Galvenā atšķirība starp makroskopisko un mikroskopisko termodinamikā ir tāda, ka makroskopiskā termodinamika attiecas uz sakarībām starp sistēmas lielapjoma īpašībām, turpretim mikroskopiskā termodinamika attiecas uz attiecībām starp sistēmas maza mēroga īpašībām.
Šajā rakstā mēs aprakstām divas termodinamikas formas atbilstoši novērojumā aplūkotajām sistēmas īpašībām. Tās ir mikroskopiskas un makroskopiskas termodinamikas.
Kas ir termodinamika?
Termodinamika ir fizikālās zinātnes nozare, kas pēta attiecības starp siltumu un citiem enerģijas veidiem, piemēram, mehānisko, elektrisko vai ķīmisko enerģiju. Tas izskaidro attiecības starp visām enerģijas formām. Termodinamikas galvenā ideja ir siltuma saistība ar darbu, ko veic sistēma vai sistēmā. Termodinamikā ir vairāki svarīgi termini.
Visbiežāk aprakstītie termini termodinamikā ietver:
Entalpija - attiecas uz termodinamiskās sistēmas kopējo enerģijas saturu
Entropija - attiecas uz termodinamisko izteiksmi, kas izskaidro termodinamiskās sistēmas nespēju pārvērst savu siltumenerģiju mehāniskajā enerģijā
Termodinamiskais stāvoklis - apraksta sistēmas stāvokli noteiktā temperatūrā
Termodinamiskais līdzsvars - termodinamiskās sistēmas stāvoklis, kas ir līdzsvarā ar vienu vai vairākām citām termodinamiskām sistēmām
Darbs – attiecas uz enerģijas daudzumu, kas no termodinamiskās sistēmas tiek nodots apkārtējai videi.
Kas ir makroskopiskā termodinamika?
Makroskopiskā termodinamika attiecas uz sakarībām starp sistēmas liela mēroga lielapjoma īpašībām. Parasti tiek uzskatītas lielapjoma īpašības: tilpums, elastības moduļi, temperatūra, spiediens un īpatnējais siltums. Tie ir viegli izmērāmi parametri. Tāpēc makroskopiskās termodinamikas pieeja attiecas uz daudzu molekulu pārkāpumu bruto vai vidējo ietekmi kā lielāko daļu.
Kas ir mikroskopiskā termodinamika?
Mikroskopiskā termodinamika attiecas uz attiecībām starp sistēmas maza mēroga īpašībām. Šī parādība ietver katras molekulas uzvedību, izmantojot statistikas metodes. Mikroskopiskajā termodinamikā aplūkotās īpašības ietver atomu īpašības, kas ir ļoti mazā mērogā; piemēram, starpmolekulārie spēki, ķīmiskā saite, atomitāte utt.
Kāda ir atšķirība starp makroskopisko un mikroskopisko termodinamikā?
Termodinamika ir fizikālās zinātnes nozare, kas pēta attiecības starp siltumu un citiem enerģijas veidiem, piemēram, mehānisko, elektrisko vai ķīmisko enerģiju. Ir divas termodinamikas formas atbilstoši sistēmas īpašībām, kuras tiek ņemtas vērā novērojumā. Tās ir mikroskopiskas un makroskopiskas termodinamikas. Galvenā atšķirība starp makroskopisko un mikroskopisko termodinamikā ir tā, ka makroskopiskā termodinamika attiecas uz sakarībām starp sistēmas lielapjoma īpašībām, turpretim mikroskopiskā termodinamika attiecas uz attiecībām starp sistēmas maza mēroga īpašībām.
Turklāt makroskopiskā termodinamika ietver tilpumu, elastības moduļus, temperatūru, spiedienu un īpatnējo siltumu, savukārt mikroskopiskā termodinamika ietver tādas atomu īpašības kā starpmolekulārie spēki, ķīmiskā saite, atomitāte utt.
Šajā attēlā ir apkopota atšķirība starp makroskopisko un mikroskopisko termodinamikā tabulas veidā.
Kopsavilkums - makroskopiskais pret mikroskopisko termodinamikā
Termodinamika ir fizikālās zinātnes nozare, kas pēta attiecības starp siltumu un citiem enerģijas veidiem, piemēram, mehānisko, elektrisko vai ķīmisko enerģiju. Saskaņā ar novērojumā ņemtajām sistēmas īpašībām ir divas termodinamikas formas: mikroskopiskā un makroskopiskā termodinamika. Galvenā atšķirība starp makroskopisko un mikroskopisko termodinamikā ir tāda, ka makroskopiskā termodinamika attiecas uz sakarībām starp sistēmas lielapjoma īpašībām, turpretim mikroskopiskā termodinamika attiecas uz attiecībām starp sistēmas maza mēroga īpašībām.
