Galvenā atšķirība starp singleta un tripleta stāvokli ir tāda, ka singleta stāvoklis parāda tikai vienu spektra līniju, turpretim tripleta stāvoklis parāda trīskāršu spektra līniju sadalījumu.
Jēdzieni singleta un tripleta stāvokļi tiek apspriesti sadaļā kvantu mehānika. Mēs varam aprakstīt šos terminus attiecībā uz sistēmas spinu, t.i., atomu. Kvantu mehānikā griešanās nav mehāniska rotācija. Tas ir jēdziens, kas raksturo daļiņas leņķisko impulsu.
Kas ir vienotais stāvoklis?
Singleta stāvoklis attiecas uz sistēmu, kurā visi elektroni ir savienoti pārī. Daļiņu neto leņķiskais impulss šāda veida sistēmās ir nulle. Tāpēc mēs varam teikt, ka kopējais griešanās kvantu skaitlis s ir nulle (s=0). Turklāt, ja mēs ņemam šīs sistēmas spektru, tā parāda vienu spektra līniju un tādējādi ieguva nosaukumu "vienotais stāvoklis". Turklāt gandrīz visas mums zināmās molekulas eksistē singleta stāvoklī, bet molekulārais skābeklis ir izņēmums.
1. attēls. Singleta, dubleta un tripleta stāvokļu salīdzināšana
Piemēram, vienkāršākais iespējamais saistīto daļiņu pāris ar singleta stāvokli ir pozitronijs, kuram ir elektrons un pozitrons. Šīs divas daļiņas ir saistītas ar to pretējo elektrisko lādiņu. Turklāt pārī savienotajiem elektroniem sistēmā ar singleta stāvokli ir paralēlas spin orientācijas.
Kas ir Triplet State?
Sistēmas tripleta stāvoklis apraksta, ka sistēmai ir divi nepāra elektroni. Daļiņu neto leņķiskais impulss šāda veida sistēmās ir 1. Tāpēc griešanās kvantu skaitlis ir 1. Turklāt tas pieļauj trīs leņķiskā impulsa vērtības kā -1, 0 un +1. Tādējādi spektra līnijas, ko mēs iegūstam šāda veida sistēmām, sadalījās trīs līnijās, un tādējādi ieguva nosaukumu tripleta stāvoklis.
Parādītas trīs molekulārā skābekļa O2 molekulāro orbitāļu elektroniskās konfigurācijas. No kreisās puses uz labo diagrammas ir paredzētas: 1Δg singleta skābekļa (pirmais ierosinātais stāvoklis), 1Σ+ g singleta skābekļa (otrais ierosinātais stāvoklis) un 3Σ−g tripleta skābekļa (pamatstāvoklis).
Turklāt labākais tripleta stāvokļa piemērs ir molekulārais skābeklis. Istabas temperatūrā šis molekulārais skābeklis rada trīskāršu šķelšanos spektrālajās līnijās.
Kāda ir atšķirība starp Singleta un Tripleta stāvokli?
Singleta stāvoklis attiecas uz sistēmu, kurā visi elektroni ir savienoti pārī. Tā kā sistēmas tripleta stāvoklis apraksta, ka sistēmai ir divi nepāra elektroni. Galvenā atšķirība starp singleta un tripleta stāvokli ir tāda, ka singleta stāvoklis parāda tikai vienu spektra līniju, savukārt tripleta stāvoklis parāda spektrālo līniju trīskāršu sadalīšanu.
Turklāt vēl viena atšķirība starp singleta un tripleta stāvokli ir tāda, ka singleta stāvokļa spina kvantu skaitlis ir s=0, savukārt tripleta stāvoklim tas ir s=1. Turklāt gandrīz visas mums zināmās molekulas pastāv singleta stāvoklī, izņemot molekulāro skābekli. Savukārt molekulārais skābeklis rodas tripleta stāvoklī.
Zemāk informācijas grafikā ir apkopota atšķirība starp singleta un tripleta stāvokli.
Kopsavilkums - Singleta vs Tripleta stāvoklis
Mēs varam apspriest terminus singleta stāvoklis un tripleta stāvoklis kā faktus par nelielām sistēmām, piemēram, atomiem. Galvenā atšķirība starp singleta un tripleta stāvokli ir tāda, ka singleta stāvoklis parāda tikai vienu spektra līniju, savukārt tripleta stāvoklis parāda spektrālo līniju trīskāršu sadalījumu.
