Galvenā atšķirība starp režģa vietu un intersticiālo vietu ir tāda, ka režģa vieta ir sastāvdaļu daļiņu atrašanās vieta kristāla režģī, turpretim intersticiālā vieta ir pozīcija starp regulārām pozīcijām kristāla sastāvdaļu masīvā, kas var aizņem citas daļiņas.
Kristālu režģi ir daļiņu (piemēram, atomu, jonu vai molekulu) izkārtojumi kristālos. Kristāli ir ciets materiāls, kurā daļiņas ir ļoti sakārtotas. Ir dažādi termini, par kuriem mēs varam runāt par kristāla režģi: starp šiem terminiem ir režģa vieta, intersticiāla vieta, tukšums, kristāla defekti.
Kas ir režģa vietne?
Režģa vieta ir daļiņu, atomu, molekulu vai jonu atrašanās vieta kristāla režģī. Tāpēc režģa vieta satur virkni punktu, kuriem ir noteikta raksta izkārtojums ar augstu simetriju. Mēs varam novērot režģa vietu tikai caur mikroskopu, jo tās ir nelielas un nav redzamas ar neapbruņotu aci.
Režģu vietas aizņem kristāla atomi, joni vai molekulas; tie ir viena veida vai dažādu veidu. Turklāt, ja režģa vietās ir viena tipa atomi, tad mēs to saucam par monatomisku kristāla režģi, un, ja ir dažāda veida atomi, tad tas ir poliatomisks kristāliskais režģis. Bieži vien monoatomiskie kristālu režģi ir vienkārši, salīdzinot ar poliatomiskajiem kristāliem. Poliatomiskie režģi ir saliktie režģi. Piemēram, galda sāls jeb NaCl ir salikts režģis, un tā režģa vietas aizņem nātrija (Na) un hlora (Cl) atomi.
01. attēls: seju centrēts kubiskais kristāla režģis ar režģa vietām zilā krāsā
Turklāt var būt iespiestās reklāmas. Intersticiāls ir atoms, kas ieņem kristāla režģi tādā stāvoklī, kurā nav piešķirtas regulāras sastāvdaļas. Tas nozīmē; intersticiālie atomi neaizņem režģa vietas. Līdz ar to šie atomi nesajaucas ar kristāla aizstājējatomiem. Turklāt, ja režģī ir brīva vieta, mēs to saucam par tukšu režģa vietu. Mēs varam arī izveidot vakanci, noņemot daļiņu no režģa vietas. Tad šis noņemtais atoms uzņems tuvējo atomu vietu, kuru ir viegli pielāgot. Šāda veida brīvo punktu ieviešana kristāla režģī palielina kristāla entropiju.
Kas ir iespiestā vietne?
Intersticiālā vieta ir pozīcija starp parastajām pozīcijām sastāvdaļiņu masīvā, ko var aizņemt citas daļiņas. Vairumā gadījumu kristāliem ir kubiskas cieši iesaiņotas vai sešstūrainas cieši iesaiņotas struktūras. Šajās struktūrās ir vietas vai "caurumi", ko atomi var aizņemt (atomi, kas nav kristāla sastāvdaļas). Tās sauc par intersticiālajām vietām, un tām ir tetraedriska vai oktaedriska koordinācijas ģeometrija. Atomi, kas uzņem šīs vietas, ir intersticiāli vai intersticiāli atomi. Mēs varam novērot vienu oktaedrisku caurumu un divus tetraedriskus caurumus katrā blīvējuma struktūrā.
2. attēls: iespiestā vietne kristālā
Turklāt intersticiālie atomi var pāriet no vienas intersticiālas vietas uz citu, ko mēs varam saukt par intersticiālu izkliedi. Tomēr regulāras režģa vietas nav iesaistītas šajā difūzijas mehānismā. Šī spēja ir ļoti svarīga, veidojot pusvadītājus.
Kāda ir atšķirība starp režģa vietni un iespiesto vietni?
Režģa vieta un starpposma vieta ir divas dažādas pozīcijas kristāla režģī. galvenā atšķirība starp režģa vietu un intersticiālo vietu ir tāda, ka režģa vieta ir sastāvdaļu daļiņu atrašanās vieta kristāla režģī, turpretim intersticiālā vieta ir pozīcija starp regulārām pozīcijām kristāla sastāvdaļu masīvā, ko var aizņemt citas daļiņas..
Zemāk infografikā ir sniegts vairāk faktu par atšķirību starp režģa vietni un iespiesto vietni.
Kopsavilkums - režģa vietne salīdzinājumā ar iespiesto vietni
Režģa vieta un starpposma vieta ir divas dažādas pozīcijas kristāla režģī. galvenā atšķirība starp režģa vietu un intersticiālo vietu ir tāda, ka režģa vieta ir sastāvdaļu daļiņu atrašanās vieta kristāla režģī, turpretim intersticiālā vieta ir pozīcija starp regulārām pozīcijām kristāla sastāvdaļu masīvā, ko var aizņemt citas daļiņas..
