Galvenā atšķirība starp precīzu masu un molekulmasu ir tāda, ka precīzā masa ir elementa atomu vidējā masa, ko mēra atomu masas vienībā, turpretī molekulmasa ir visu molekulā esošo atomu svaru kopums..
Precīza masa un molekulmasa ir svarīgi termini atomu līmenī. Mēs varam aprakstīt šos terminus vispārējā ķīmijā, kur mums ir nepieciešami aprēķini par atomu fizikālajām īpašībām.
Kas ir precīzā masa?
Precīzu masu var definēt kā elementa atomu vidējo masu, ko mēra atomu masas vienībā. To sauc arī par svara vidējo molekulmasu. Svara vidējā molekulmasa ir molekulu svara daļa polimēra paraugā. Tas ir vēl viens veids, kā noteikt polimēra molekulmasu. Tas parāda polimēra paraugā esošo atsevišķu makromolekulu vidējo molekulmasu. Mēs varam atrast šo parametru, izmantojot šādu vienādojumu:
Mw=∑ NiMi2 / ∑ NiMi
Kur Mw ir masas vidējā molekulmasa, Ni ir molekulu skaits ar molekulmasu Mi. Mēs varam noteikt šo parametru, izmantojot statisko gaismas izkliedi, maza leņķa neitronu izkliedi, rentgenstaru izkliedi un sedimentācijas ātrumu. Vēl svarīgāk ir tas, ka svara vidējā molekulmasa vienmēr ir lielāka par svara vidējo molekulmasu, jo lielākas molekulas paraugā sver vairāk nekā mazākas molekulas.
Kas ir molekulmasa?
Molekulmasu var definēt kā visu molekulā esošo atomu svaru kopumu. Šī parametra SI vienība ir gmol-1. Molekulmasa ir atomu/molekulu/savienojumu daudzums, kas atrodas vienā vielas molā. Tas nozīmē, ka tā ir Avogadro atomu/molekulu vai savienojumu skaita masa.
Ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru praktiskā scenārijā. Taču tās ir grūti nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masa ir ārkārtīgi maza atbilstoši parastajiem svēršanas parametriem (gramos vai kilogramos). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, molārās masas koncepcija ir ļoti noderīga.
Attēls 01: Olb altumvielu atdalīšana pēc molekulmasas
Molekulmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena mola oglekļa 12 atomu masa ir tieši 12 grami, tātad tā molārā masa ir tieši 12 grami uz molu. Turklāt mēs varam aprēķināt to molekulu molekulmasu, kas satur tādus pašus atomus kā O2 vai N2, reizinot atomu skaitu ar atomu atomu svaru. Tomēr tādu savienojumu kā NaCl vai CuSO4 molekulmasu aprēķina, saskaitot katra atoma atomu svaru.
Kāda ir atšķirība starp precīzu masu un molekulmasu?
Precīza masa un molekulmasa ir svarīgi termini atomu līmenī. Mēs varam aprakstīt šos terminus vispārējā ķīmijā, kur mums ir nepieciešami aprēķini par atomu fizikālajām īpašībām. Galvenā atšķirība starp precīzu masu un molekulmasu ir tāda, ka precīzā masa ir elementa atomu vidējā masa, ko mēra atomu masas vienībās, turpretim molekulmasa ir visu molekulā esošo atomu svaru kopums.
Kopsavilkums - precīza masa pret molekulmasu
Precīzu masu var definēt kā elementa atomu vidējo masu, ko mēra atomu masas vienībā. Molekulmasu var definēt kā visu molekulā esošo atomu svaru kopumu. Galvenā atšķirība starp precīzu masu un molekulmasu ir tāda, ka precīzā masa ir elementa atomu vidējā masa, ko mēra atomu masas vienībās, turpretim molekulmasa ir visu molekulā esošo atomu svaru kopums.
