Galvenā atšķirība starp atommasu un atommasu ir tāda, ka atomu svars ir elementa vidējais svars attiecībā pret visiem tā izotopiem un to relatīvo daudzumu, bet atomu masa ir viena atoma masa.
Lielākā daļa cilvēku terminus atommasa un atomsvars lieto aizvietojami. Tomēr tiem ir dažādas nozīmes, un tas rada būtisku kļūdu lielapjoma materiāla aprēķinos, ja šos divus terminus uztveram kā vienu.
Kas ir atomsvars?
Atomu svars ir elementa vidējais svars attiecībā pret visiem tā izotopiem un to relatīvo daudzumu. Vairumā gadījumu ķīmiskajiem elementiem ir izotopi; izotopi ir viena un tā paša ķīmiskā elementa dažādas formas. Izotopiem ir vienāds protonu skaits (kas padara tos piederīgus vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam) un atšķirīgs neitronu skaits atoma kodolā. Dabā sastopami dažādi izotopu procenti. Iegūstot ķīmiskā elementa atommasu, mums jāņem vērā visu izotopu atomu masas un to procenti. Tur mēs varam aprēķināt vidējo masu, izmantojot katra izotopa atomu masas, lai iegūtu atomu svaru. Periodiskajā tabulā redzamais atomu svars ir aprēķināts saskaņā ar šo parādību.
Šim aprēķinam varam izmantot šādas divas darbības;
- Vispirms konvertējiet procentus decimāldaļās, dalot tos ar 100.
- Pēc tam attiecīgi reiziniet katra izotopa atomu masas no šīm decimāldaļām.
- Beidzot pievienojiet atbildes, lai iegūtu galīgo atbildi.
1. video: atomsvara aprēķināšana
Piemērs. Pieņemsim, ka dabā ir 98% C-12 izotopu un 2% C-13 izotopu. Aprēķināsim oglekļa atommasu, izmantojot šo izotopu atomu masas.
- Konvertēšana decimāldaļās:
- Decimālvērtība C-12 procentuālajai daļai ir 0,98 (iegūst, dalot 98 no 100).
- Decimālvērtība C-13 procentuālajai daļai ir 0,02 (iegūst, dalot 2 no 100).
- Katra izotopa atomu masu reizināšana no decimāldaļām:
- 12x0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Atbilžu saskaitīšana kopā, lai iegūtu galīgo atbildi:
76 + 0,26=12,02
Galu galā mēs varam iegūt ķīmiskā elementa oglekļa atommasu kā 12,02 amu (atommasas vienības). Turklāt mēs varam nosaukt šo terminu kā “relatīvā atommasa”, jo tas ir izotopu faktisko atomu masu vidējais lielums.
Kas ir atommasa?
Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tas ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kopums vienā atomā, īpaši, kad atoms nekustas (atpūtas masa). Mēs ņemam tikai atlikušo masu, jo saskaņā ar fizikas pamatiem, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ļoti maza salīdzinājumā ar protonu un neitronu masām. Tāpēc mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Tādējādi, aprēķinot atoma masu, varam neņemt vērā elektrona masu. Pirmkārt, dažādiem izotopiem ir atšķirīga atomu masa, lai gan tie pieder vienam un tam pašam ķīmiskajam elementam, jo tiem ir atšķirīgs neitronu skaits.
Attēls 01: Mēs varam izmantot atoma protonu, neitronu un elektronu masas, lai aprēķinātu atomu masu
Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas, tāpēc mēs nevaram tās izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Mūsu vajadzībām mēs izmantojam citu vienību, ko sauc par atommasas vienību (amu), lai izmērītu atomu masu. Tāpat 1 atommasas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopa masas. Ja mēs sadalām atoma masu no vienas divpadsmitās daļas no C-12 izotopa masas, mēs varam iegūt tā relatīvo masu. Tomēr vispārīgi, kad mēs sakām elementa relatīvo atommasu, mēs domājam to atomu svaru (jo mēs to aprēķinām, ņemot vērā visus izotopus).
Kāda ir atšķirība starp atomu masu un atomu masu?
Lielākoties terminus atomsvars un atommasa lietojam kā vienu un to pašu. Tomēr šie divi termini atšķiras viens no otra galvenokārt pēc definīcijas. Tāpēc, ievērojot definīciju, galvenā atšķirība starp atomu svaru un atomu masu ir tāda, ka atomu svars ir elementa vidējais svars attiecībā pret visiem tā izotopiem un to relatīvo daudzumu, turpretim atomu masa ir viena atoma masa..
Turklāt mēs varam noteikt vēl vienu būtisku atšķirību starp atommasu un atommasu, apsverot katras vērtības aprēķināšanas veidu; mums jāaprēķina atomu svars, izmantojot visu ķīmiskā elementa izotopu procentuālo daudzumu dabā, savukārt atomu masu varam aprēķināt, vienkārši saskaitot atoma protonu, neitronu un elektronu masas.
Kopsavilkums - atomsvars pret atommasu
Atomu masa un atommasa ir divi svarīgi termini, ko mēs bieži lietojam ķīmiskajos aprēķinos. Galvenā atšķirība starp atomu svaru un atomu masu ir tāda, ka atomu svars ir elementa vidējais svars attiecībā pret visiem tā izotopiem un to relatīvo daudzumu, turpretim atomu masa ir viena atoma masa.
