Galvenā atšķirība - formulas masa pret molāro masu
Formulas masa un molārā masa ir divas molekulu fizikālās īpašības, kas uzrāda zināmu atšķirību starp tām. Abi šie parametri, formulas masa un molārā masa, ir saistīti ar ķīmisko elementu (atomu, molekulu, vienību šūnu) svaru. Tā kā atomi, molekulas un vienības šūnas ir ārkārtīgi mazas daļiņas; vienas daļiņas masa ir niecīgi maza. Tāpēc 1 mola masa (6,021023 daļiņu masa gramos) tiek izmantota kā vienība kvantitatīvā analīzē. Dažādiem ķīmiskajiem elementiem ir atšķirīgas molmasas vērtības (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), jo tiem ir atšķirīgs pozīciju skaits kodolā. Līdzīgi tas rada dažādas unikālas ķīmisko savienojumu molārās masas vērtības (NaCl–58,4426 g mol-1). Formulas masu aprēķina, ņemot vērā savienojuma empīrisko formulu. Tā ir atsevišķu komponentu atommasu vērtību summa empīriskajā formulā (H2O-18,00 g mol-1). Galvenā atšķirība starp formulas masu un molāro masu ir tā, ka molekulas vai savienojuma formulas masa ir atomu atomu svara summa tās empīriskajā formulā, savukārt molārā masa ir 1 mola vielas masa gramos.
Kas ir Formula Mass?
Molekulas vai savienojuma formulas masa ir atomu atomsvaru summa empīriskajā formulā. Formulas masas vienības “atommasas vienība” (amu).
Formulas masas aprēķināšana
1. piemērs:
Kāda ir NaCl formulas masa (Na atommasa=22,9898 amu, Cl atommasa=35,4527 amu)?
NaCl masa formulai=Na + Cl
=22,9898 amu + 35,4527 amu
=58,4425 amu
2. piemērs:
Kāda ir C2H5OH formulas masa (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formulas masa C2H5OH=2C + 6H + O
=2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
=46 amu
Kas ir molārā masa?
Molmasa ir definēta kā 1 mola vielas masa. Tam ir mērvienības g/mol vai kg/mol. Katram ķīmiskajam elementam vai ķīmiskajam savienojumam ir unikāla molmasas vērtība.
Molmasa=vienas daļiņas masa(NA - Avogadro konstante)
NA= 6.0221023mol-1
Elementu molārā masa
Dažādiem elementiem ir unikāla molārās masas vērtība, jo tie satur atšķirīgu elektronu, protonu un neitronu skaitu. Piemēram, Oglekļa molārā masa ir 12,01 g mol-1.
Magnija molārā masa ir 24,3050 g mol-1.
Molekulu un savienojumu molārā masa
Ūdens molārā masa (H2O) ir 18,00 g mol-1
Mg(OH)2 molārā masa ir 58,3197 g mol-1
| 1 mols | Daļiņu skaits | Molmasa |
| C (elements) | 6.0221023 atomi | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elements) | 6.0221023 atomi | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (jonu savienojums) | 6.0221023 vienības šūnas | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (jonu savienojums) | 6.0221023 vienības šūnas | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentais savienojums) | 6.0221023 molekulas | 88.01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentais savienojums) | 6.0221023 molekulas | 108,011 g mol-1 |
| SiO2(kovalentais savienojums) | 6.0221023 molekulas | 60,09 g mol-1 |
Kāda ir atšķirība starp formulas masu un molāro masu?
Formulas masas un molārās masas definīcija
Formulas masa: molekulas formulas masa (formulassvars) ir tās empīriskajā formulā esošo atomu atomsvaru summa.
Molmasa: molārā masa ir 1 mola vielas masa gramos (daļiņu skaits molā ir vienāds ar 6,0221023).
Izmantot
Formulas masa: formulas masu aprēķina ķīmiskajiem savienojumiem. To aprēķina, izmantojot empīrisko formulu.
Molmasa: molmasu aprēķina ķīmiskām vielām, kas satur daudzas elementāras vienības, piemēram, ķīmiskos elementus, jonu un kovalentos ķīmiskos savienojumus.
Aprēķinu pamats
Formulas masa: dažādi ķīmiskie elementi ķīmiskajos savienojumos dod dažādas formulas masas.
Molmasas: dažādas atomu masas rada atšķirības molārās masās. Elementa atommasa (atommasas vienībās – amu) ir vienāda ar tā “molmasu”
Piemērs. Apsveriet NH4NO3
Formulas masa (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80,05 amu
Molmasa (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
