Atommasa pret molāro masu
Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras sniedz precīzu atomu attiecību; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi, lai noteiktu molekulmasas vai molmasas. Molekulas raksturo to masa. Zināšanas par molekulmasu ir noderīgas, mērot savienojumus reakcijām laboratorijas darbos. Tomēr molekulmasas mērīšana ir sarežģīta, jo tā ir maza. Tāpēc ir arī citas metodes, kuras mēs varam izmantot atomu un molekulu masas mērīšanai.
Kas ir atommasa?
Atomi galvenokārt sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tas ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kopums vienā atomā, īpaši, kad atoms nekustas (atpūtas masa). Atpūtas masa tiek uzņemta, jo; saskaņā ar fizikas pamatiem ir pierādīts, ka, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masas palielinās. Tomēr elektronu masa ir ļoti maza salīdzinājumā ar protonu un neitronu masām. Tātad mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, lai gan tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa. Ja aprēķina visas izotopu masas vidējo vērtību, to sauc par atomu masu. Tāpēc konkrēta izotopa masa ir atoma masa atomā, kuram ir vairāki izotopi.
Kas ir molārā masa?
Šī ir vielas masa noteiktam daudzumam. Molārās masas SI mērvienība ir g mol-1 Tas parāda vienā vielas molā esošo atomu/molekulu/savienojumu daudzumu. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu/molekulu vai savienojumu masa. To sauc arī par molekulmasu. Tomēr molekulmasā tiek noteikts molekulu daudzums vienā molā. Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru, taču tos ir grūti nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masas ir ļoti mazas atbilstoši parastajiem svēršanas parametriem (gramos vai kilogramos). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, noder molārās masas koncepcija. Molārās masas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena mola oglekļa 12 atomu masa ir tieši 12 grami, kas ir tā molārā masa ir tieši 12 grami uz molu. To molekulu molārā masa, kas satur vienu un to pašu atomu, piemēram, O2 vai N2, tiek aprēķināta, reizinot atomu skaitu ar atomu molāro masu. Tādu savienojumu molārā masa kā NaCl vai CuSO4 tiek aprēķināta, saskaitot katra atoma atomu masas.
Kāda ir atšķirība starp atommasu un molāro masu?
• Atomu masa ir viena atoma masa. Molārā masa norāda atomu/molekulu/savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā molā vielas.
• Atomu masa attiecas tikai uz atomiem, bet molārā masa attiecas uz jebkuru atomu, molekulu, jonu utt.
