Galvenā atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tā, ka termins cianīds attiecas uz jebkuru ķīmisku savienojumu, kas satur ciāngrupu. Tikmēr termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kas satur ciāngrupu.
Mēs parasti lietojam terminus cianīds un nitrils aizvietojami, jo abi šie termini attiecas uz C≡N grupu vai ciāngrupu. Taču tie atšķiras viens no otra, jo termins nitrils tiek lietots tikai organiskajam savienojumam ar ciāngrupu, savukārt termins cianīds attiecas gan uz organiskiem, gan neorganiskiem savienojumiem, kas satur ciāngrupu.
Kas ir cianīds?
Cianīds ir jebkurš ķīmisks savienojums ar ciāngrupu (C≡N). Ciāngrupā ir oglekļa atoms un slāpekļa atoms, kas ir saistīti ar trīskāršu saiti. Tādējādi termins cianīds var attiekties uz jebkuru organisku vai neorganisku savienojumu, kas satur ciāngrupu. Turpretim termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kurā ir ciāngrupa.
Attēls 01: ūdeņraža cianīda struktūra
Parasti neorganiskajos cianīdos ciāngrupa ir anjona veidā; piemēram, nātrija cianīds un kālija cianīds. Turklāt šie cianīdi ir ļoti toksiski. Ūdeņraža cianīds jeb HCN ir ļoti gaistoša un ļoti toksiska viela. Nitrilos ciāngrupa ir pievienota ar kovalentu saiti pārējai molekulas daļai (nevis kā jons). Izplatīts piemērs būtu acetonitrils.
Turklāt cianīdus ražo daudzas baktērijas, sēnītes un aļģu sugas. Tā ir arī izplatīta sastāvdaļa daudzos augos. Turklāt šie savienojumi veidojas kā degšanas blakusprodukts vidē, kurā trūkst skābekļa.
Apsverot cianīdu pielietojumu, šie savienojumi ir noderīgi sudraba un zelta ieguvei, jo cianīdi palīdz izšķīdināt šos metālus. Turklāt cianīdi ir svarīgi kā prekursori organiskās sintēzes procesos, piemēram, neilona ražošanā. Turklāt cianīdu izmanto medicīnā un kaitēkļu apkarošanā.
Kas ir nitrils?
Nitrils ir jebkurš organisks savienojums, kurā ir –CN grupa un trīskāršā saite starp oglekļa atomu un slāpekļa atomu. Nitrila molekulārā struktūra ir norādīta kā R-C≡N. Turklāt R-C-N saites leņķis ir 180o Tādējādi nitrilu funkcionālās grupas ir lineāras struktūras.
Attēls 02: Vispārējā nitrila savienojuma ķīmiskā struktūra
Slāpekļa atoms nitrilā ir ļoti elektronnegatīvs. Oglekļa un slāpekļa elektronegativitātes vērtību atšķirību dēļ tiek inducēta polaritāte, padarot nitrila savienojumus polārus. Tā kā šīs ir polāras molekulas, nitriliem ir augstākas viršanas temperatūras, salīdzinot ar citām tāda paša izmēra molekulām. Turklāt nitrila savienojumi nevar veidot ūdeņraža saites (ja nav citu ūdeņraža saiti veidojošo funkcionālo grupu). Mazie nitrila savienojumi to polaritātes dēļ šķīst ūdenī, bet lielie nitrila savienojumi nešķīst.
Nitrilkaučuks, kas ir sintētisks polimērs, ir izplatīts rūpnieciski svarīga nitrila piemērs. Ražošanā izmantotie monomēri ir akrilnitrils un butadiēns. Izstrādājumiem, piemēram, cimdiem, kas izgatavoti no nitrilkaučuka, ir daudz priekšrocību salīdzinājumā ar dabiskā kaučuka izstrādājumiem. Šādi piemēri ir ķīmiskā izturība, ilgs glabāšanas laiks, laba izturība pret caurduršanu utt.
Kāda ir atšķirība starp cianīdu un nitrilu?
Mēs parasti lietojam terminus cianīds un nitrils aizvietojami, jo abi šie termini attiecas uz C≡N grupu vai ciāngrupu. Tomēr galvenā atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tā, ka termins cianīds attiecas uz jebkuru ķīmisku savienojumu, kas satur ciāngrupu, savukārt termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kas satur ciāngrupu.
Turklāt vēl viena atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tāda, ka, lai gan neorganiskajos savienojumos kā anjons ir ciāngrupa, organiskajiem savienojumiem ir kovalentā saite starp molekulu un ciāngrupu.
Kopsavilkums - cianīds pret nitrilu
Terminus cianīds un nitrils bieži lieto kā sinonīmus, jo abi šie termini attiecas uz C≡N grupu vai ciāngrupu. Galvenā atšķirība starp cianīdu un nitrilu ir tāda, ka termins cianīds attiecas uz jebkuru ķīmisku savienojumu, kas satur ciāngrupu, savukārt termins nitrils attiecas uz jebkuru organisku savienojumu, kas satur ciāngrupu.
