Nav atšķirības starp absorbciju un molāro absorbciju, jo abi termini izsaka vienu un to pašu ideju. Absorbcija jeb molārā absorbcija ir šķīduma absorbcija uz ceļa garuma un koncentrācijas vienību. Molāro absorbciju var noteikt, izmantojot Beer Lambert likumu.
Kas ir molārā absorbcija?
Absorbcija jeb molārā absorbcija ir šķīduma absorbcija uz ceļa garuma un koncentrācijas vienību. Tas izriet no Beer Lambert likuma. Bēra Lamberta likums nosaka, ka šķīduma elektromagnētisko viļņu absorbcija ir tieši proporcionāla šķīduma koncentrācijai un gaismas stara noietajam attālumam. Skatiet zemāk redzamo vienādojumu, A α lc
Šeit A ir absorbcija, l ir ceļa garums (gaismas stara nobrauktais attālums), savukārt c ir šķīduma koncentrācija. Lai iegūtu absorbcijas vienādojumu, tiek izmantota proporcionalitātes konstante.
Attēls 01: Beer Lambert likums diagrammā
absorbcija ir attiecība starp gaismas intensitāti pirms (I0) un pēc (I) tā iziet cauri šķīdumam. Skatiet zemāk redzamo vienādojumu,
A=εbc
Šeit ε ir molārā absorbcija. To sauc arī par molārās absorbcijas koeficientu. Molārās absorbcijas vienību var iegūt no iepriekš minētā vienādojuma, kamēr koncentrācijas vienība ir mol/L (mols litrā) un ceļa garuma vienība ir cm (centimetrs). Molārās absorbcijas mērvienība ir L mol-1 cm-1 (jo absorbcija ir mazāka par vienību). Molārā absorbcija nosaka, cik spēcīgi šķīdums var absorbēt gaismas staru. Turklāt molārā absorbcija ir atkarīga no analizējamās vielas veida šķīdumā.
Kopsavilkums - absorbcija pret molāro absorbciju
Terminu absorbcija var lietot divās jomās - gan ķīmijā, gan fizikā. Ķīmijā absorbcijas spēja un molārā absorbcija ir vienādas. Tāpēc nav atšķirības starp absorbciju un molāro absorbciju, jo tie pauž vienu un to pašu ideju; tā ir šķīduma absorbcija uz ceļa garuma un koncentrācijas vienību.
