Galvenā atšķirība starp sēra heksafluorīdu un disēra tetrafluorīdu ir tāda, ka sēra heksafluorīdam ir ķīmiskās saites ar vienādu saišu garumu, bet disulfurtetrafluorīdam ir ķīmiskās saites ar dažādu saišu garumu.
Sēra heksafluorīds un disēra tetrafluorīds ir neorganiski savienojumi. Abi satur sēra un fluora atomus dažādos savienojamības un telpiskās izkārtojumos. Tomēr ne tikai šo divu savienojumu ķīmiskā struktūra, bet arī fizikālais stāvoklis un citas īpašības atšķiras viens no otra. Piemēram, sēra heksafluorīds istabas temperatūrā ir gāzveida savienojums, bet disulfurtetrafluorīds ir šķidrums.
Kas ir sēra heksafluorīds?
Sēra heksafluorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu SF6 Tas ir bezkrāsains un bez smaržas gāzveida savienojums, kas ir neuzliesmojošs un netoksisks. Tā ir klasificēta kā siltumnīcefekta gāze. Tas ir arī svarīgs elektriskais izolators. Tā ir gāze, kas ir blīvāka par gaisu.
Šī savienojuma ģeometrija ir oktaedriska. Visu S-F saišu garumi šajā molekulā ir vienādi. Sēra heksafluorīda centrālais sēra atoms ir saistīts ar sešiem fluora atomiem. Turklāt šī molekula tiek uzskatīta par hipervalentu molekulu. Tas nozīmē; šai molekulai ir galvenās grupas elements, kurā ir vairāk nekā astoņi valences elektroni. Šajā molekulā sēra atomam ir divpadsmit elektroni.
Atomu savienojamības un to telpiskā izvietojuma dēļ sēra heksafluorīda molekula ir nepolāra un ūdenī nešķīst. Bet tas šķīst nepolāros organiskos šķīdinātājos. Mēs varam ražot šo savienojumu, izmantojot tīru elementāru sēru un fluoru. Šeit mums ir jāpakļauj S8 cietviela F2 gāzei.
Ir daudzi sēra heksafluorīda pielietojumi:
- Izmanto kā elektrisko izolatoru elektriskajā rūpniecībā
- Medicīnā, lai nodrošinātu tamponādi tīklenes atslāņojumos
- Kā kontrastviela ultraskaņas attēlveidošanā
- Kā marķiergāze ceļa gaisa dispersijas modeļa kalibrēšanai utt.
Kas ir disulfurtetrafluorīds?
Sēra tetrafluorīds ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu S2F4 Precīzāk, mēs varam uzrakstīt šī savienojuma strukturālo formulu kā FSSF3, jo tajā ir trīs fluora atomi, kas saistīti ar vienu sēra atomu, un otrs sēra atoms satur atlikušo fluora atomu. Šīs molekulas saišu garums ir atšķirīgs, un tas ir neparasts neorganisko molekulu īpašums.
Šī savienojuma molārā masa ir 140 g/mol. Tas pastāv šķidrā stāvoklī istabas temperatūrā. Turklāt disēra tetrafluorīds viegli tiek hidrolizēts ar ūdeni. Tas arī spontāni reaģē ar skābekli, veidojot tionilfluorīdu. Disēra tetrafluorīdu varam pagatavot laboratorijā, izmantojot sēra hlorīdu, ko zemā spiedienā un zemā temperatūrā laiž pāri kālija fluorīdam. Tomēr šī reakcija rada vairākus blakusproduktus, tostarp dažādus sēra hlorīdus un fluorīdus. Mēs varam atdalīt vēlamo savienojumu, izmantojot zemas temperatūras destilāciju.
Kāda ir atšķirība starp sēra heksafluorīdu un disulfa tetrafluorīdu?
Sēra heksafluorīds un disulfurtetrafluorīds ir neorganiski savienojumi, kas satur sēra un fluora atomus. Galvenā atšķirība starp sēra heksafluorīdu un disēra tetrafluorīdu ir tāda, ka sēra heksafluorīdam ir ķīmiskās saites ar vienādu saites garumu, bet disēra tetrafluorīdam ir ķīmiskās saites ar dažādu saišu garumu. Turklāt sēra heksafluorīds istabas temperatūrā ir gāzveida savienojums, bet disulfurtetrafluorīds ir šķidrums. Tātad šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp sēra heksafluorīdu un disēra tetrafluorīdu.
Turklāt sēra heksafluorīda molārā masa ir 146 g/mol, bet disēra tetrafluorīda molārā masa ir 140 g/mol. Turklāt mēs varam ražot sēra heksafluorīdu, izmantojot tīru elementāro sēru un fluoru, savukārt disēra tetrafluorīda pagatavošanai sēra hlorīds ir jāpārnes pāri kālija fluorīdam zemā spiedienā un zemā temperatūrā un atdalīšana, izmantojot zemas temperatūras destilāciju.
Kopsavilkums - sēra heksafluorīds pret disulfura tetrafluorīdu
Sēra heksafluorīds un disulfurtetrafluorīds ir neorganiski savienojumi, kas satur sēra un fluora atomus. Galvenā atšķirība starp sēra heksafluorīdu un disēra tetrafluorīdu ir tāda, ka sēra heksafluorīdam ir ķīmiskās saites ar vienādu saišu garumu, turpretim disēra tetrafluorīdam ir ķīmiskās saites ar dažādu saišu garumu.
