Emisija pret nepārtrauktu spektru
Spektri ir gaismas grafiki. Emisijas spektri un nepārtrauktie spektri ir divi no trim spektru veidiem. Otrs veids ir absorbcijas spektrs. Spektru pielietojums ir milzīgs. To var izmantot savienojuma elementu un saišu mērīšanai. To var izmantot pat tālu zvaigžņu un galaktiku attāluma mērīšanai un daudz ko citu. Pat krāsas, ko mēs redzam, var izskaidrot, izmantojot spektru. Tāpēc ir īpaši izdevīgi iegūt stabilu izpratni par emisijas un nepārtrauktā spektra teorijām un pielietojumiem. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir emisijas spektrs un nepārtrauktais spektrs, kā tos var izveidot, to līdzības, to pielietojumu un visbeidzot atšķirības starp nepārtraukto spektru un emisijas spektru.
Kas ir nepārtrauktais spektrs?
Lai saprastu nepārtraukto spektru, vispirms ir jāsaprot elektromagnētisko viļņu būtība. Elektromagnētiskais vilnis ir vilnis, kas sastāv no elektriskā lauka un magnētiskā lauka, kas ir perpendikulāri viens otram. Elektromagnētiskos viļņus iedala vairākos reģionos pēc to enerģijas. Rentgena stari, ultravioletie, infrasarkanie, redzamie un radioviļņi ir daži no tiem. Viss, ko mēs redzam, ir saistīts ar redzamo elektromagnētiskā spektra apgabalu. Spektrs ir elektromagnētisko staru intensitātes un enerģijas diagramma. Enerģiju var attēlot arī viļņa garumā vai frekvencē. Nepārtraukts spektrs ir spektrs, kurā visiem atlasītā reģiona viļņu garumiem ir intensitāte. Ideāla b alta gaisma ir nepārtraukts spektrs virs redzamā reģiona. Jāatzīmē, ka praksē ir praktiski neiespējami iegūt perfektu nepārtrauktu spektru.
Kas ir emisijas spektrs?
Lai saprastu emisijas spektra teoriju, vispirms ir jāsaprot atomu struktūra. Atoms sastāv no kodola, kas sastāv no protoniem un neitroniem, un elektroniem, kas riņķo ap kodolu. Elektrona orbīta ir atkarīga no elektrona enerģijas. Jo augstāka elektrona enerģija, kas atrodas tālāk no kodola, tas riņķotu. Izmantojot kvantu teoriju, var parādīt, ka elektroni nevar vienkārši iegūt nekādu enerģijas līmeni. Enerģijas, kas var būt elektronam, ir diskrētas. Ja atomu paraugam tiek nodrošināts nepārtraukts spektrs kādā reģionā, elektroni atomos absorbē noteiktu enerģijas daudzumu. Tā kā elektromagnētiskā viļņa enerģija ir arī kvantēta, var teikt, ka elektroni absorbē fotonus ar noteiktu enerģiju. Pēc šī incidenta tiek noņemts nepārtrauktais spektrs, tad šo atomu elektroni atkal mēģinās nonākt zemes līmenī. Tas izraisīs fotonu izstarošanos īpašā enerģijā. Šie fotoni rada emisijas spektru, kurā ir tikai spilgtas līnijas, kas atbilst šiem fotoniem.
Kāda ir atšķirība starp emisijas spektru un nepārtraukto spektru?
• Nepārtrauktais spektrs ir nepārtraukts gaišs apgabals ar visiem atlasītā reģiona viļņu garumiem.
• Emisijas spektrā ir tikai spilgtas līnijas plašā tumšā apgabalā, kas atbilst elektronu absorbētajiem un izstarotajiem fotoniem.
