Galvenā atšķirība starp fosgēnu un difosgēnu ir tā, ka fosgēnam ir viens oglekļa atoms, viens skābekļa atoms un divi hlora atomi, turpretim difosgēnam ir divreiz vairāk visu šo atomu.
Fosgēns un difosgēns ir organiski savienojumi. Abi šie savienojumi satur oglekļa, skābekļa un hlora atomus. Katra veida atomu skaits difosgēna molekulā ir tieši divreiz lielāks par šo atomu skaitu fosgēna molekulā.
Kas ir fosgēns?
Fosgēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu COCl2 Tā ir bezkrāsaina gāze, un tās smarža ir līdzīga tikko pļautai zālei. Lai gan tas nešķīst ūdenī, tas var reaģēt ar ūdeni. Turklāt tam ir trigonāla plakanā ģeometrija, un Cl-C-Cl saites leņķis ir 111,8 °. Šis savienojums ir vienkāršs acilhlorīds, kas veidojas no ogļskābes.
Attēls 01: Fosgēna molekulas ķīmiskā struktūra
Rūpnieciskā mērogā mēs ražojam fosgēnu, tīru oglekļa monoksīdu un hlora gāzi izlaižot caur aktīvo ogli. Šeit aktīvā ogle ir katalizators. Turklāt šī reakcija ir eksotermiska, un reakcijas laikā mums ir jāatdzesē reaktors. Apsverot fosgēna izmantošanas iespējas, mēs varam to izmantot izocianātu ražošanā, karbonātu sintēzē utt.
Kas ir difosgēns?
Difosgēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2O2Cl4Tas ir bezkrāsains šķidrums istabas temperatūrā. Tas ir svarīgs reaģents organiskās sintēzes reakcijās. Salīdzinoši difosgēnam ir zema toksicitāte nekā fosgēnam. Tomēr ar šo šķidrumu jārīkojas uzmanīgi nekā ar fosgēnu, kas ir gāze.
Attēls 02: Difosgēna molekulas ķīmiskā struktūra
Difosgēnu varam sagatavot laboratorijā, radikāli hlorējot metilhlorformiātu. Šai reakcijai nepieciešama UV starojuma avota klātbūtne. Izņemot to, metilformiāta radikāla hlorēšana var arī veidot difosgēnu. Turklāt difosgēns pārvēršas fosgēnā, karsējot vai reaģējot ar kokogli.
Kādas ir fosgēna un difosgēna līdzības?
- Fosgēns un difosgēns ir organiski savienojumi.
- Abi šie savienojumi satur oglekļa, skābekļa un hlora atomus.
- Šie savienojumi nešķīst ūdenī.
Kāda ir atšķirība starp fosgēnu un difosgēnu?
Fosgēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu COCl2, savukārt difosgēns ir organisks savienojums ar ķīmisko formulu C2O 2Cl4. Galvenā atšķirība starp fosgēnu un difosgēnu ir tā, ka fosgēnam ir viens oglekļa atoms, viens skābekļa atoms un divi hlora atomi, turpretim difosgēnam ir divreiz vairāk visu šo atomu.
Fosgēns rodas kā bezkrāsaina gāze ar smaržu, kas līdzīga tikko pļautai zālei, savukārt difosgēns istabas temperatūrā rodas kā bezkrāsains šķidrums. Salīdzinoši difosgēns ir mazāk toksisks nekā fosgēns, taču ar to jārīkojas uzmanīgi, jo difosgēnam ir salīdzinoši augsts tvaika spiediens un tas sadalās, veidojot fosgēnu augstās temperatūrās. Turklāt fosgēns tiek ražots, izlaižot tīru oglekļa monoksīdu un hlora gāzi caur aktīvo ogli, savukārt difosgēns tiek iegūts, radikāli hlorējot metilhlorformiātu UV starojuma avota klātbūtnē.
Šajā tabulā ir apkopota atšķirība starp fosgēnu un difosgēnu.
Kopsavilkums - fosgēns pret difosgēnu
Fosgēns un difosgēns ir organiski savienojumi. Abi šie savienojumi satur oglekļa, skābekļa un hlora atomus. Galvenā atšķirība starp fosgēnu un difosgēnu ir tāda, ka fosgēnam ir viens oglekļa atoms, viens skābekļa atoms un divi hlora atomi, turpretim difosgēnam ir divreiz vairāk visu šo atomu.
