Absorbcija pret absorbciju
Absorbcija un absorbcija ir divas svarīgas matērijas īpašības. Šīs īpašības tiek plaši izmantotas tādos lietojumos kā ķīmiskā analīze gan kvantitatīvi, gan kvalitatīvi, ķīmijā. Tādas lietojumprogrammas kā spektrometrija, spektrofotometrija un IR spektrometrija izmanto absorbcijas un absorbcijas īpašības. Šajā rakstā mēs apspriedīsim, kas ir absorbcija un absorbcija, absorbcijas un absorbcijas definīcijas, to pielietojumu, līdzības starp abiem un visbeidzot atšķirību starp absorbciju un absorbciju.
Kas ir absorbcija?
Absorbcija ir definēta kā ķermeņa absorbētās starojuma plūsmas attiecība pret uz tā notiekošo. Absorbcija ir īpašība, kas mainās atkarībā no izmantoto elektromagnētisko viļņu viļņa garuma. Lai saprastu iemeslu, vispirms ir jāsaprot absorbcijas spektrs. Atoms sastāv no kodola, kas sastāv no protoniem, neitroniem un elektroniem, kas riņķo ap kodolu. Elektrona orbīta ir atkarīga no elektrona enerģijas. Jo augstāka elektrona enerģija, kas atrodas tālāk no kodola, tas riņķotu. Izmantojot kvantu teoriju, var parādīt, ka elektroni nevar vienkārši iegūt nekādu enerģijas līmeni. Enerģijas, kas var būt elektronam, ir diskrētas. Ja atomu paraugam tiek nodrošināts nepārtraukts spektrs kādā reģionā, elektroni atomos absorbē noteiktu enerģijas daudzumu. Tā kā elektromagnētiskā viļņa enerģija ir arī kvantēta, var teikt, ka elektroni absorbē fotonus ar noteiktu enerģiju. Spektrā, kas iegūts pēc tam, kad gaisma ir izlaista caur materiālu, šķiet, ka trūkst noteiktu enerģiju. Šīs enerģijas ir fotoni, kurus absorbējuši atomi. Objekta kopējā absorbcija ir absorbcija, kas pārņemta visā spektrā. Spektrālā absorbcija ir viena noteikta viļņa garuma absorbcija. Jāņem vērā, ka absorbcija ir visa objekta īpašība. Absorbcija ir atkarīga no objekta izmēriem, kā arī no materiāla koncentrācijas.
Kas ir absorbcija?
Absorbcija ir definēta kā Log10 (I0/I); kur I0 ir krītošā gaismas stara intensitāte, un I ir gaismas stara intensitāte, kas izgāja cauri paraugam. Gaismas stars ir monohromatisks un iestatīts uz noteiktu viļņa garumu. Šo metodi izmanto spektrofotometros. Absorbcija ir atkarīga no parauga koncentrācijas un parauga garuma. Šķīduma absorbcija ir lineāri proporcionāla koncentrācijai saskaņā ar Beer-Lambert likumu, ja I0/I vērtība ir no 0,2 līdz 0,7. Tas ir noderīgs likums spektroskopiskajās metodēs, ko izmanto kvantitatīvā analīzē. Ja absorbcija ir definēta citās jomās, nevis ķīmijā, tā tiek definēta kā Log¬e(I0/I).
Kāda ir atšķirība starp absorbciju un absorbciju?
• Absorbcija mainās lineāri atkarībā no koncentrācijas, bet absorbcija mainās nelineāri.
• Absorbcija ir objekta plūsmas attiecība, un absorbcija ir intensitātes koeficienta logaritmiskā vērtība.
• Absorbcija ir absorbētās plūsmas mērījums, savukārt absorbcija ir caurplūdušās plūsmas mērījums.
