Galvenā atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu ir tāda, ka atomu masa ir atoma masa, savukārt vidējā atomu masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus..
Mēs bieži lietojam terminus atommasa un vidējā atommasa kā sinonīmus; tomēr tie ir divi dažādi termini.
Kas ir atommasa?
Atomu masa ir atoma kodolā esošo nukleonu kopējā masa. Nuklons ir vai nu p7p, vai neitrons. Tādējādi atomu masa ir kodolā esošo protonu un neitronu kopējā masa. Lai gan elektroni atrodas arī atomos, aprēķinos netiek izmantota elektronu masa, jo elektroni ir tik mazi un tiem ir niecīga masa, salīdzinot ar protoniem un neitroniem.
Atšķirībā no relatīvās atomu masas, šeit mēs aprēķinām katra atoma masu, nerēķinot vidējo vērtību. Tāpēc dažādu izotopu atomu masām mēs iegūstam dažādas vērtības. Tas ir tāpēc, ka viena un tā paša elementa izotopos esošo nukleonu skaits atšķiras.
Apskatīsim piemēru:
Ūdeņraža atomu masa=2
Tātad, ūdeņraža-2 (deitērija) izotopa atomu masu aprēķina šādi.
Protonu skaits kodolā=1
Neitronu skaits kodolā=1
Tādēļ ūdeņraža atomu masa=(1 amu + 1 amu)=2 amu
Šeit tAtomu masu nosaka vienība amu (atommasas vienības). Viena protona vai neitrona masa ir 1 amu.
Kāda ir vidējā atomu masa?
Vidējā atomu masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus. Šajā gadījumā masas vērtība ir atkarīga no ķīmiskā elementa dabiskā daudzuma.
Ir divas darbības, lai aprēķinātu vidējo atommasu.
- Reiziniet katra izotopa atommasu no dabiskā daudzuma (izņemot pārpilnību procentos) atsevišķi.
- Saskaitiet iegūtās vērtības kopā, lai iegūtu vidējo atommasu.
Apskatīsim piemēru:
Ir divi oglekļa izotopi - ogleklis-12 un ogleklis-13. To daudzums ir attiecīgi 98% un 2. Tad mēs varam noteikt vidējo oglekļa atomu masu, izmantojot aprēķinu. Šeit mums ir jāreizina katra izotopa atomu masa ar pārpilnības vērtību. Pēc tam pārpilnība ir jāuzņem kā vērtība ar diviem cipariem aiz komata, nevis kā procentuālā daļa. Tālāk mēs varam pievienot iegūtās vērtības.
Oglekļa-12: 0,9812=11,76
Oglekļa-13: 0,0213=0,26
Tad vidējā oglekļa atomu masa ir=11,76+0,26=12,02 g/mol.
Kāda ir atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu?
Lai gan termins atommasa un vidējā atommasa izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi termini. Galvenā atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu ir tā, ka atomu masa ir atoma masa, savukārt vidējā atomu masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus. Termins atomu masa attiecas uz viena atoma masu, savukārt termins vidējā atomu masa attiecas uz ķīmiskā elementa masu.
Kopsavilkums - atomu masa salīdzinājumā ar vidējo atommasu
Atomu masa attiecas uz viena atoma masu, bet vidējā atommasa attiecas uz konkrēta ķīmiskā elementa atoma vidējo masu. Tāpēc galvenā atšķirība starp atomu masu un vidējo atomu masu ir tāda, ka atomu masa ir atoma masa, savukārt vidējā atomu masa ir noteikta ķīmiskā elementa atoma masa, kas aprēķināta, ņemot vērā šī elementa izotopus.
