absorbcijas spektrs pret emisijas spektru
Sugas absorbcijas un emisijas spektri palīdz identificēt šīs sugas un sniedz par tām daudz informācijas. Ja sugas absorbcijas un emisijas spektrus saliek kopā, tie veido nepārtrauktu spektru.
Kas ir absorbcijas spektrs?
Absorbcijas spektrs ir diagramma, kas novilkta starp absorbciju un viļņa garumu. Dažreiz viļņa garuma vietā x asī var izmantot arī frekvenci vai viļņa numuru. Dažos gadījumos y asij tiek izmantota arī žurnāla absorbcijas vērtība vai pārraides vērtība. Absorbcijas spektrs ir raksturīgs noteiktai molekulai vai atomam. Tāpēc to var izmantot, lai identificētu vai apstiprinātu noteiktas sugas identitāti. Krāsains savienojums ir redzams mūsu acīm šajā konkrētajā krāsā, jo tas absorbē gaismu no redzamā diapazona. Faktiski tas absorbē mūsu redzamās krāsas papildu krāsu. Piemēram, mēs redzam objektu kā zaļu, jo tas absorbē purpursarkano gaismu no redzamā diapazona. Tādējādi violeta ir zaļās krāsas papildinošā krāsa. Tāpat atomi vai molekulas arī absorbē noteiktus viļņu garumus no elektromagnētiskā starojuma (šiem viļņu garumiem nav obligāti jāatrodas redzamajā diapazonā). Kad elektromagnētiskā starojuma stars iet cauri paraugam, kurā ir gāzveida atomi, atomi absorbē tikai dažus viļņu garumus. Tātad, kad spektrs tiek reģistrēts, tas sastāv no vairākām ļoti šaurām absorbcijas līnijām. To sauc par atomu spektru, un tas ir raksturīgs atoma veidam. Absorbētā enerģija tiek izmantota, lai ierosinātu zemes elektronus uz augstākajiem atoma līmeņiem. To sauc par elektronisko pāreju. Enerģijas starpību starp diviem līmeņiem nodrošina elektromagnētiskā starojuma fotoni. Tā kā enerģijas atšķirība ir diskrēta un nemainīga, viena veida atomi vienmēr absorbēs to pašu viļņu garumu no dotā starojuma. Kad molekulas tiek ierosinātas ar UV, redzamo un IR starojumu, tās iziet trīs dažādu veidu pārejas: elektroniskas, vibrācijas un rotācijas. Šī iemesla dēļ molekulārās absorbcijas spektros šauru līniju vietā parādās absorbcijas joslas.
Kas ir emisijas spektrs?
Atomi, joni un molekulas var tikt uzbudināti līdz augstākam enerģijas līmenim, dodot enerģiju. Uzbudinātā stāvokļa kalpošanas laiks parasti ir īss. Tāpēc šīm satrauktajām sugām ir jāatbrīvo absorbētā enerģija un jāatgriežas sākotnējā stāvoklī. To sauc par relaksāciju. Enerģijas izdalīšanās var notikt elektromagnētiskā starojuma, siltuma vai abu veidu veidā. Izdalītās enerģijas un viļņa garuma diagramma ir pazīstama kā emisijas spektrs. Katram elementam ir unikāls emisijas spektrs, tāpat kā tam ir unikāls absorbcijas spektrs. Tātad starojumu no avota var raksturot ar emisijas spektriem. Līniju spektri rodas, ja izstarojošās sugas ir atsevišķas atomu daļiņas, kas ir labi atdalītas gāzē. Joslu spektri rodas molekulu starojuma dēļ.
Kāda ir atšķirība starp absorbcijas un emisijas spektru?
• Absorbcijas spektrs norāda viļņu garumus, ko suga absorbētu, lai ierosinātu augšējos stāvokļos. Emisijas spektrs norāda viļņu garumus, ko suga atbrīvotu, atgriežoties sākotnējā stāvoklī no ierosinātā stāvokļa.
• Absorbcijas spektru var reģistrēt, kad paraugam tiek piegādāts starojums, savukārt emisijas spektru var reģistrēt, ja nav starojuma avota.
