Galvenā atšķirība starp entalpiju un molāro entalpiju ir tāda, ka entalpija ir kopējais siltuma saturs termodinamiskajā sistēmā, turpretim molārā entalpija ir kopējais siltums uz vienu molu sistēmā esošās reaģenta.
Entalpija un molārā entalpija ir noderīgi termini fizikālajā ķīmijā, lai noteiktu kopējo siltuma saturu termodinamiskajā sistēmā. Mēs varam definēt termodinamisko sistēmu kā vielas vai starojuma ķermeni, ko ierobežo sienas ar noteiktu caurlaidību, kas var atdalīt šo sistēmu no apkārtējās vides.
Kas ir entalpija?
Sistēmas entalpija ir termodinamisks lielums, kas līdzvērtīgs sistēmas kopējam siltuma saturam. Tas ir vienāds ar sistēmas iekšējo enerģiju plus spiediena un tilpuma reizinājumu. Tāpēc tā ir sistēmas termodinamiskā īpašība.
Entalpijas vienādojums ir dots zemāk.
H=U + PV
Iepriekšminētajā vienādojumā H ir sistēmas entalpija, U ir sistēmas iekšējā enerģija, P ir spiediens un V ir tilpums. Sistēmas entalpija norāda uz šīs sistēmas spēju izdalīt siltumu (veikt nemehānisku darbu). Entalpiju apzīmē ar simbolu H.
Attēls 01: entalpijas diagramma, kas parāda entalpijas izmaiņas konkrētai ķīmiskai reakcijai
Sistēmas entalpijas noteikšana ļauj mums norādīt, vai ķīmiskā reakcija ir eksotermiska vai endotermiska. Sistēmas entalpijas izmaiņas var izmantot, lai noteiktu reakciju siltumu un prognozētu, vai ķīmiskā reakcija ir spontāna vai nespontāna.
Kas ir molārā entalpija?
Molārā entalpija ir entalpijas vērtība, kas norādīta uz molu. Šajā definīcijā entalpija ir termodinamisks lielums, kas līdzvērtīgs sistēmas kopējam siltuma saturam. Tas ir vienāds ar sistēmas iekšējo enerģiju plus spiediena un tilpuma reizinājumu. Šīs vērtības mērvienība ir KJ/mol. Tāpēc vienādojumu molārās entalpijas noteikšanai varam iegūt šādi:
Molārā entalpija=DH/n
Kur DH ir sistēmas entalpijas izmaiņas, “n” ir sistēmā iesaistīto reaģenta molu skaits. Piemēram, noteiktas vielas veidošanās molārā entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad noteiktā temperatūrā standarta stāvoklī veidojas viens mols ķīmisko vielu. Šī vielas veidošanās notiek no šīs vielas sastāvā esošo ķīmisko elementu stabilākās formas to standarta stāvoklī.
Kāda ir atšķirība starp entalpiju un molāro entalpiju?
Entalpija un molārā entalpija ir noderīgi termini fizikālajā ķīmijā, lai noteiktu kopējo siltuma saturu termodinamiskajā sistēmā. Galvenā atšķirība starp entalpiju un molāro entalpiju ir tāda, ka entalpija ir kopējais siltuma saturs termodinamiskajā sistēmā, turpretim molārā entalpija ir kopējais siltums uz vienu molu sistēmā esošās reaģenta. Turklāt entalpijas mērvienība ir džouli vai kilodžouli, savukārt molārās entalpijas mērvienība ir kilodžouli uz molu.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp entalpiju un molāro entalpiju.
Kopsavilkums - entalpija pret molāro entalpiju
Entalpija un molārā entalpija ir noderīgi termini, kas palīdz noteikt kopējo siltuma saturu termodinamiskajā sistēmā. Sistēmas entalpija ir termodinamisks lielums, kas līdzvērtīgs sistēmas kopējam siltuma saturam. Molārā entalpija ir entalpijas vērtība, kas norādīta uz molu. Tāpēc galvenā atšķirība starp entalpiju un molāro entalpiju ir tāda, ka entalpija ir kopējais termodinamiskās sistēmas siltuma saturs, savukārt molārā entalpija ir kopējais siltums uz vienu molu sistēmā esošās reaģenta.
