Galvenā atšķirība starp saites entalpiju un režģa entalpiju ir tāda, ka saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites noārdīšanai, savukārt režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai izveidotu vienu molu. jonu savienojums no katjoniem un anjoniem gāzveida stāvoklī.
Abi šie termini raksturo enerģijas apmaiņu starp sistēmu un tās apkārtni. Saites entalpija ir pretēja režģa entalpijai. Saites entalpija izskaidro saites pārraušanu, savukārt režģa entalpija izskaidro saites veidošanos. Tāpēc tās ir viena otrai pretējas parādības.
Kas ir Bonda entalpija?
Saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites noārdīšanai. Ja mēs izmantojam standarta definīciju šeit, tas saka, ka saites entalpija ir entalpijas izmaiņas, kad vielā 298 K temperatūrā tiek pārtraukts viens mols saišu. Tā kā šis termins attiecas uz saites pārraušanu, mēs to varam nosaukt arī par saites disociācijas enerģiju. Citi sinonīmi ietver saites stiprumu un vidējo saites enerģiju.
Attēls 01: Dažu ķīmisko saišu saišu enerģija
Ja saites entalpijas vērtība ir augsta, tas nozīmē, ka saite ir ļoti spēcīga un grūti nojaucama. Tādējādi, lai nojauktu šo konkrēto saiti, ir nepieciešams vairāk enerģijas. Parasti saites entalpijas vērtības noteikšanai izmantojamās vienības ir kcal/mol (kilokalorijas uz molu) vai kJ/mol (kilodžouli uz molu).
Kas ir režģa entalpija?
Režģa entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai standarta apstākļos izveidotu vienu molu jonu savienojuma, izmantojot katjonus un anjonus gāzveida stāvoklī. Tā kā šeit ir runa par kristāla režģiem, termins režģa entalpija tiek lietots kristāla režģiem; citiem vārdiem sakot, to piemēro cietiem savienojumiem. Tas ir to spēku mērs, kas jonus saista kopā (kohēzijas spēki).
Attēls 02: Režģa struktūra
Parasti režģa enerģija ir svarīga dažu fizikālo īpašību noteikšanā, tostarp kristālu šķīdības, cietības un nepastāvības noteikšanā. Parasti režģa enerģija ir negatīva enerģija, bet režģa entalpija ir pozitīva vērtība. Tas notiek tāpēc, ka, veidojot režģi, kristāliskās cietās vielas mola tilpums samazinās.
Kāda ir atšķirība starp saites entalpiju un režģa entalpiju?
Saites entalpija ir process, kas ir pretējs režģa entalpijai, jo saites entalpija ir saistīta ar saites pārraušanu, bet režģa entalpija ir saistīta ar saites veidošanos. Līdz ar to galvenā atšķirība starp saites entalpiju un režģa entalpiju ir tāda, ka saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai, turpretim režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai izveidotu vienu molu jonu savienojuma no katjoni un anjoni gāzveida stāvoklī. Saites entalpija ir entalpijas maiņa, kad vielā 298 K temperatūrā tiek pārtraukts viens saišu mols. Tāpēc mēs to varam saukt arī par saites disociācijas entalpiju.
Kopsavilkums - Bonda entalpija pret režģa entalpiju
Saites entalpija ir saistīta ar saites pārraušanu, savukārt režģa entalpija ir saistīta ar saites veidošanu. Līdz ar to galvenā atšķirība starp saites entalpiju un režģa entalpiju ir tāda, ka saites entalpija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams ķīmiskās saites sadalīšanai, turpretim režģa enerģija ir enerģijas daudzums, kas nepieciešams, lai izveidotu vienu molu jonu savienojuma no katjoni un anjoni gāzveida stāvoklī.
