Formulas svars pret molekulmasu
Atomi pievienojas un veido molekulas. Atomi var apvienoties dažādās kombinācijās, veidojot molekulas, un mūsu pētījuma nolūkos mums ir noteikti veidi, kā norādīt molekulas. Molekulārās formulas ir dažāda veida. Pirms runāt par formulas svaru vai molekulmasu, ir jāzina, kas ir molekulārā formula un empīriskā formula. Molekulārā formula ir formula, kas parāda visus molekulā esošos atomus. Piemēram, glikozes molekulārā formula ir C6H12O6 Tātad glikozes molekulā ir seši oglekļa un skābekļa atomi un divpadsmit ūdeņraža atomi. Empīriskā formula parāda vienkāršāko atomu skaita attiecību molekulā. Piemēram, CH2O ir glikozes empīriskā formula. Dažām molekulām, piemēram, ūdenim (H2O), empīriskā formula un molekulārā formula ir vienādas.
Kas ir formulas svars?
Formulas svars ir visu atomu svaru summa molekulas empīriskā formulā. Tā kā empīriskā formula parāda tikai atomu veidu molekulā un to vienkāršāko attiecību, tā nedod pareizo molekulas formulu. Tātad pēc formulas svara nav norādīts pareizais molekulas svars. Tomēr polimēros un lielos jonu savienojumos ir dota empīriskā formula, lai norādītu molekulu. Tādā gadījumā formulas svars ir svarīgs.
Tādām molekulām kā ūdens formulas svars un molekulmasa būs līdzīgi, jo to empīriskā formula un molekulārā formula ir vienādas.
Kas ir molekulmasa?
Molekulmasa ir visu molekulā esošo atomu svaru kopums. Molekulmasas SI mērvienība ir g mol-1 Tas parāda vienā vielas molā esošo atomu/molekulu/savienojumu daudzumu. Citiem vārdiem sakot, tā ir Avogadro atomu/molekulu vai savienojumu masa.
Praktiskajā scenārijā ir svarīgi izmērīt atomu un molekulu svaru. Tomēr ir grūti tos nosvērt kā atsevišķas daļiņas, jo to masa ir ārkārtīgi maza atbilstoši parastajiem svēršanas parametriem (grami vai kilogrami). Tāpēc, lai aizpildītu šo plaisu un izmērītu daļiņas makroskopiskā līmenī, noder molārās masas koncepcija. Molekulmasas definīcija ir tieši saistīta ar oglekļa-12 izotopu. Viena mola oglekļa 12 atomu masa ir tieši 12 grami, kas ir tā molārā masa ir tieši 12 grami uz molu.
Molekulu, kas satur tādus pašus atomus kā O2 vai N2, molekulmasu aprēķina, reizinot atomu skaitu ar atomu. atomu svars. Tādu savienojumu kā NaCl vai CuSO 4 molekulmasu aprēķina, saskaitot katra atoma atomu svaru.
Kāda ir atšķirība starp formulas svaru un molekulmasu?
