Galvenā atšķirība starp NaBH4 un LiAlH4 reakciju ir tā, ka NaBH4 ir vājš reducētājs, savukārt LiAlH4 ir spēcīgs reducētājs.
Gan NaBH4, gan LiAlH4 ir reducētāji. Šie ir visizplatītākie hidrīda nukleofilu avoti, ko mēs izmantojam organiskās sintēzes reakcijās. NaBH4 nosaukums ir nātrija borhidrīds, savukārt LiAlH4 nosaukums ir litija alumīnija hidrīds.
Kas ir NaBH4 reakcija?
NaBH4 reakcija ir redoksreakcijas veids, kurā NaBH4 ir reducētājs. Ķīmiskā formula NaBH4 apzīmē nātrija borhidrīdu. Tas ir viens no visizplatītākajiem hidrīda nukleofilu avotiem. Šim savienojumam ir polāra metāla-ūdeņraža saite. Tāpēc redoksreakcijas laikā mēs nevaram atrast hidrīda anjonu; tādējādi šis reaģents kalpo kā hidrīda avots šīs metāla-ūdeņraža saites klātbūtnes dēļ. Tomēr, ja mēs salīdzinām NaBH4 ar LiAlH4, LiAlH4 metāla un ūdeņraža saite ir polārāka; tādējādi tas ir spēcīgāks reducētājs nekā NaBH4. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka alumīnijs LiAlH4 ir vairāk elektronnegatīvs nekā bors NaBH4.
Nātrija borhidrīds var reducēt daudzus organiskos karbonilgrupas savienojumus. Parasti šo vielu izmanto laboratorijā, lai ketonu vai aldehīdu pārvērstu spirtā. Turklāt NaBH4 reakcijas var efektīvi reducēt acilhlorīdus, anhidrīdus, tioesterus un imīnus istabas temperatūrā. Turklāt NaBH4 reaģē ar ūdeni un spirtiem, veidojot ūdeņraža gāzi un borāta sāli.
Attēls 01: NaBH4 ķīmiskā struktūra
Turklāt NaBH4 reakcijās kā šķīdinātāju ketonu vai aldehīdu reducēšanai izmanto spirtu (piemēram, metanolu vai etanolu). Tomēr NaBH4 reaktivitāti var uzlabot vai palielināt ar dažādiem savienojumiem, piemēram, metanolu.
Kas ir LiAlH4 reakcija?
LiAlH4 ir redoksreakcijas veids, kurā LiALH4 ir reducētājs. Ķīmiskā formula LiAlH4 apzīmē litija alumīnija hidrīdu. Tam ir četras metāla-ūdeņraža saites, kas ir ļoti polāras litija un ūdeņraža atomu elektronegativitātes atšķirības dēļ. Tas padara savienojumu par spēcīgu reducētāju. Turklāt šis savienojums pastāv kā cieta viela istabas temperatūrā, kur tas ir ļoti reaģējošs pret ūdeni un atbrīvo ūdeņraža gāzi, reaģējot ar ūdeni. Šī reakcija ir ļoti bīstama reakcijas maisījuma augstās reaģētspējas dēļ.
Attēls 02: LiAlH4 ķīmiskā struktūra
LiAlH4 var pārvērst esterus, karbonskābes, acilhlorīdus, aldehīdus un ketonus tiem atbilstošajā spirtā. Turklāt tas var pārvērst amīdus, nitrila savienojumus, azīdus un nitro savienojumus par attiecīgajiem amīniem.
Kāda ir atšķirība starp NaBH4 un LiAlH4 reakciju?
NaBH4 un LiAlH4 ir visizplatītākie reducējošie līdzekļi organiskajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp NaBH4 un LiAlH4 ir tā, ka NaBH4 ir vājš reducētājs, savukārt LiAlH4 ir spēcīgs reducētājs. Salīdzinot NaBH4 ar LiAlH4, LiAlH4 metāla-ūdeņraža saite ir polārāka; tādējādi tas ir spēcīgāks reducētājs nekā NaBH4. Tas ir galvenokārt tāpēc, ka alumīnijs LiAlH4 ir vairāk elektronnegatīvs nekā bors NaBH4.
Zemāk infografikā sniegts detalizēts salīdzinājums saistībā ar atšķirību starp NaBH4 un LiAlH4.
Kopsavilkums - NaBH4 pret LiAlH4 reakcija
Reducētājs ir ķīmiska viela, kas var reducēt citu vielu, vienlaikus sevi oksidējot. NaBH4 un LiAlH4 ir visizplatītākie reducējošie līdzekļi organiskajā ķīmijā. Galvenā atšķirība starp NaBH4 un LiAlH4 ir tā, ka NaBH4 ir vājš reducētājs, savukārt LiAlH4 ir spēcīgs reducētājs.
