Galvenā atšķirība starp termodinamisko un kinētisko stabilitāti ir tāda, ka termodinamiskā stabilitāte attiecas uz produktu statusu, savukārt kinētiskā stabilitāte attiecas uz reaģentu statusu.
Termodinamiskā un kinētiskā stabilitāte ir divi svarīgi ķīmiskie termini, kas apraksta sistēmas ar ķīmiskām reakcijām. Termodinamiskā stabilitāte ir sistēmas zemākās enerģijas stāvokļa stabilitāte, savukārt kinētiskā stabilitāte ir sistēmas augstākā enerģijas stāvokļa stabilitāte. Turklāt termodinamiskais stāvoklis apraksta sistēmas līdzsvara stāvokli, bet kinētiskais stāvoklis apraksta sistēmas reaktivitāti.
Kas ir termodinamiskā stabilitāte?
Termodinamiskā stabilitāte ir sistēmas zemākās enerģijas stāvokļa stabilitāte. To sauc arī par ķīmisko stabilitāti vispārējā lietošanā. Sistēmas zemākās enerģijas stāvoklis ir tas, kurā tiek iegūta optimālā produkta raža. Tas nozīmē, ka termodinamiskā stabilitāte tiek iegūta, kad sistēma nonāk līdzsvara stāvoklī. Dažreiz šī stabilitāte rodas, ja pastāv dinamisks līdzsvars, kurā atsevišķiem atomiem un molekulām ir tendence mainīt savu formu, saglabājot kopējās izmaiņas nulles punktā.
Attēls 01: Produktu stabilitāte līdzsvara stāvoklī
Termodinamiskās stabilitātes pretstats ir “kinētiskā stabilitāte”, kas apraksta sistēmas reaktivitāti, nevis šīs sistēmas līdzsvara stāvokli.
Kas ir kinētiskā stabilitāte?
Kinētiskā stabilitāte ir sistēmas augstākās enerģijas stāvokļa stabilitāte. Tas nozīmē; kinētiskā stabilitāte rodas, ja sistēmā ir optimāls reaģenta procentuālais daudzums. Tas ir tāpēc, ka reaģentiem parasti ir augsts enerģijas līmenis, kas liek tiem reaģēt savā starpā, lai pārvērstos produktos ar zemu enerģijas līmeni. Tādējādi sistēmas kinētiskā stabilitāte ir saistīta ar reaģentu reaktivitāti. Turklāt reaģentiem parasti ir nepieciešama enerģijas ievade, lai pārvietotu reakciju no kinētiskās stabilitātes uz termodinamisko stabilitāti.
Kāda ir atšķirība starp termodinamisko un kinētisko stabilitāti?
Termodinamiskā un kinētiskā stabilitāte ir svarīgi ķīmiskie termini fizikālajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp termodinamisko un kinētisko stabilitāti ir tāda, ka termodinamiskā stabilitāte attiecas uz produktu statusu, turpretim kinētiskā stabilitāte attiecas uz reaģentu statusu. Parasti reakcijas reaģentiem ir augsta enerģija salīdzinājumā ar produktu enerģijas līmeni. Un tas ir iemesls, kāpēc reaģenti mēdz pārvērsties zemas enerģijas produktos, lai tie stabilizētos.
Ķīmiskās reakcijas parasti prasa enerģijas ievadi, lai sistēmu pārvietotu no kinētiskās stabilitātes uz termodinamisko stabilitāti, kur tiek ražoti optimāli produkti. Tāpēc termins termodinamiskais attiecas uz sistēmas līdzsvara stāvokli, savukārt termins kinētisks attiecas uz sistēmas reaktivitāti. Dažreiz termodinamiskā stabilitāte nodrošina vai nu līdzsvara reakcijas, vai nelīdzsvara reakcijas stabilitāti.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp termodinamisko un kinētisko stabilitāti.
Kopsavilkums - termodinamiskā un kinētiskā stabilitāte
Termodinamiskā un kinētiskā stabilitāte ir svarīgi ķīmiskie termini fizikālajā ķīmijā. Termodinamiskā stabilitāte ir sistēmas zemākās enerģijas stāvokļa stabilitāte, savukārt kinētiskā stabilitāte ir sistēmas augstākā enerģijas stāvokļa stabilitāte. Galvenā atšķirība starp termodinamisko un kinētisko stabilitāti ir tāda, ka termodinamiskā stabilitāte attiecas uz produktu statusu, savukārt kinētiskā stabilitāte attiecas uz reaģentu statusu. Parasti sistēmai ir nepieciešama zināma ievades enerģija, lai sistēmu pārvietotu no kinētiskās stabilitātes uz termodinamisko stabilitāti, izmantojot reaģentu reaktivitāti.
