Galvenā atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir tāda, ka atomu masa ir viena atoma masa, turpretim molekulmasa ir molekulā esošo atomu svaru summa.
Atomi ir visas matērijas pamatelementi. Atomam ir svars; tā ir atomu masa. Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas un citus savienojumus. Molekulārās struktūras sniedz precīzu atomu attiecību; tādējādi mēs varam uzrakstīt savienojumu molekulārās formulas. Tie ir svarīgi molekulmasas noteikšanā.
Kas ir atommasa?
Atomi galvenokārt satur protonus, neitronus un elektronus. Atomu masa ir vienkārši atoma masa. Citiem vārdiem sakot, tas ir visu neitronu, protonu un elektronu masu kopums vienā atomā, īpaši, kad atoms nekustas (atpūtas masa). Mēs ņemam masu miera stāvoklī, jo saskaņā ar fizikas pamatiem, kad atomi pārvietojas ar ļoti lielu ātrumu, masa palielinās.
Tomēr elektronu masa ir ļoti maza salīdzinājumā ar protonu un neitronu masām. Tāpēc mēs varam teikt, ka elektronu ieguldījums atomu masā ir mazāks. Lielākajai daļai periodiskās tabulas atomu ir divi vai vairāki izotopi. Izotopi atšķiras viens no otra ar atšķirīgu neitronu skaitu, lai gan tiem ir vienāds protonu un elektronu daudzums. Tā kā neitronu daudzums ir atšķirīgs, katram izotopam ir atšķirīga atomu masa.
Attēls 01: Ķīmisko elementu atomu masas
Turklāt atomu masas ir ārkārtīgi mazas; tādējādi mēs nevaram tos izteikt parastās masas vienībās, piemēram, gramos vai kilogramos. Mūsu vajadzībām mēs izmantojam citu vienību, ko sauc par atommasas vienību (amu), lai izmērītu atomu masu. 1 atommasas vienība ir viena divpadsmitā daļa no C-12 izotopa masas. Ja mēs sadalām atoma masu ar vienu divpadsmito daļu no C-12 izotopa masas, mēs varam iegūt tā relatīvo masu. Tomēr vispārīgi, kad mēs sakām elementa relatīvo atommasu, mēs domājam to atomu svaru (jo mēs to aprēķinām, ņemot vērā visus izotopus).
Kas ir molekulmasa?
Molekulmasa ir visu molekulā esošo atomu svaru kopums. Šī parametra SI mērvienība ir gmol-1 Tas parāda atomu/molekulu/savienojumu daudzumu, kas atrodas vienā vielas molā. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu/molekulu vai savienojumu masa.
Attēls 02: Dažādu savienojumu viršanas punkti un molārās masas (molekulmasas)
Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru. Bet ir grūti tos nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masa ir ārkārtīgi maza atbilstoši parastajiem svēršanas parametriem (grami vai kilogrami). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, molārās masas koncepcija ir ļoti noderīga.
Molekulmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena mola oglekļa 12 atomu masa ir tieši 12 grami, kas ir tā molārā masa ir tieši 12 grami uz molu. Turklāt mēs varam aprēķināt to molekulu molekulmasu, kuras satur tādus pašus atomus kā O2 vai N2, reizinot atomu skaitu ar atomu svaru. no atomiem. Tomēr tādu savienojumu kā NaCl vai CuSO 4 molekulmasu aprēķina, saskaitot katra atoma atomu svaru.
Kāda ir atšķirība starp atomu masu un molekulmasu?
Atomu masa norāda atomu masu, savukārt molekulmasa norāda molekulu masu. Tomēr galvenā atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir tāda, ka atomu masa ir viena atoma masa, turpretī molekulmasa ir molekulā esošo atomu svaru summa. Vēl viena būtiska atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir, ka atomu masas mērvienība ir amu, bet molekulmasas mērvienība ir g/mol.
Turklāt pastāv atšķirība starp atomu masu un molekulmasu, kā mēs aprēķinām šos divus lielumus. Mēs varam viegli noteikt atomu masu, pievienojot atoma neitronu, protonu un elektronu masas. Tomēr mēs nosakām molekulas masu vai molekulas masu, pievienojot molekulā esošo atomu vidējo masu.
Zemāk attēlā parādīta atšķirība starp atomu masu un molekulmasu tabulas veidā.
Kopsavilkums - atommasa pret molekulmasu
Mēs izmantojam terminus atommasa un molekulmasa galvenokārt vispārīgos ķīmijas aprēķinos, lai noteiktu ķīmisko reakciju vērtības; piemēram, reaģentu, produktu uc daudzums. Galvenā atšķirība starp atomu masu un molekulmasu ir tāda, ka atomu masa ir viena atoma masa, turpretim molekulmasa ir molekulā esošo atomu svaru summa.
