Galvenā atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tāda, ka sērs ir elements, savukārt sulfāts un sulfīts ir sēra skābekļa anjoni.
Ķimikālijām ir ļoti unikāli nosaukumi. Sulfāts (sulfāts), sulfīts (sulfīts) un sērs (sērs) ir trīs ķīmiskas vielas ar ļoti atšķirīgām ķīmiskajām un fizikālajām īpašībām. Ķīmiķim vai jebkuram citam, kas pārzina ķīmiskās vielas, var nebūt problēmu atšķirt atšķirības starp šīm 3 ķimikālijām, taču kādam, kas nav pazīstams, šie nosaukumi izklausās vienādi. Noskaidrosim atšķirību starp sēru, sulfātu un sulfītu.
Kas ir sērs?
Sērs ir nemetālisks elements. Šī elementa ķīmiskais simbols ir S. Arī šī elementa atomu skaits ir 16. Turklāt sērs ir daudzos savienojumos un dažādās formās. Tāpēc mēs to saucam par alotropisko elementu. Tīrā veidā sēram var būt dažādas fiziskas formas. Visizplatītākā ir kristāliski dzeltenā cietā viela, kas ir ļoti trausla.
01. attēls: sēra savienojums
Turklāt sērs ir ārkārtīgi reaģējošs un tam ir daudz pielietojumu. Tas ir noderīgs šaujampulvera, insekticīdu un recepšu medikamentu uc ražošanā.
Kas ir sulfāts?
Sulfāts ir sēra skābekļa anjons (oksianjons ir skābekli saturošs negatīvs jons). Pat ja jūs neesat pazīstams ar šo jonu, jums noteikti jāzina sērskābe. Sērskābe sastāv no diviem H+ joniem un viena sulfāta jona. Šī jona empīriskā formula ir SO42-. Tas ir poliatomisks anjons. Tāpēc šajā jona centrālais atoms ir sēra atoms, un četri skābekļa atomi ir kovalenti saistīti ar šo centrālo atomu.
2. attēls: sulfāta anjons
Turklāt divi skābekļa atomi saistās ar dubultsaitēm, bet pārējie divi ir atsevišķi saistīti. Tāpēc atsevišķi saistītie skābekļa atomi sākotnēji satur ūdeņraža atomu katrā no tiem. Kad šis jons veidojas, tas atbrīvo H+ un nes negatīvus lādiņus. Attiecīgi jona ģeometrija ir tetraedriska, kur skābekļa atomi atrodas četros tetraedra stūros.
Kas ir sulfīts?
Sulfīts ir vēl viens sēra skābekļa anjons. Šī jona empīriskā formula ir SO32- Tas satur arī divus negatīvus lādiņus, kas līdzīgi sulfāta jonam. Tāpēc atšķirība starp sulfātu un sulfītu ir jonos esošo atomu skaitā. Šeit šim jonam ir trīs skābekļa atomi, kas ir divkārši saistīti ar centrālo sēra atomu. Kad ir H+joni, sulfīts kļūst par sērskābi.
Turklāt šī anjona ģeometrija ir trigonāla piramīda. Tādējādi skābekļa atomi atrodas trīs malās, un vientuļš elektronu pāris atrodas augšpusē.
03. attēls: sulfīta anjons
Raugoties pēc tā īpašībām, sērskābe ir salīdzinoši vājāka nekā sērskābe.
Kāda ir atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu?
Sērs ir nemetālisks elements ar atomskaitli 16. Turpretim sulfāts ir sēra oksianjons ar ķīmisko formulu SO42 - No otras puses, sulfīts ir arī sēra oksianjons ar ķīmisko formulu SO32- Tāpēc, galvenā atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tā, ka sērs ir elements, savukārt sulfāts un sulfīts ir sēra oksianjoni. Attiecīgi vēl viena atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tā, ka sēra masa ir 32,065 amu, bet sulfāta masa ir 96,06 g / mol. No otras puses, sulfīta masa ir 80,06 g/mol.
Tālāk esošā infografika par sēra, sulfāta un sulfīta atšķirību parāda vairāk atšķirību, kas pastāv starp šīm trim ķīmiskajām vielām.
Kopsavilkums - sērs, sulfāts pret sulfītu
Sērs ir nemetālisks elements, kas piedalās dažādu savienojumu veidošanā. Gluži pretēji, sulfāts un sulfīts ir oksianjoni, kas veidojas no sēra un skābekļa kombinācijas. Tāpēc galvenā atšķirība starp sēru, sulfātu un sulfītu ir tāda, ka sērs ir elements, savukārt sulfāts un sulfīts ir sēra oksianjoni.
