Galvenā atšķirība - D altona atomu teorija pret mūsdienu atomu teoriju
D altona atomu teorija ir vecākā teorija par atomu. 1808. gadā Džons D altons publicēja savu teoriju, kas sastāvēja no vairākiem postulātiem, kas tika izveidoti, pamatojoties uz viņa eksperimentiem un ķīmiskās kombinācijas likumiem. Vairāki zinātnieki vēlāk piedalījās mūsdienu atomu teorijas izstrādē, kas atšķiras no D altona atomu teorijas un kurā ir daudz progresīvāki fakti par atomu un tā uzvedību. Galvenā atšķirība starp D altona atomu teoriju un mūsdienu atomu teoriju ir tāda, ka atoma struktūra un īpašības saskaņā ar D altona teoriju atšķiras no struktūras un īpašībām, ko piedāvā mūsdienu atomu teorija.
Kas ir D altona atomu teorija?
D altona atomu teorija ir postulātu kopums, kas ierosināts, lai aprakstītu atoma struktūru un īpašības. Šīs pirmās atomu teorijas attīstību ietekmēja tādi fakti kā dažādu gāzu šķīšana ūdenī dažādās proporcijās, alvas oksīda sastāvs ar 88% alvas, bet pārējais ir skābeklis utt. Tad D altons ierosināja šādus postulātus.
- Visa matērija sastāv no atomiem, kas ir nedalāmi.
- Viena elementa atomi ir identiski viens otram pēc masas, izmēra un formas.
- Atomi var apvienoties viens ar otru mazos veselos skaitļos.
- Atomus nevar ne radīt, ne iznīcināt.
- Atoms ir mazākā vielas vienība, kas var piedalīties ķīmiskā reakcijā.
Šie iepriekš minētie postulāti detalizēti neizskaidro atoma struktūru vai īpašības.
Attēls 01: daži atomi un molekulas ar to struktūrām saskaņā ar D altona atomu teoriju.
Kas ir mūsdienu atomu teorija?
Tā kā D altona atomu teorijā bija tik daudz defektu, zinātnieki sāka veikt vairāk eksperimentu, lai izskaidrotu precīzu atoma struktūru un īpašības. Tas noveda pie mūsdienu atomu teorijas attīstības. Mūsdienu atomu teorija norādīja uz D altona atomu teorijas defektiem. Šos defektus var norādīt šādi.
- Atomi nav nedalāmi; tās sastāv no subatomiskām daļiņām.
- Var būt viena un tā paša elementa atomi, kas nav identiski. Tos sauc par izotopiem.
- Atomi ne vienmēr ir apvienoti nelielā skaitā. Polimēros, lai izveidotu molekulu, tiek apvienots liels skaits atomu.
- Atomus var iznīcināt, sadaloties (piemēram, atombumba).
- Dažreiz noteiktās reakcijās notiek subatomiskas daļiņas. (piemēram, radioaktīvā sabrukšana)
Papildus tiem, mūsdienu atomu teorija izskaidro sīkāku informāciju par atomu un tā uzvedību. Daļa no šīs informācijas ir norādīta tālāk.
- Atomi sastāv no subatomiskām daļiņām, piemēram, elektroniem, protoniem un neitroniem.
- Protoni un neitroni kopā veido atoma kodolu, kur elektroni atrodas orbitālēs ap kodolu, kas izskatās kā mākonis.
- Elektronu aizņemtās orbitāles ir enerģijas līmeņi, kas norāda noteikta elektrona enerģiju.
- Šie enerģijas līmeņi sastāv no apakšenerģijas līmeņiem.
- Visiem viena elementa atomiem kopīgā pamatīpašība ir protonu skaits. Viena un tā paša elementa atomiem var būt atšķirīgs elektronu skaits, ko sauc par joniem, un atšķirīgs neitronu skaits, ko sauc par izotopiem.
- Savienojumus var veidot no viena elementa vai dažādiem elementiem.
- Kad visus elementus aplūko kopā, to atomiem ir īpašības, kas periodiski mainās.
Attēls 02: Hēlija atoma struktūra saskaņā ar mūsdienu atomu teoriju.
Kāda ir atšķirība starp D altona atomu teoriju un mūsdienu atomu teoriju?
D altona atomu teorija pret mūsdienu atomu teoriju |
|
| D altona atomu teorija ir teorija par nedalāmām daļiņām, ko sauc par atomiem, kas ir visu matēriju mazākās daļiņas. | Mūsdienu atomu teorija ir teorija, kas izskaidro pilnībā detalizētu atoma struktūru. |
| Atoma struktūra | |
| Saskaņā ar D altona atomu teoriju atomi ir nedalāmas daļiņas. | Mūsdienu atomu teorija saka, ka atomi sastāv no subatomiskām daļiņām; protoni, elektroni un neitroni. |
| Izotopi | |
| D altona teorija nepaskaidro sīkāku informāciju par izotopiem. Tajā teikts, ka visi viena un tā paša elementa atomi ir identiski. | Mūsdienu atomu teorija izskaidro sīkāku informāciju par izotopiem, kuriem ir atšķirīgs neitronu skaits un vienāds protonu skaits. |
| Electrons | |
| D altons nevarēja sniegt sīkāku informāciju par elektroniem. | Mūsdienu atomu teorija izskaidro elektronu atrašanās vietu, reakcijas un uzvedību. |
| Ķīmiskās reakcijas | |
| D altona atomu teorija skaidro, ka atomi ir mazākā daļiņa, kas var iesaistīties reakcijās. | Mūsdienu atomu teorija apgalvo, ka subatomiskās daļiņas var piedalīties reakcijās. |
Kopsavilkums - D altona atomu teorija pret mūsdienu atomu teoriju
Lai gan nebija labi aprīkotu laboratoriju, D altons spēja izveidot teoriju par atomiem, kas ir acīm neredzami. Tas noveda pie mūsdienu atomu teorijas attīstības, kas var izskaidrot gandrīz visu par atomu struktūru un īpašībām. Pastāv liela atšķirība starp D altona atomu teoriju un mūsdienu atomu teoriju, jo atoma struktūra un īpašības saskaņā ar D altona teoriju atšķiras no mūsdienu atomu teorijas piedāvātās struktūras un īpašībām.
Lejupielādēt D altona atomu teorijas un mūsdienu atomu teorijas PDF versiju
Varat lejupielādēt šī raksta PDF versiju un izmantot to bezsaistē, kā norādīts citēšanas piezīmēs. Lūdzu, lejupielādējiet PDF versiju šeit Atšķirība starp D altona atomu teoriju un mūsdienu atomu teoriju.
