Galvenā atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu ir tā, ka fosfīns ir neorganisks savienojums, savukārt fosgēns ir organisks savienojums.
Gan fosfīns, gan fosgēns ir bezkrāsainas gāzes. Lai gan to nosaukumi izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi savienojumi.
Kas ir fosfīns?
Fosfīns ir neorganisks savienojums ar ķīmisko formulu PH3 Tā ir bezkrāsaina un viegli uzliesmojoša gāze ar nedaudz nepatīkamu smaku. Nepatīkama smaka rodas aizvietota fosfīna un difosfāna klātbūtnes dēļ. Turklāt šis savienojums ir toksiska gāze. Un šī gāze spontāni sadeg gaisā, radot gaišu liesmu. Turklāt tas deg, veidojot fosforskābi kā blīvu b altu mākoni.
Attēls 01: Fosfīna struktūra
Šī savienojuma molārā masa ir 33,99 g/mol. Kušanas temperatūra ir –132,8 °C, bet viršanas temperatūra ir –87,7 °C. Apsverot struktūru, tā ir trigonāla piramīdas molekula. H-P-H saišu leņķis ir 93,5°. Turklāt tam ir dipola moments vientuļa elektronu pāra klātbūtnes dēļ; šīs molekulas dipola moments palielinās, aizstājot metilgrupas, savukārt tas samazinās, aizstājot amonjaku.
Kas ir fosgēns?
Fosgēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu COCl2 Tā ir bezkrāsaina gāze, un tās smarža ir līdzīga tikko pļautai zālei. Turklāt tas nešķīst ūdenī, bet var reaģēt ar ūdeni. Tam ir trigonāla plakanā ģeometrija, un Cl-C-Cl saites leņķis ir 111,8°. Turklāt šis savienojums ir vienkāršs acilhlorīds, kas veidojas no ogļskābes.
Attēls 02: Fosgēna struktūra
Rūpnieciskā mērogā mēs ražojam fosgēnu, izlaižot caur aktīvo ogli tīru oglekļa monoksīdu un hlora gāzi. Šeit aktīvā ogle ir katalizators. Turklāt šī reakcija ir eksotermiska, un reakcijas laikā mums ir jāatdzesē reaktors. Apsverot fosgēna izmantošanas iespējas, mēs varam to izmantot izocianātu ražošanā, karbonātu sintēzē utt.
Kāda ir atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu?
Lai gan nosaukumi fosfīns un fosgēns izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi savienojumi. Galvenā atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu ir tā, ka fosfīns ir neorganisks savienojums, bet fosgēns ir organisks savienojums. Turklāt fosfīns rodas kā bezkrāsaina, viegli uzliesmojoša un toksiska gāze ar nedaudz nepatīkamu smaku, savukārt fosgēns rodas kā bezkrāsaina gāze ar svaigi pļautas zāles smaržu. Aplūkojot struktūru, fosfīna molekulas ģeometrija ir trigonāla piramīda, bet fosgēna ģeometrija ir trigonāla plakana. Turklāt fosfīns slikti šķīst ūdenī, bet fosgēns nešķīst, un, ja mēs to pievienojam ūdenim, tas var reaģēt ar ūdeni, nevis vienkārši izšķīst tur.
Zemāk esošajā infografikā ir apkopota salīdzinoši atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu.
Kopsavilkums - fosfīns pret fosgēnu
Lai gan nosaukumi fosfīns un fosgēns izklausās līdzīgi, tie ir divi dažādi savienojumi. Galvenā atšķirība starp fosfīnu un fosgēnu ir tā, ka fosfīns ir neorganisks savienojums, bet fosgēns ir organisks savienojums.
