Atšķirība starp formulas vienības masu un molekulmasu

2024 Autors: Alex Aldridge | [email protected]. Pēdējoreiz modificēts: 2023-12-17 13:45

Galvenā atšķirība - formulas vienības masa pret molekulmasu

Savienojuma formulas vienības masa vai formulas masa ir šī savienojuma empīriskās formulas masa. Savienojuma empīriskā formula ir ķīmiskā formula, kas dod attiecību starp dažādiem atomiem, kas atrodas šajā savienojumā mazos veselos skaitļos. Citiem vārdiem sakot, tā ir mazākā attiecība starp ķīmiskajiem elementiem savienojumā. Tas nenorāda katra ķīmiskā elementa faktisko skaitu. Mērot šīs formulas masu, to sauc par formulas vienības masu. Savienojuma molekulmasa ir noteiktas vielas molekulas masa. Lielāko daļu laika termini molmasa un molekulmasa tiek lietoti aizvietojami, lai gan tie ir atšķirīgi termini. Molārā masa ir vielas mola masa, turpretī molekulmasa nav vielas mola masa. Vienkāršām molekulām formulas masa un molekulmasa ir vienādas. Bet sarežģītiem savienojumiem starp divām vērtībām ir liela atšķirība. galvenā atšķirība starp formulas vienības masu un molekulmasu ir tāda, ka formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga tās pašas vielas molekulmasai, turpretim molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas vienības masai. viela.

Kas ir formulas vienības masa?

Formulas vienības masa vai formulas masa ir noteiktas vielas empīriskās formulas masa. Tas nozīmē, ka tā ir empīriskajā formulā esošo ķīmisko elementu atomu masu summa. Empīriskā formula ir vielas ķīmiskā formula, kas dod vienkāršāko attiecību starp vielā esošajiem ķīmiskajiem elementiem. Piemēram, C₆H₁₂O₆ (glikoze) empīriskā formula ir CH 2_{O. Apskatīsim dažus piemērus, lai saprastu šo jēdzienu.}

Formulas vienības masas aprēķināšana

Vienkāršu savienojumu formulas vienības masa

Vienkāršiem savienojumiem, piemēram, NaCl (nātrija hlorīds), empīriskā formula un molekulārā formula ir vienādas. Formulas masas vienības vērtība ir

(Na atommasa) + (Cl atommasa)=(23 + 35,5) amu=58,5 amu

Sarežģītu savienojumu formulas vienības masa

Sarežģītiem savienojumiem, piemēram, C₁₁H₂₂O₁₁ (saharoze), empīriskā formula ir CH_{2 Tad formulas masas vienības ir}

(C atommasa) + 2 (H atommasa) + (O atommasa)=(12 + {2×1} + 16) amu=30 amu.

Polimēru savienojumiem formulas vienības masa ir atkārtotas vienības masa. Polimērs ir makromolekula, kas sastāv no daudziem maziem savienojumiem, kas pazīstami kā monomēri. Atkārtota vienība apzīmē monomēru vai monomērus, ko izmanto polimēra savienojuma ražošanai. Tādējādi tas ir līdzvērtīgs kompleksa savienojuma empīriskajai formulai.

Kas ir molekulmasa?

Molekulmasa ir noteiktas vielas molekulas masa. To sauc arī par molekulmasu. Molekulmasu aprēķina kā visu molekulā esošo ķīmisko elementu atommasu summu, ņemot vērā šo elementu faktiskās attiecības.

Tādēļ lieliem, sarežģītiem savienojumiem formulas masas vienības vērtība vienmēr ir lielāka nekā molekulmasas vērtība. Bet mazām, vienkāršām molekulām abas var būt vienādas.

Molekulārās masas aprēķins

Apskatīsim dažus piemērus, lai saprastu aprēķina metodi.

Piemērs: glikoze

Glikozes ķīmiskā formula ir C₆H₁₂O_{6. Tāpēc glikozes molekulmasa ir}

6(C atommasa) + 12(H atommasa) + 6(O atommasa)

=6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

=(72 + 12 + 96) amu

=180 amu.

Attēls 01: Glikozes molekula

Piemērs: kalcija karbonāts

Kalcija karbonāta ķīmiskā formula ir CaCO_{3, kas ir arī šī savienojuma empīriskā formula. Tāpēc kalcija karbonāta molekulmasa ir}

(Ca atommasa) + (C atommasa) + 3(O atommasa)

=(40 + 12 + {3 x 16}) amu

=100 amu

Kādas ir formulas vienības masas un molekulmasas līdzības?

• Gan formulas vienības masa, gan molekulmasa ir vielu svara mērījumi.
• Gan formulas vienības masai, gan molekulmasai ir viena un tā pati mērvienība.

Kāda ir atšķirība starp formulas vienības masu un molekulmasu?

Formulas vienības masa pret molekulmasu
Formulas vienības masa vai formulas masa ir noteiktas vielas empīriskās formulas masa.	Molekulmasa ir molekulas masa konkrētā vielā.
Vērtība
Formulas masas vienības vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga tās pašas vielas molekulmasai.	Molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas masas vienībai.

Kopsavilkums - formulas vienības masa pret molekulmasu

Formulas vienības masa ir noteiktas vielas empīriskās formulas masa. Vielas molekulmasa ir konkrētas vielas molekulas faktiskā masa. Atšķirība starp formulas vienības masu un molekulmasu ir tāda, ka formulas vienības masas vērtība vienmēr ir mazāka vai līdzīga tās pašas vielas molekulmasai, turpretim molekulmasas vērtība vienmēr ir lielāka vai līdzīga tās pašas vielas formulas vienības masai..