Galvenā atšķirība - Protic vs Aprotic šķīdinātāji
Galvenā atšķirība starp protoskiem un aprotiskajiem šķīdinātājiem ir tāda, ka protoskiem šķīdinātājiem ir atdalāmi ūdeņraža atomi, turpretim aprotiskajiem šķīdinātājiem nav disociējamu ūdeņraža atomu.
Šķīdinātājs ir šķidrs savienojums, kas var izšķīdināt citas vielas. Ir dažādas šķīdinātāju formas, kuras pamatā var iedalīt divās grupās kā polāri un nepolāri šķīdinātāji. Polāros šķīdinātājus var iedalīt divās grupās kā prototiskos un aprotiskos šķīdinātājus. Protiskie šķīdinātāji var veidot ūdeņraža saiti, jo tiem ir ķīmiskās saites, kas nepieciešamas ūdeņraža saitei, t.i. O-H saite un N-H saite. Turpretim aprotiskajiem šķīdinātājiem trūkst ķīmisko saišu, kas nepieciešamas ūdeņraža saitei.
Kas ir Protic šķīdinātāji?
Protiskie šķīdinātāji ir polāri šķidri savienojumi, kuriem ir atdalāmi ūdeņraža atomi. Šiem šķīdinātājiem ir daudz O-H saišu un N-H saišu. Atdalāmie ūdeņraža atomi ir tie, kas šajās O-H un N-H saitēs ir saistīti ar skābekļa atomiem un slāpekļa atomiem. Tāpēc hidroksilgrupas (-OH) un amīnu grupas (-NH2) ir būtiskas sastāvdaļas protonos šķīdinātājos.
Protiskajiem šķīdinātājiem ir kopīga jonu šķīdināšanas spēja ar aprotiskiem šķīdinātājiem, un tie ir skābi (jo tie var atbrīvot protonus). Šo prototisko šķīdinātāju dielektriskā konstante ir ļoti augsta (dielektriskā konstante ir elektrisko izolācijas materiālu īpašība un ir daudzums, kas mēra vielas spēju uzglabāt elektrisko enerģiju elektriskā laukā).
Protisku šķīdinātāju piemēri ir ūdens, spirti, piemēram, metanols un etanols, ūdeņraža fluorīds (HF) un amonjaks (NH3). Šos šķīdinātājus bieži izmanto sāļu šķīdināšanai. Polārie prototiskie šķīdinātāji dod priekšroku SN1 reakcijām.
Kas ir aprotiskie šķīdinātāji?
Aprotiskie šķīdinātāji ir polāri šķidri savienojumi, kuriem nav atdalāmu ūdeņraža atomu. Šiem šķīdinātājiem trūkst ķīmisko saišu, piemēram, O-H saišu un N-H saišu. Tādējādi aprotiskajos šķīdinātājos nav hidroksilgrupu (-OH) un amīnu grupu (-NH2), un tie nespēj veidot ūdeņraža saites.
Aprotiskajiem šķīdinātājiem ir kopīga jonu šķīdināšanas spēja ar prototiskiem šķīdinātājiem. Šiem aprototiskajiem šķīdinātājiem trūkst skābā ūdeņraža, tādējādi neizdalās ievērojama ūdeņraža jonu izdalīšanās. Polārajiem aprotiskajiem šķīdinātājiem ir zemas vai vidējas dielektriskās konstantes vērtības. Šiem šķīdinātājiem ir mērena polaritāte.
Attēls 01: Protisko un Aprotisko šķīdinātāju salīdzinājums
Aprotisku šķīdinātāju piemēri ir dihlormetāns (DCM), tetrahidrofurāns (THF), etilacetāts un acetons. Sāļu šķīdināšanai var izmantot aprotiskus šķīdinātājus. Šie šķīdinātāji dod priekšroku SN2 reakcijām.
Kādas ir līdzības starp prototiskiem un aprotiskiem šķīdinātājiem?
- Gan prototiskie, gan aprotiskie šķīdinātāji ir polāri šķīdinātāji.
- Gan Protic, gan Aprotic Solvents šķīdinātāji var izšķīdināt sāļus.
Kāda ir atšķirība starp prototiskiem un aprotiskiem šķīdinātājiem?
Protic vs Aprotic Šķīdinātāji |
|
| Protiskie šķīdinātāji ir polāri šķidri savienojumi, kuriem ir atdalāmi ūdeņraža atomi. | Aprotiskie šķīdinātāji ir polāri šķidri savienojumi, kuriem nav atdalāmu ūdeņraža atomu. |
| Ūdeņraža saites veidošanās | |
| Protiskie šķīdinātāji spēj veidot ūdeņraža saiti. | Aprotiski šķīdinātāji nespēj veidot ūdeņraža saites. |
| Skābums | |
| Protiskie šķīdinātāji ir skābi. | Aprotiskie šķīdinātāji nav skābi. |
| Ir ķīmiskās saites | |
| Protiskie šķīdinātāji ir bagāti ar O-H saitēm un N-H saitēm. | Aprotiskajiem šķīdinātājiem trūkst O-H saišu un N-H saišu. |
| Dielektriskā konstante | |
| Protiskiem šķīdinātājiem ir augsta dielektriskā konstante. | Aprotiskajiem šķīdinātājiem ir zema dielektriskā konstante. |
| Vēlamais reakcijas veids | |
| Protiskie šķīdinātāji dod priekšroku SN1 reakcijām. | Aprotiskie šķīdinātāji dod priekšroku SN2 reakcijām. |
Kopsavilkums - Protic vs Aprotic šķīdinātāji
Šķīdinātāji ir šķidrumi, kas spēj izšķīdināt vielas. Šķīdinātājus var atrast divās galvenajās formās kā polāri šķīdinātāji un nepolāri šķīdinātāji. Polāros šķīdinātājus atkal var iedalīt divās grupās kā prototiskos šķīdinātājus un aprotiskos šķīdinātājus. Atšķirība starp protoskiem un aprotiskajiem šķīdinātājiem ir tāda, ka protoskiem šķīdinātājiem ir atdalāmi ūdeņraža atomi, turpretim aprotiskajiem šķīdinātājiem nav disociējamu ūdeņraža atomu.
