Hlora atoms pret hlorīda jonu
Periodiskās tabulas elementi nav stabili, izņemot cēlgāzes. Tāpēc elementi cenšas reaģēt ar citiem elementiem, iegūt cēlgāzes elektronu konfigurāciju, lai panāktu stabilitāti. Tāpat hloram ir jāiegūst elektrons, lai sasniegtu cēlgāzes argona elektronu konfigurāciju. Visi metāli reaģē ar hloru, veidojot hlorīdus. Izņemot dažas līdzības, hloram un hlorīdam ir atšķirīgas fizikālās un ķīmiskās īpašības viena elektrona maiņas dēļ.
Hlora atoms
Hlors ir periodiskās tabulas elements, ko apzīmē ar Cl. Tas ir halogēns (17th grupa) periodiskās tabulas 3rd periodā. Hlora atomu skaits ir 17; tādējādi tajā ir septiņpadsmit protoni un septiņpadsmit elektroni. Tā elektronu konfigurācija ir rakstīta kā 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Tā kā p apakšlīmenī jābūt 6 elektroniem, lai iegūtu argona cēlgāzes elektronu konfigurāciju, hloram ir spēja piesaistīt elektronu. Hloram ir ļoti augsta elektronegatīvība, kas ir aptuveni 3 saskaņā ar Polinga skalu. Hlora atomu svars ir 35,453 amu. Istabas temperatūrā hlors pastāv kā diatomu molekula (Cl2). Cl2 ir dzeltenas – zaļganas krāsas gāze. Hlora kušanas temperatūra ir -101,5 °C un viršanas temperatūra -34,04 °C. No visiem hlora izotopiem Cl-35 un Cl-37 ir visstabilākie izotopi. Atmosfērā 35Cl ir 75,77% un 37Cl ir 24,23%. Kad hlora gāzi izšķīdina ūdenī, tā veido sālsskābi un hipohlorskābi, kas ir ļoti skābas. Hloram ir visi oksidācijas skaitļi, kas svārstās no -1 līdz +7.
hlorīda jons
Hlorīds ir anjons, kas rodas, kad hlors abstrahē elektronu no cita elektropozitīva elementa. Hlorīds ir apzīmēts ar simbolu Cl– Hlorīds ir vienvērtīgs jons ar -1 lādiņu. Tāpēc tajā ir 18 elektroni un septiņpadsmit protoni. Hlorīda elektronu konfigurācija ir 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Hlorīds ir jonu savienojumos, piemēram, nātrija hlorīds, kalcija hlorīds un HCl, kas ir joni. Hlorīds dabiski pastāv arī ūdens avotos, un tas ir visizplatītākais anjons dabā. Jūras ūdenī ir ievērojams daudzums hlorīda jonu. Hlorīda joni var piedalīties elektrības vadīšanā caur šķīdinātājiem.
Kāda ir atšķirība starp hlora atomu un hlorīda jonu?
• Hlorīda jons ir hlora atoma reducētā forma. Hlorīdā ir 18 elektroni, salīdzinot ar septiņpadsmit hlora elektroniem, un abiem ir septiņpadsmit protoni. Tāpēc hlorīdam ir negatīvs (-1) lādiņš, bet hlors ir neitrāls.
• Tā kā hlorīda jonā ir papildu elektrons, nevis atoms, jonu rādiuss atšķiras no hlora atoma rādiusa. Ar papildu elektronu ārējā apvalkā hlorīda jonam ir tendence paplašināties, pateicoties elektronu atgrūšanai savā starpā. Tas izraisa hlorīda jonu rādiusa palielināšanos nekā hlora atomu rādiuss.
• Hlors ir ķīmiski reaktīvāks nekā hlorīds, jo tas ir nestabilāks.
• Hlorīds ir sasniedzis argona elektronu konfigurāciju, tāpēc ir stabils nekā hlora atoms.
• Hlorīda jonu piesaista pozitīvi lādēti elektrodi vai citas pozitīvi lādētas ķīmiskas vielas, bet hlors nepievelk.
