Galvenā atšķirība starp polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem ir tā, ka polārie šķīdinātāji izšķīdina polāros savienojumus, turpretim nepolāri šķīdinātāji izšķīdina nepolārus savienojumus.
Savienojuma polaritāte attiecas uz īpašību, ka tam ir stabi. Ķīmijā tā ir lādiņa atdalīšana molekulā, kurā ir atomi vai atomu grupas ar dažādu elektronegativitāti. Tādējādi tas rada daļēju pozitīvu lādiņu un daļēju negatīvu lādiņu vienā un tajā pašā savienojumā.
Kas ir polārie šķīdinātāji?
Polārie šķīdinātāji ir šķidrumi, kuriem ir liels dipola moments. Tie ir šķidrumi, kas var izšķīdināt polāros savienojumus. Tas ir tāpēc, ka gan polārajiem šķīdinātājiem, gan polārajiem savienojumiem ir dipola momenti un tajā pašā ķīmiskajā savienojumā ir pretēji lādētas daļas. Cietā savienojuma pozitīvi lādēto daļu var piesaistīt šķīdinātāja molekulas negatīvi lādētā daļa un otrādi, kas var izraisīt polārā savienojuma izšķīšanu polārajā šķīdinātājā.
Šķīdinātāja polaritāte rodas atomu savienojamības dēļ ar dažādām elektronegativitātes vērtībām, veidojot molekulu. Šeit vairāk elektronegatīvs atoms piesaista saites elektronu pārus, kas galu galā dod mazāk elektronegatīvajam atomam daļēju pozitīvu lādiņu, jo samazinās elektronu blīvums ap sevi. No otras puses, elektronnegatīvāks atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, jo palielinās elektronu blīvums ap šo atomu.
Visizplatītākais polārā šķīdinātāja piemērs ir ūdens. Ūdens molekulai ir divas O-H saites. Elektronegativitātes atšķirība starp skābekļa atomu un ūdeņraža atomu ir ievērojami augsta. Tāpēc tā ir polāra kovalentā saite. Skābekļa atoms ir elektronnegatīvāks. Tādējādi skābekļa atoms iegūst daļēju negatīvu lādiņu, bet divi ūdeņraža atomi iegūst daļēju pozitīvu lādiņu.
Attēls 01: Ūdens ir polārs šķīdinātājs
Turklāt mēs varam sadalīt polāros šķīdinātājus divās grupās kā polāros prototiskos šķīdinātājus un polāros aprotiskos šķīdinātājus. Polārie prototiskie šķīdinātāji satur labilus H+ jonus. Tas nozīmē, ka šo šķīdinātāju molekulas var ziedot ūdeņraža atomus. Tomēr polārie aprotiskie šķīdinātāji nevar dot ūdeņraža atomus.
Kas ir nepolāri šķīdinātāji?
Nepolāri šķīdinātāji ir šķidrumi, kuriem nav dipola momenta. Tāpēc šie šķīdinātāji nesatur daļējus pozitīvus vai negatīvus lādiņus. Šī iemesla dēļ šie šķīdinātāji nevar izšķīdināt polāros savienojumus, jo nav pretēju lādiņu, kas piesaistītu polāro savienojumu.
02. attēls: heksāns ir nepolārs šķīdinātājs
Nepolāri šķīdinātāji var izšķīdināt nepolārus savienojumus, izmantojot pievilkšanas spēkus, piemēram, Van der Vāla spēkus. Daži nepolāru šķīdinātāju piemēri ir pentāns, heksāns, benzols, toluols utt.
Kāda ir atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem?
Šīdinātājus galvenokārt varam iedalīt divās kategorijās kā polārie šķīdinātāji un nepolāri šķīdinātāji. Galvenā atšķirība starp polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem ir tāda, ka polārie šķīdinātāji izšķīdina polāros savienojumus, bet nepolārie šķīdinātāji izšķīdina nepolārus savienojumus. Turklāt vēl viena būtiska atšķirība starp polārajiem un nepolārajiem šķīdinātājiem ir tā, ka polārajiem šķīdinātājiem ir augsts dipola moments, savukārt nepolārajiem šķīdinātājiem nav dipola momenta. Parasts polārā šķīdinātāja piemērs ir ūdens. Daži nepolāru šķīdinātāju piemēri ir pentāns, heksāns, benzols, toluols utt.
Turklāt polārajos šķīdinātājos ir molekulas ar polārām saitēm (šīs saites parāda elektrisko lādiņu atdalīšanu saitē esošo atomu elektronegativitātes atšķirību dēļ). Nepolāriem šķīdinātājiem ir molekulas, kas satur ķīmiskas saites, kas veidotas no atomiem ar gandrīz līdzīgām elektronegativitātes vērtībām.
Kopsavilkums - polāri un nepolāri šķīdinātāji
Šīdinātājus varam iedalīt galvenokārt divās kategorijās kā polārie šķīdinātāji un nepolāri šķīdinātāji. Galvenā atšķirība starp polāriem un nepolāriem šķīdinātājiem ir tāda, ka polārie šķīdinātāji izšķīdina polāros savienojumus, turpretim nepolāri šķīdinātāji izšķīdina nepolārus savienojumus.
