Galvenā atšķirība starp ferredoksīnu un rubredoksīnu ir tā, ka ferredoksīnam ir ievērojami zemāks redoksu potenciāls salīdzinājumā ar rubredoksīnu.
Gan ferredoksīns, gan rubredoksīns ir dzelzi saturoši proteīni. Tomēr mēs varam atrast ferredoksīnu baktēriju formās un augos, jo tas ir hloroplastu proteīns. Tomēr rubredoksīns ir proteīns, kas sastopams tikai baktērijās un arhejās. Šiem diviem savienojumiem ir ļoti līdzīga struktūra.
Kas ir Ferredoxin?
Ferredoksīns ir dzelzs sēru saturošs proteīns. Tas ir iesaistīts elektronu pārneses starpniecībā dažādās vielmaiņas reakcijās. Tie ir mazi proteīni, kas šķīst ūdenī, un tie pastāv hloroplastos. Dzelzs un sēra atomi šajā proteīnā ir sakārtoti dzelzs-sēra kopās. Tie var darboties kā bioloģiskie kondensatori, pieņemot un izlādējot elektronus. Šeit dzelzs atomu oksidācijas pakāpe mainās no +2 līdz +3. Tāpēc tie darbojas kā elektronu pārneses aģenti redoksreakcijās, kas notiek bioloģiskajā vidē. Salīdzinoši šī proteīna redokspotenciāls ir zems. Ferredoksīna proteīna molekula var saturēt divus, trīs vai četrus dzelzs atomus vienā proteīna molekulā. Ir trīs izplatīti ferredoksīnu veidi: Fe2S2 ferredoksīni, Fe4S 4 ferredoksīni un Fe3S4 ferredoksīni.
Ferredoksīna galvenā loma ir piešķirt augstas enerģijas elektronus hloroplastā, un šie proteīni ir iesaistīti oglekļa dioksīda fiksācijai, nitrila reducēšanai, sulfītu reducēšanai, glutamāta sintēzei, cikliskai elektronu plūsmai utt. nepieciešamo elektronu sadalē.
Kas ir rubredoksīns?
Rubredoksīns ir dzelzi saturošs proteīns, ko var atrast baktērijās un arhejās. Tas ir zemas molekulmasas olb altumvielu veids (parasti olb altumvielas ir augstas molekulmasas savienojumi). Tomēr atšķirībā no ferredoksīna rubredoksīna proteīns nesatur neorganiskos sulfīdus. Rubredoksīna galvenā loma ir tā, ka tas piedalās elektronu pārneses mehānismos redoksreakcijās, kas notiek bioloģiskās sistēmās.
Aplūkojot rubredoksīna struktūru, tajā ir centrālais dzelzs atoms, kuram ir gandrīz tetraedriska ģeometrija. Četras grupas, kas ir saistītas ar šo dzelzs atomu, ir cisteīna atlikumi. Lielākā daļa rubredoksīna proteīnu ir ūdenī šķīstošās ķīmiskās sugas. Tomēr ir dažas nešķīstošas sugas, kas pastāv kā ar membrānu saistīti proteīni. Piem. Rubredoksīns-A.
Elektronu pārneses mehānisma laikā centrālā dzelzs atoma oksidācijas pakāpe mainās no +2 uz +3. Mēs varam viegli atpazīt šīs oksidācijas stāvokļa izmaiņas, jo krāsa mainās no sarkanas uz bezkrāsainu. Šīs izmaiņas laikā metāla jons paliek augsta griešanās stāvoklī, jo tas palīdz samazināt proteīna strukturālās izmaiņas. Parasti rubredoksīna reducēšanas potenciāls ir lielāks nekā ferredoksīnam; tas ir diapazonā no +50 mV līdz -50 mV.
Kāda ir atšķirība starp feredoksīnu un rubredoksīnu?
Ferredoksīns un rubredoksīns ir olb altumvielu savienojumi, kas satur gan dzelzi, gan sēru kā sastāvdaļas. Galvenā atšķirība starp ferredoksīnu un rubredoksīnu ir tā, ka ferredoksīnam ir ievērojami zemāks redoksu potenciāls salīdzinājumā ar rubredoksīnu. Ferredoksīna redokspotenciāls ir aptuveni -420 mV, un rubredoksīna redokspotenciāls svārstās no -50 līdz +50 mV. Turklāt ferredoksīns var saturēt divus, trīs vai četrus dzelzs atomus vienā proteīna molekulā, bet rubredoksīnā ir viens centrālais dzelzs atoms. Tomēr abām šīm molekulām ir ļoti līdzīga tetraedriskā ģeometrija ap dzelzs atomiem.
Turklāt ferredoksīns satur neorganisko sēru kā olb altumvielu molekulas sastāvdaļu, bet rubredoksīnā nav neorganiskā sēra. Apsverot rašanos, ferredoksīns var rasties gan baktēriju formās, gan augos, bet rubredoksīns sastopams baktērijās un arhejās.
Zemāk tabulā ir apkopota atšķirība starp ferredoksīnu un rubredoksīnu.
Kopsavilkums - ferredoksīns pret rubredoksīnu
Ferredoksīns un rubredoksīns ir olb altumvielu savienojumi, kas satur gan dzelzi, gan sēru kā sastāvdaļas. Galvenā atšķirība starp ferredoksīnu un rubredoksīnu ir tā, ka ferredoksīnam ir ievērojami zemāks redoksu potenciāls salīdzinājumā ar rubredoksīnu.
