā ir +4.
Tālāk esošajā infografikā tabulas veidā ir sniegta sīkāka informācija par atšķirību starp hloru un hlora dioksīdu.
Kopsavilkums - hlors pret hlora dioksīdu
Hlors un hlora dioksīds ir gāzveida savienojumi istabas temperatūrā un spiedienā. Atšķirība starp hloru un hlora dioksīdu ir tāda, ka hlora atoma oksidācijas pakāpe hlora gāzē ir nulle, bet hlora atoma oksidācijas pakāpe hlora dioksīdā ir +4.
