Galvenā atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju ir tā, ka atomu absorbcija raksturo to, kā atomi absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma, turpretim atomu emisija apraksta, kā atomi izstaro noteiktus viļņu garumus.
Atomu absorbcija un emisija palīdz identificēt atomus un sniedz daudz informācijas par tiem. Saliekot sugas absorbcijas un emisijas spektrus kopā, tie veido nepārtrauktu spektru. Tāpēc atomu absorbcija un atomu emisija viens otru papildina.
Kas ir atomabsorbcija?
Krāsains savienojums ir redzams mūsu acīm šajā konkrētajā krāsā, jo tas absorbē gaismu no redzamā diapazona. Faktiski tas absorbē mūsu redzamās krāsas papildu krāsu. Piemēram, mēs redzam objektu kā zaļu, jo tas absorbē purpursarkano gaismu no redzamā diapazona. Tādējādi violeta ir zaļās krāsas papildinošā krāsa. Tāpat atomi vai molekulas arī absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma (šie viļņu garumi ne vienmēr atrodas redzamajā diapazonā). Kad elektromagnētiskā starojuma stars iet cauri paraugam, kas satur gāzveida atomus, atomi absorbē tikai dažus viļņu garumus. Absorbētā enerģija palīdz ierosināt zemes elektronus uz augstākajiem atoma līmeņiem. Mēs to saucam par elektronisko pāreju. Enerģijas starpību starp diviem līmeņiem nodrošina elektromagnētiskā starojuma fotoni.
Tā kā šī enerģijas atšķirība ir diskrēta un nemainīga, viena veida atomi vienmēr absorbēs vienu un to pašu viļņu garumu no dotā starojuma. Absorbcijas spektrs ir diagramma, kas izveidota starp absorbciju un viļņa garumu. Dažreiz viļņa garuma vietā x-asī var izmantot arī frekvenci vai viļņa skaitli. Dažos gadījumos y asij tiek izmantota arī žurnāla absorbcijas vērtība vai pārraides vērtība.
Attēls 01: Absorbcija un emisija vienkāršā diagrammā
Pēc tam, kad gaisma iziet cauri atomu paraugam, mēs to varam saukt par atomu spektru. Tas parāda kāda veida atoma raksturlielumus. Tāpēc mēs varam to izmantot, lai identificētu vai apstiprinātu konkrētas sugas identitāti. Un šāda veida spektram būs vairākas ļoti šauras absorbcijas līnijas.
Kas ir atomu emisija?
Atomu emisija ir elektromagnētiskā starojuma emisija no atomiem. Atomi var tikt ierosināti uz augstāku enerģijas līmeni, ja nepieciešamais enerģijas daudzums tiek nodrošināts ārēji. Uzbudinātā stāvokļa kalpošanas laiks parasti ir īss. Tāpēc šīm satrauktajām sugām ir jāatbrīvo absorbētā enerģija un jāatgriežas sākotnējā stāvoklī. Mēs to saucam par relaksāciju.
Enerģijas izdalīšanās var notikt elektromagnētiskā starojuma, siltuma vai abu veidu veidā. Izdalītās enerģijas un viļņa garuma diagramma parāda emisijas spektru.
Attēls 02: Skābekļa emisijas spektrs
Katram elementam ir unikāls emisijas spektrs, jo tiem ir unikāls absorbcijas spektrs. Tāpēc mēs varam raksturot starojumu no avota ar emisiju. Līniju spektri rodas, ja izstarojošās sugas ir atsevišķas atomu daļiņas, kas ir labi atdalītas gāzē.
Kāda ir atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju?
Atomu absorbcija ir elektromagnētiskā starojuma absorbcija atomos, savukārt atomu emisija ir elektromagnētiskā starojuma emisija no atomiem. Tātad galvenā atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju ir tā, ka atomu absorbcija apraksta, kā atomi absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma, turpretim atomu emisija apraksta, kā atomi izstaro noteiktus viļņu garumus.
Turklāt atomu absorbcijai ir nepieciešams avots, kas var izstarot starojumu, savukārt atomu emisija notiek pat tad, ja nav avota, kas izstaro starojumu. Turklāt, absorbējot, elektroni atomā tiek ierosināti līdz augstākam enerģijas līmenim. Emisijas rezultātā satraukti elektroni atgriežas zemākā līmenī. Tāpēc šī ir vēl viena būtiska atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju.
Kopsavilkums - atomu absorbcija pret atomu emisiju
Atomu absorbcija un atomu emisija ir divas pretējas parādības, kas notiek vienlaicīgi. Galvenā atšķirība starp atomu absorbciju un atomu emisiju ir tā, ka atomu absorbcija apraksta, kā atomi absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma, turpretim atomu emisija apraksta, kā atomi izstaro noteiktus viļņu garumus.
