Galvenā atšķirība - kovalence pret oksidācijas stāvokli
Dažādu ķīmisko elementu atomi ir saistīti viens ar otru, veidojot dažādus ķīmiskos savienojumus. Veidojot savienojumu, atomi ir saistīti viens ar otru, izmantojot jonu saites vai kovalentas saites. Kovalence un oksidācijas stāvoklis ir divi termini, kas raksturo šo atomu stāvokli ķīmiskajos savienojumos. Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var izveidot. Tāpēc kovalence ir atkarīga no elektronu skaita, ko atoms var koplietot ar citiem atomiem. Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko konkrēts atoms iegūst vai zaudē, veidojot ķīmisko saiti. Galvenā atšķirība starp kovalenti un oksidācijas stāvokli ir tāda, ka atoma kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var izveidot, turpretim atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko atoms zaudē vai iegūst, veidojot ķīmisko saiti.
Kas ir kovalence?
Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var izveidot ar citiem atomiem. Tādējādi kovalenci nosaka elektronu skaits, kas atrodas atoma visattālākajā orbitālē. Tomēr terminus valence un kovalence nevajadzētu sajaukt, jo tiem ir atšķirīga nozīme. Valence ir atoma spēka apvienojums. Dažreiz kovalence ir vienāda ar valenci. Tomēr tas nenotiek vienmēr.
Attēls 01: Daži izplatīti kovalentie savienojumi
Kovalentā saite ir ķīmiska saite, kas veidojas, kad divi atomi koplieto attālākos nepāra elektronus, lai pabeigtu elektronu konfigurāciju. Ja atomam ir nepilnīgi elektronu apvalki vai orbitāles, šis atoms kļūst reaktīvāks, jo nepilnīgās elektronu konfigurācijas ir nestabilas. Tāpēc šie atomi vai nu iegūst/atlaiž elektronus, vai dalās ar elektroniem, lai aizpildītu elektronu apvalkus. Nākamajā tabulā ir parādīti daži ķīmisko elementu piemēri ar dažādām kovalences vērtībām.
Kas ir oksidācijas stāvoklis?
Atomu oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko šis atoms pazaudē, iegūst vai dala ar citu atomu. Ja elektroni tiek zaudēti vai iegūti, attiecīgi mainās atoma elektriskais lādiņš. Elektroni ir negatīvi lādētas subatomiskas daļiņas, kuru lādiņu neitralizē šī atoma protonu pozitīvais lādiņš. kad elektroni tiek zaudēti, atoms iegūst pozitīvu lādiņu, savukārt, kad elektroni tiek iegūti, atoms iegūst neto negatīvu lādiņu. Tas notiek kodolā esošo protonu pozitīvo lādiņu nelīdzsvarotības dēļ. Šo lādiņu var norādīt kā šī atoma oksidācijas pakāpi.
Atoma oksidācijas pakāpi apzīmē ar veselu skaitli ar pozitīvu (+) vai negatīvu (-) zīmi. Šī zīme norāda, vai atoms ir ieguvis vai zaudējis elektronus. Veselais skaitlis norāda elektronu skaitu, kas ir apmainīti starp atomiem.
Attēls 02: Dažādu savienojumu oksidācijas stāvoklis
Atoma oksidācijas stāvokļa noteikšana
Konkrēta atoma oksidācijas pakāpi var noteikt, izmantojot šādus noteikumus.
- Neitrāla elementa oksidācijas pakāpe vienmēr ir nulle. Piemēram, nātrija (Na) oksidācijas pakāpe ir nulle.
- Savienojuma kopējam lādiņam jābūt vienādam ar katra šajā savienojumā esošā atoma lādiņu summu. Piemēram: kopējā KCl maksa ir nulle. Tad K un Cl lādiņiem jābūt +1 un -1.
- 1. grupas elementa oksidācijas pakāpe vienmēr ir +1. 1. grupas elementi ir litijs, nātrijs, kālijs, rubīdijs, cēzijs un francijs.
- 2. grupas elementu oksidācijas pakāpe vienmēr ir +2. Otrās grupas elementi ir berilijs, magnijs, kalcijs, stroncijs, bārijs un rādijs.
- Negatīvs lādiņš tiek piešķirts atomam ar augstāku elektronegativitāti nekā citiem ar to saistītiem atomiem.
- Ūdeņraža oksidācijas pakāpe vienmēr ir +1, izņemot gadījumus, kad ūdeņradis ir saistīts ar 1. grupas metālu.
- Skābekļa oksidācijas pakāpe ir -2, izņemot gadījumus, kad tas ir peroksīda vai superoksīda formā.
Kāda ir atšķirība starp kovalenti un oksidācijas stāvokli?
Kovalence pret oksidācijas stāvokli |
|
| Kovalence ir kovalento saišu skaits, ko atoms var izveidot ar citiem atomiem. | Atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko šis atoms ir pazaudējis, ieguvis vai dala ar citu atomu. |
| Elektrības lādiņš | |
| Kovalence nenorāda uz atoma elektrisko lādiņu. | Oksidācijas stāvoklis rada atoma elektrisko lādiņu. |
| Ķīmiskā saistīšana | |
| Kovalence norāda ķīmisko saišu (kovalento saišu) skaitu, kas var būt konkrētam atomam. | Oksidācijas stāvoklis nesniedz sīkāku informāciju par ķīmiskajām saitēm, ko veido atoms. |
| Elementa stāvoklis | |
| Tīra elementa kovalence ir atkarīga no elektronu skaita, kas atrodas šī elementa atoma visattālākajā elektronu apvalkā. | Tīra elementa oksidācijas pakāpe vienmēr ir nulle. |
Kopsavilkums - kovalence pret oksidācijas stāvokli
Atomu kovalence un oksidācijas pakāpe raksturo ķīmiskā savienojuma atoma ķīmisko raksturu. Atšķirība starp kovalenti un oksidācijas stāvokli ir tāda, ka atoma kovalentība ir kovalento saišu skaits, ko atoms var izveidot, savukārt atoma oksidācijas stāvoklis ir elektronu skaits, ko atoms zaudē vai iegūst, veidojot ķīmisko saiti.
